溶液酸碱度的表示方法--pH

二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2.处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,3.用于医药,中和胃酸过多,用含有Al(OH)3和Mg(OH)2的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),溶液酸碱度的表示PH,思考,有三种无色溶液，分别是稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？,谁的酸性强？,有五种无色溶液，分别是10硫酸、30硫酸食盐水和10氢氧化钠，30氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？,溶液的酸碱强弱程度,酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸碱度来表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0-14.用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。,pH的范围：在014之间pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。,4测定pH最简便的方法:使用pH试纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,PH试纸使用注意事项探究,1.在一分钟内读数2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中3.不能先把试纸湿润再测溶液的PH值,思考？,1.测酸的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），将使酸性_，pH_。2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），将使碱性_，pH_。,常用的pH计,pH试纸,实验探究：溶液的PH值,测定溶液PH的意义,阅读资料：健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。,表7-1人体中几种重要体液的正常pH范围,测定溶液PH的意义,阅读资料：大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。,表7-2几种作物生长最适宜的pH范围,测定溶液PH的意义,阅读资料：通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。,测定溶液PH的意义,小结：1、人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。2、农作物的正常生长需要中性或接近中性的土壤环境。3、测定雨水的PH，了解空气的污染情况。4、有些化学反应必须在一定的PH下才能进行。,巩固练习,1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）（横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）,D,巩固练习,2、两种溶