第二节+原子结构与元素周期表1.ppt

第二节原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,（一）知识回顾元素周期表的结构,3,二,1s22s1或He2s1,11,三,1s22s22p63s1或Ne3s1,19,四,1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,37,五,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1,55,六,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1,请同学们写出第A族的电子排布式,1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？,2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？,（二）周期的划分,构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d,周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数,元素所在周期的判断：周期数=电子层数,（二）周期的划分,3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图1-16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区都是金属？,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,（三）原子的构型和元素区的划分,s区元素：最外层构型是s1和s2。包括IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。,p区元素：最外层电子构型从s2p1-s2p6的元素。包括IIIAVIIA族。除H外，所有非金属元素都在p区。,ds区元素:包括IB族和IIB族元素。,f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。,d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数均12个，均金属元素，性质相似。,（四）族的划分,主族元素：主族序数=最外层电子数=外围电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数0族元素：最外层电子均为ns2np6排布。He（1s2）除外,4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元素又称为过渡元素？,5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（图1-17）,6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,二、元素周期律,知识回顾元素周期律内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。实质：元素原子核外电子周期性排布的结果,回忆：元素周期表中，同周期的主族元素，从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,（一）原子半径,决定因素：,电子层数核电荷数,递变规律：,从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大*核外电子排布相同的粒子,（二）电离能,1.第一电离能：,概念,第一电离能的意义：,衡量元素的原子失去一个电子的难易程度,2.第一电离能的周期性变化,递变规律：,主族：左右，增大；上下，减小。,3.元素电离能与元素性质的关系,金属性与非金属性,元素化合价,图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。,反常例：Li5.39Be8.32B8.301s22P1C11.26N14.53O13.621s22P4F17.42Ne21.57,（三）电负性,1.意义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大,2.电负性大小的标准：,3.电负性的变化规律：,同周期：左右，增大同主族：上下，减小,F：4.0Li:1.0,元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性是一个相对数值,4.电负性的应用：,判断元素的金属性和非金属性的强弱,一般：非金属1.8金属1.8类金属1.8,思考：电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？,F的电负性(4.0)最大，其次是O(3.5)和N(3.0)。电负性最小的元素是Cs和Fr(0.7)。,例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价,判断化合物