铁盐和亚铁盐.ppt

铁盐和亚铁盐,Fe3+的检验,Fe3+和Fe2+的相互转化,下列离子方程式书写正确的是（）,问题引入,根据所学知识,如何鉴别Fe3+与Fe2+？,1、颜色,如何鉴别Fe2+、Fe3+?,2、与氢氧化钠-生成物颜色,Fe3+：黄色,Fe2+：浅绿色,直接产生红褐色沉淀的为Fe3+.,生成白色沉淀灰绿色红褐色的为Fe2+,2mlFeCl2,+2滴KSCN溶液,+2滴KSCN溶液,2mlFeCl3,红色,无变化,3、与硫氰化钾（KSCN）,如何鉴别Fe2+、Fe3+?,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，是Fe3+特有的，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,Fe3+的检验,为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？,硫酸亚铁溶液,思考,Fe2+,Fe3+,铁,Fe3+转化为Fe2+”,离子方程式：,2Fe3+Fe=3Fe2+,用KSCN溶液检验,+1药匙Fe粉,振荡,2mlFeCl3,问:Fe2+如何能转化为Fe3+？应加入带有什么性质的试剂？,问:如何证明已实现了Fe2+到Fe3+的转化？,Fe2+转化为Fe3+,NaOH、KMnO4、Cu、H2O2、H2、Cl2、KI,用KSCN溶液检验,1：2mLFeCl2+2滴H2O2+1滴KSCN2：2mLFeCl2+1滴KSCN+2滴H2O2,Fe2+转化为Fe3+,更可行,排除了原溶液中Fe3+的干扰,Fe2+Fe3+,KSCN溶液,H2O2,浅绿色,浅绿色,血红色,Fe2+转化为Fe3+,Fe2+Fe3+,升高氧化反应氧化剂,降低还原反应还原剂,化合价发生反应须加入,常见氧化剂:O2、浓硫酸、HNO3、KMnO4等,小结,常见还原剂：Fe粉、Cu粉、H2S、KI等,？,应用,印刷线路板,思考：电子工业上用FeCl3溶液制造印刷线路板的原理。写出其反应的离子方程式。,Fe3+的氧化性在电子工业上的应用：,Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,思考：1、亚铁片为什么外面还要有一层薄膜衣？2、为什么要与维生素C同时服用，效果更佳？（维生素C具有还原性）,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3,课堂练习,2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉,课堂练习,3.下列离子方程式正确的是()铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,D,课堂练习,4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3,A,课堂练习,5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应