酸的性质 (2).pptx

初三化学专题复习,常见的酸,淮安市文通中学赵启霞,认识盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途。,学习目标:,写出下列物质中存在酸的化学式1.人的胃液里含有的酸2.铅酸蓄电池中里含有的酸3.汽水中含有的酸4.造成酸雨的酸,食醋里含有什么酸?,下列选项中不能区分浓盐酸和浓硫酸是（）,A.闻气味,B.打开瓶盖看现象,D.用玻璃棒蘸取在纸上写字,C.观察颜色,C,下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（）A.氢气B.氨气C.二氧化碳D.氧气,课堂检测,B,浓硫酸与水混合时，会_热量，所以稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不断_,放出,浓硫酸,搅拌,水,浓盐酸：挥发性,浓硫酸：脱水性、吸水性、溶于水放热,一、浓盐酸和浓硫酸的特性,从下列物质中选择不同类别的物质区分稀硫酸和蒸馏水？(说出具体步骤和现象),二、酸的化学性质,石蕊试液、酚酞试液、Cu、Zn、CuO、Mg(OH)2、Na2CO3、NaCl,酸的化学性质,与指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与某些盐反应,它们的水溶液中存在大量的氢离子（H+）,3.小明在学习酸的性质后，绘制了下图所示物质间的关系,（1）填空_（2）反应要能发生要求金属必须排在金属活动表_的前面（3）写出符合反应的方程式,课堂检测,酸碱指示剂,金属氧化物,氢（H）,三、酸的用途,你知道酸在我们日常生活中有哪些用途呢？,除锈、除水垢等,水垢主要成分碳酸钙,如果用过量的稀盐酸长时间浸泡水壶呢？,视频中用生石灰处理泄漏的浓硫酸，请写出该过程中所发生的化学反应方程式：,CaO+H2O=Ca(OH)2H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,CaO+H2SO4=CaSO4+H2O,1.在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金,链接中考,B,链接中考,2.柳州晚报报道，2014年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻,（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是_.,硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性,二氧化碳,（2）硝酸见光后，生成的红棕色气体的化学式为_。,(3)为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是_。,NO2,向上面撒熟石灰,3.由于人的胃液中有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为_,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,盐酸,常见的酸,浓盐酸、浓硫酸的性质,化学性质,1.与酸碱指示剂作用,2.与活泼金属反应,3.与金属氧化物反应,4.与碱反应,5.与某些盐反应,用途,Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸、稀硫酸反应,CuO、Fe2O3,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2,Na2CO3CaCO3K2CO3,酸常用于金属表面除锈、制化肥农药火药及其它药物、冶炼金属、精炼石油。,小结,感谢指导,敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的质量和质量分数会有什么变化？为什么？,变小,变小,变大,变小,浓盐酸和浓硫酸应_保存,密封,1.利用浓硫酸吸水性，通常用它作_。,干燥剂,浓硫酸特性,H2、O2、CO2、HCl、NH3几种气体中，可用浓硫酸干燥的是_,不可干燥的是_,H2、O2、CO2、HCl,NH3,学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。,【实验与结论】小红取少量废液和CaCl2溶液分别加到两支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作_实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。你认为小红的实验_(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是_。,如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中的现象是_。【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液，只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完全后