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第二课时：碳的化学性质,教学目标,知识与技能知道单质碳的化学性质，并能根据单质碳的物理性质、化学性质开发其不同的用途。过程与方法通过古人用碳或墨作的字画不腿色的事实，和升高温度也能发生化学反应的实验探究，让学生明白物质化学性质活泼与稳定都是相对的。情感、态度与价值观通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用的道理。重点单质碳的化学性质可燃性、还原性。难点碳跟氧化铜等金属氧化物的反应。,这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它能够保存至今仍不变色，为什么？,北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字,钻石,一、常温下化学性质稳定：,“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要成分是C）这句广告词说明,请写出木炭在氧气中完全反应的化学方程式。,二、高温下的活动性:,可燃性：,（一）、单质C的可燃性,1、与充足的O2的反应：,2、与不充足的O2的反应：,(放出热量),反思：当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注意通风换气，以防一氧化碳中毒。,讨论:,怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？,答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。,（二）、碳的还原性1、C还原CuO实验,1、黑色粉末变成红色;,2、产生使石灰水变浑浊的气体。,化学方程式：,现象：,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应.,CuO失去氧，发生了还原反应。,物质跟氧的反应叫做氧化反应.,CuO被碳还原，,分析：碳的还原性。,C发生了氧化反应。,C被氧化铜氧化，,所以说碳具有还原性。,所以说氧化铜具有氧化性。,（,反思：碳可以用来冶炼金属,4、C与CO2的反应的方程式,CCO22CO,(吸收热量),高温,进一步分析碳的还原性,讨论交流：,碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合那？例如CuO.如果能反应会生成什么物质哪？碳与氧结合可能变为CO2或者CO碳能使CUO还原为CU.,归纳与整理,1、碳在常温下化学性质稳定,2、碳具有可燃性,3、具有还原性。,C+O2CO2,2C+O22CO,氧气充足：,氧气不足：,利用碳素墨水书写档案材料,做燃料,冶炼金属,碳的化学性质,碳的用途,决定,体现,练习提高,有A、B、C、D四种单质，通常情况下，A、D是无色气体,B是红色金属，C是黑色粉末。现在进行下列实验：在D中加热B,生成一种黑色固体E；C与黑色固体E混合加热后，得到B和一种无色气体；向的黑色固体E通入气体A并加热，得到B和水。(
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