利用化学方程式的简单计算一PPT课件

课题3:利用化学方程式的简单计算，第5单元化学方程式，-，2，化学方程式的意义是什么？ (分解高锰酸钾例子)，1、高锰酸钾热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧，每2，316质量的高锰酸钾完全反应生成197质量的锰酸钾、87质量的二氧化锰和32质量的氧316:197:87:32，若(316 )克：()克、197、87、32，若()克：()克、632、394、174，在化学反应中，反应物与生成物质量比呈正比关系. 因此，利用正比关系可以基于化学方程进行简单的计算。、知识评论：64、-、3、一、利用化学方程式计算的依据、1、理论依据：质量守恒定律、2、基本依据：化学方程式中的反应物、生成物之间的质量关系(也称质量比)、2、利用化学方程式计算的顺序、(1)设置未知数、2 )写化学方程式(3) 有关物质的相对分子质量，写已知量和未知量关系，(4)根据质量关系列举比例式，.比，(5)计算未知量的结果，.计算，(6)简单写出答案，答案，-，4，练习：3克的镁在氧气中充分燃烧，可以制成几克氧化镁解：把能够生成氧化镁的质量设为x的话，(1)把未知数设为。 于是，2mg的o2=2MgO，点火，48803克x的话，(2)写化学方程式的话。 (3)关于物质的式量，如果写已知量和未知量.函数，48，-=-，如果是80，3克，x，如果排列(4)比例式，.比，x=-如果是803克，48，X=5克，则a:3克的镁在氧气中充分燃烧，氧化镁(5)算出未知数的结果.计算、(6)简洁地写出答案答案、-、5、(1)代入化学方程式的量都必须是杂质的质量，如果是杂质就必须转换。 纯物质质量=杂质的质量纯度=杂质的质量(1-杂质的质量分数) (2)气体、液体的体积换算成气体、液体的质量。 气体质量(g)=气体体积(l )密度(g/L )液体质量(g)=液体体积(mL )密度(g/mL)(3)主题仅给出一种物质的质量时，另一种物质的使用量多以充分量、适量、过量或完全反应、完全反应等来记述. 同时了解两种反应物的质量需要考虑过多的问题。 (4)将注意已知质量单位的未知数设为x时应设定的质量设为x，x图在无法设定的整个化学计算过程中标注单位，在最后求出的x值中写入单位。 (没有说明到小数点以下1位)从化学方程式计算的注意事项：-，6，3，从化学方程式计算的常见问题型，1，知道某些反应物的质量，求出生成物的质量，例1 .将高锰酸钾加热分解6克，可以得到多少克的氧？ a :高锰酸钾6g加热分解得到氧0.6g。 解、加热分解高锰酸钾6g得到的氧的质量为x、KMnO4、=、K2MnO4、222222222222222222222222222222222222222222222652 10 t的氧化钙需要几吨碳酸钙所需碳酸钙的质量为x、CaCO3、=Cao、CO2、100、56、x、10t、100、x、56、10t、x、=、56、10010t、=、18t、对应答：求出碳酸钙18t .1、已知反应物的质量，求出生成物的质量，三、根据化学方程式计算常见问题类型、高温、-、8、3、杂质的计算中， 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅浪费极大，而且煤中的硫燃烧会污染环境。 一个城市每天消耗硫含量为1%的煤100t。 问：这座城市每年向大气排放多少吨二氧化硫气体？作为解，该城市一天排出SO2的质量为x、S O2=SO2、点火、32、64、100t 1、x、32、100t 1、x、64、x、=、100t 1、64、32、=、2t，因此一年排出的SO2的质量为3652 t a :这座城市每年向大气排放730t的二氧化硫气体。2、求出已知产物的质量，求出反应物的质量，1、求出已知反应物的质量，3、通过化学方程式计算出的一般问题类型，-，9，练习1，实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的方法取氧，(1)将氯酸钾加热分解12.25，将几g氧同时生成多少克氯化钾？(2)取4.8克氧，需要多少克氯酸钾？(1)分解：将：得到的氧的质量设为x，生成氯化钾的质量设为y，=，MnO2，2KCl，3O2， 十二卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡6 a(1)将氯酸钾分解成5.8分解氧2.3 .，24512.25，-149 y，y=- 245，14912.25 g，Y=7.45，氯化钾7.45 .KCl ol MnO2、=、2KCl、MnO2、12222222222653 (2)取氧为4.8g，使氯酸钾质量为z、245、96、4.8g、z、245、245、z、z、96、96、4.8g、=、=、4.8g、Z=12.25 10、2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，100g氢气燃烧需要多少克氯气？产生多少克氯化氢气体？解： 100g氢气燃烧所需要的氯气质量为x，生成氯化氢气体的质量为y，则a :略。 100gxy、-、11、3，在实验室中锌粒5g与5ml稀硫酸反应，反应结束后锌粒3.7g残留，询问能生成几克氢，解：生成氢的质量为x、Zn H2SO4=ZnSO4 H2、65、2、5g-3.7g、x、X=、0.04g 生成氢的质量是0.04g，4，23 g的乙醇(通称酒精)在空气中充分燃烧后，由于只生成水27g和二氧化碳44g，所以推测乙醇是由几种元素构成的，思考方法：乙醇一定有什么元素，为什么？ 乙醇中c元素、h元素的质量是多少，怎么计算？c :44克、=、44克、=、12克、h :27克、=、27克、=3克、乙醇23克 12克，因此乙醇中有氧元素，氧元素的质量为：23克-(12克3克)、=8克、-、12、a， Fe 2HCl=FeCl2 H2Zn 2HCl=ZnCl2 H2，思路：在质量b、5 .相等的以下物质氧中完全燃烧，最耗氧的是() a .氢b .红磷c .硫d .铁，6 .同质量的铁和锌分别与充分的稀盐酸反应，反应的化学方程式是Fe2HCl=Fe 2 生成氢气的质量为() a .相等的b .铁比锌c .铁大且比锌d .小.无法比较，56，2，65，2，m，m，x，y， 7、加热产生15.8g高锰酸钾、1.6g氧时，固体残留物的成分为() A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4、K2MnO4和MnO2C.KMnO4和MnO2D.KMnO4和K2MnO4，根据氧的质量生成如此多的氧的步骤这15.8克的数据在这里不能直接用于计算。 解：生成氧1.6需要分解高锰酸钾的质量为x、x=15.8、a、-、13、v氢=m氢、8，实验室使锌粒13g与足够的稀硫酸反应，采集氢。 (已知： Zn h2so4=znso4h 2)计算： (1)生成氢的质量是多少克？(2)这些氢气在标准情况下的体积是多少(标准情况下，氢的密度为0.0899g/L )，解：Zn h2so4=znso4h 2，生成氢的质量为x， 使用65、2、13g、x、X=、0.4g、=4.4l，a :生成氢的质量为0.4g，这些氢在标准情况下的体积为4.4 l。 在14、9、2X Y2=2Z反应中，x的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，z的相对分子质量为()，A.64B.56C.40D.32， 用质量守恒定律求解，反应前后有3种物质，知道其中2种物质的质量(或相对质量)，求出第3种物质的质量(或相对质量)。解：设z的相对分子质量为x、2X、224 32=2X、X=40、c、10，某个反应A 2B=C D，则30gA和15gB恰好完全反应而生成10gC时，得到7gD，参加反应a的质量为() A.20gB.15gC.12gD.6g、35g，质量保存的7g，d，-，15，-，11，15.5的红磷在氧气中能够燃烧，能制成几克五氧化二磷？ (找到下面答案中的错误)求解：x -克五氧化二磷为p2o2=p2o 5，3114215.5 x，3115.5，142 x，x=- 14215.5，31，=71，且响应3360为71克五氧化二磷，相对分子(或原子) 没有标明单位，没有单位的计算。 未分配。 未知数不正确。 使16、12、含有杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒4.5克与充分的稀盐酸反应，反应停止后烧杯中物质的质量减少了0.1g。 求： (Zn 2HCl=ZnCl2 H2)参与反应锌的品质. 该锌粒所含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为x，问题：反应生成的氢的质量为0.1g，Zn2HCl=ZnCl2h 265，2，0.1 g，x，X=3.25g， 该锌粒中，|卡卡卡卡卡卡卡653、该锌粒中锌的质量分率为72%，暂时加热、冷却含有17、13、氯酸钾3g和二氧化锰1g的混合物，将残留固体的质量称为3.04，根据质量保存法则， 你知道生成氧的质量是多少g吗？固体残留物含有什么物质？质量是多少？思考：反应中固体物质的质量减少了，原来是3克1克=4克，加热一段时间后残留固体是3.04克，为什么固体的质量减少了多少解：根据问题意思，暂时加热氧4g-3.04g=0.96、0.96g、245、96、149，将参加反应KClO3的质量设为x，将反应生成KCl的质量设为y、x、y、X=2.45、Y=1.49，反应后的固体残渣中的残留kclo33g-2.45g=0.55g 由MnO21生成的a :质量保存法则可知，生成氧的质量为0.96，固体残渣中含有氯酸钾0.55，生成了二氧化锰1g、氯化钾1g。 49克。 有、18、3(ab )、14、x、y两种元素，12gX2和XY3反应生成24gC，如果反应的化学方程式为x2XY3=3c，则x、y两种元素的相对原子质量之比为()，x2xy3=3c、12g、24gC的化学式为xy )， a.1:1b.1:2c.3:1d.3:4、c、c、-、19 15、a、10克b、9克c的粉末状混合物进行充分加热，发生化学反应，a剩馀3克，b增加到25克，c消耗，然后释放出气体d，反应中的物质的质量变化之比a:b:c:d的值为() b从10克增加到25克。 b呢？ a减少了多少，b增加了多少？ c从9克减少到0克，c呢？ c减少了多少？d是反应物还是生物？ d的最终质量是多少？ 根据6克、质量守恒定律，a:b:c:d=12:15:9:6=4:5:3:2、a.5:4:3:2:4:5:3:2:4:5d.2:3:5:4、b、20、50克、16、a、b、c这3种物质分别为15克，在一定条件下充分反应，d为30克增加10克，a和c正好完全反应。 参加反应的a和b的质量比为()，25克、15克、30克、15克，如果c不增加10克，则a反应后有剩馀，c全部反应，根据10克、质量守恒定律，A.3:2B.2:3C.5:22D.5:3，a，-，21，11 、6g、8g、22222铮铮铮铮铮铮作响6、-、22、18，某种杂质x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X 3O2=2CO2 2H2O，尝试推定x的化学式。 另外，考虑方法： X 3O2=2CO2 2H2O，反应后，推定c:h : o :2，2个，4个，6个，反应前，o :6个，x中：c : h :2，2，4个，注意： x前计量数，如果2X 3O2=2CO2 4H2O，x的化学式.、CH4O、2X3O2=2co24H2o、反应前、2x中：C:H:O:2、2、2个、8个、2个、o :6个、反应后、C:H:O:2、2、2个、8个、8个、8756； x的化学式为20g由CH4O (或CH3OH )、-、23、19、h2、o2构成的混合气体进行充分的反应而生成18g的水时，混合气体可能是() A.2g的氢气、16g的氧气B.4g的氢气、16g的氧气C.2g的氢气和18g的氧气d 构想： 18g、x，混合气中氢气全部参与反应，氢气质量为x、X=2，混合气中氧气质量为20g-2g=18g，混合气中氧气全部参与反应，氧气质量为y、y、18g、Y=16，混合气中氢气质量为20g16g=4g、b、c=8.8g、20，一定质量的含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳8.8g和水5.4g，该化合物含有： () A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH，CO2中的c元素的质量为8.8g，H2