2013二轮复习【04】离子反应

高三化学二轮复习专题04,离子反应,一、离子方程式的书写,2.弱酸的酸式酸根(如：HCO3-)不拆,1.微溶物：硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,4.不能勿删：硫酸+氢氧化钡,5.加热或浓写NH3,3.弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,易溶的强电解质/写主要的,6.顺序不同/量不同，离子方程式不同,7.苯酚钠+CO2只能生成NaHCO3,8.络合：AgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O等,9.氧化还原反应(量多量少),离子化合物一定是强电解质。,一、离子方程式的书写,(2011上海)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：A.Fe2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Fe(OH)2B.NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OC.2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3D.3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O,BC,(2012江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-=NH3+H2O(加热)C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O,C,二、离子共存,1.有沉淀，不共存,OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+(Ca(OH)2),CO32-、PO43-、SO32-、SiO32-只溶K+、Na+、NH4+,AgCl,BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4),硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。,H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。,2.生成气体、难电离的物质，不共存,3.发生氧化还原反应不共存,S2-与SO32-必须酸性才反应；氧化性必须酸性：NO3-,4.络合：Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3H2O；,5.彻底互促双水解，不共存,Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,NH4+与SiO32-、AlO2-,Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,二、离子共存,6.注意题干,“共存”默认为“大量共存”，一定/可能/不能,酸碱性：PH试纸/指示剂/Al/Mg/水电离/Fe3+,澄清=透明无色,溶液颜色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-,C,三、离子推断,常见离子检验：Ag+、Fe3+、Fe2+、NH4+、X-、SO32-、HSO3-、SO42-、K+、Al3+、AlO2-、Cu2+、CO32-、HCO3-,(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有