课题1原子的构成 (5).ppt

第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,我们都是金属制成的,【情景激活】,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,学习目标：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。重点、难点：重点11.原子的构成2.原子核外电子排布。3相对原子质量。4、离子的形成及符号的书写与意义。难点：1原子核外电子排布2相对原子质量概念的形成。,原子的构成,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢分裂为氢和氧,该反应的文字表达为:。分子很小,但在化学反应中可以,而_在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,那原子还能再分吗？,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话原子结构的探索历程,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53思考：,1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不显电性）,（1个电子带1个单位负电荷）,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,1、原子的结构,观察表格(表3-1),思考下列问题,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,质子数不一定等于中子数。,原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,想一想：原子显不显电性？,He,实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？,问:原子内部的微粒带电吗?,信息1：每个质子带一个单位正电荷,信息2：每个电子带一个单位负电荷,信息：中子不带电,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反,所以整个原子不显电性。,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,相对原子质量,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,三、相对原子质量,1.相对原子质量（Ar）,国际上规定：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳原子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12.01氧原子的相对原子质量是：16.00铁原子的相对原子质量是：55.85,下一页,已知碳12原子的质量为m千克（1）、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？（2）、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？,解：n12n硫的相对原子质量=m1/12m,pm该原子的质量=p（m1/12）=千克12,答：。,阅读表3-2，你能得出什么结论呢？,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,3.（数值上）相对原子质量质子数+中子数,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子有、。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,4、填表：,5、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g6、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,课堂小结,1、定义,整个原子对外不显电性,2、几个注意点,3、近似相对原子质量质子数+中子数,.在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数,原子核外电子的排布,电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,近远,低高,1.核外电子的分层排布特点1,排布特点：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第n层最多容纳个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,2n2,2.核外电子的分层排布特点2,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,+11,3.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,C,核电荷数为118的元素原子核外电子层排布,最外层电子数决定元素化学性质,第三节离子1.核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下,课堂小结,原子核外电子的排布,分层的排布,排布的规律,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,1能量由低到高；,每层最多容纳电子数目是2n2。,3最外层电子数目不超过8个，第一层为最外层时不超过2个。,次外层电子数目不超过18个，,课堂小结,离子,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,镁,铝,1,硅,磷,硫,氯,氩,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？,稀有气体元素，如氖、氩等，他们的最外层电子都是8个（氦为2个），不易和其他物质发生反应，化学性质比较稳定。像这样最外层具有8个电子的结构，属于相对稳定结构。金属元素，如钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子趋于相对稳定结构。非金属元素如氯、氧、硫等原子的最外层一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子，趋于相对稳定结构。,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8(氦等于2),相对稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,1、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。,A,B,C,D,A,2.下列具有相似化学性质的组别是()。,CD,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,举例分析：,Na,Cl,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,三离子的形成,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,1、离子的定义：上述过程中，钠失去一个电子带一个单位的正电荷；氯得到一个电子带一个单位的负电荷。这种带电的原子(或原子团)就叫做离子,书写离子符号的方法,3、离子表示方法：离子符号。,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写电量再写电性，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）,用离子符号来表示离子。,氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子,H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+,阳离子:,阴离子:,F-Cl-O2-S2-,硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子,NO3-OH-CO32-SO42-,氟离子氯离子氧离子硫离子,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,4、离子符号的含义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,指出下列符号中数字“2”的意义2Mg2+、2S2-,离子符号前面的系数只表示离子的个数。,Al,3+,3,5、离子结构示意图,什么意思？,Na,Mg,S,Cl,1.观察判断原子结构示意图、离子结构示意图2.根据示意图能写出正确与之对应的符号,原子结构示意图：核电荷数核外电子数,离子结构示意图：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16268,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,6.离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数,正电荷数=失去的电子数,质子数电子数,质子数电子数，,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,7.离子化合物的形成过程,+11,1,2,8,+17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,离子也是构成物质的一种粒子,宏观物质,微观粒子,构成,构成,构成,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,离子与原子的区别,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,构成物质的基本粒子有、等。例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠是由_和_构成的。,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。,C,Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？,1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、化学性质。,改变,不变,可能改变,改变,3个,化学性质,18,S2-,某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:,比一比速度、准确度,分子原子,原子,分子原子中子,