化学人教版九年级下册酸碱盐复习.pptx

复习课,酸碱盐相关内容,学习目标,1巩固常见酸碱盐的相关知识；2学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题。,酸碱盐的概念,判断下列物质哪些属于酸？碱？盐？,H+酸根离子,碱,金属离子(或NH4+)+OH-,盐,金属离子（或NH4+）+酸根离子,酸,盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,ZnCl2+H2,2,ZnSO4+H2,2FeCl3+3H2O,6,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5.酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红,能使酚酞变色,使PH试纸变棕-红色,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：酸的通性,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,1、()色块状固体，2、()溶于水，放出()，3、易吸水(),1、()色粉末状固体，2()溶于水，水溶液俗称(),使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,CO2+NaOH=SO2+NaOH=,CO2+Ca（OH）2=,NaOH+HCl=,Ca（OH）2+HCl=,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：碱的通性,蓝,红,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,几种常见盐,NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末2、易溶于水NaHCO3（俗称“小苏打”）CaCO3（俗称石灰石、大理石）,盐的通性,1.与酸反应例：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.与可溶性碱反应例：2NaOHCuSO4Cu(OH)2+Na2SO43.与金属反应例：Fe+CuSO4Cu+FeSO44.与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2,中和反应及其应用,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H+OH-=H2O中和反应在实际中的应用：1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药,复分解反应,复分解反应的发生条件：生成物中有、H2O、；反应物皆可溶（有酸参加另一反应物可不溶）,复分解反应：AB+CD=AD+CB(化合价不变),常见白色沉淀：CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4AgClCaSO4和MgCO3微溶蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3,练习,下列化学方程式所表示的化学反应能发生的ACu+H2SO4=CuSO4+H2BFe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClDNa2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3,C,医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,（中和反应属于复分解反应）,D,不能共存的离子：(1)生成沉淀：Ba2+与SO42/SO32Ag+与ClCO32与Ca2+/Ba2+Ca2+与SO32-OH与Cu2+/Fe3/Al3+/Mg2+/Fe2+(2)生成气体：H+与CO32/HCO3NH4与OH(3)生成水：H+OH=H2O,离子共存,下列各组离子间不能反应的是（）A、H+、Na+、OH-、NO3-B、Na+、K+、Cl-、OH-C、H+、K+、CO32-、HCO3-D、K+、Ba2+、Cl-、SO42-,B,几种常见离子的检验,2.SO42-离子,滴加Ba(NO3)2，现象：,生成白色沉淀,滴加稀HNO3，现象：,沉淀不溶解,排除碳酸根离子的干扰,离子的检验：,1.Cl-,滴加AgNO3，现象：,生成白色沉淀,滴加稀HNO3，现象：,沉淀不溶解,4.NH4+离子,滴加NaOH溶液加热，现象：,