化学人教版九年级下册酸的化学性质.ppt

常见的酸和碱第2课时,义务教育教科书九年级化学,湖北省襄阳市樊城区太平店中学赵红波,1.知道常见的酸，掌握常见酸的物理性质及用途；2.了解浓硫酸的特性与稀释方法；3.通过实验探究，掌握常见酸的化学性质。,学习目标,温故知新1、能与酸碱作用而显示不同颜色的物质叫，2、酸能使石花蕊溶液变；使无色酚酞溶液。碱溶液使石花蕊溶液变；使无色酚酞溶液。3、浓盐酸具有性，打开瓶盖瓶口会产生；浓硫酸具有性，可作某些气体的剂。,酸碱指示剂,红,不变色,变蓝,变红,挥发,白雾,吸水,干燥,变红,变红,不变色,不变色,合作探究,在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,小结：1、酸能与指示剂反应,活动(1):稀盐酸中含有的粒子有：H+Cl-H2O探究稀盐酸中是那种粒子使石蕊溶液变红色？,合作探究,不变色,水不能石蕊变红,不变色,Cl-不能使石蕊变红,变红色,H+能使石蕊变红色,回顾第八单元金属与酸的反应完成下列表格,结论：2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,合作探究,【想一想】在日常生活和生产中，你见过或使用过哪些除锈方法？物理方法：用砂纸打磨化学方法：工人师傅用稀盐酸或稀硫酸,合作探究,合作探究,活动（2）：将一根生锈的铁钉用细线系好放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化,合作探究,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,【议一议】（1）上面反应的生成物有什么共同之处？（2）利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈后能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？,合作探究,生成物都是盐和水,不能，铁又会和酸溶液反应。,小结：3、酸能与金属氧化物反应,【写一写】你能写出氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式吗？（1）CuO+HCl=（2）CuO+H2SO4=,合作探究,CuCl2+H2O,2,CuSO4+H2O,回忆前面所学的制取二氧化碳的反应，并写出化学方程式。,合作探究,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,小结：4、酸能与某些盐反应,酸的化学性质（1）酸能与指示剂反应（2）酸+活泼金属-盐+氢气（3）酸+金属氧化物盐+水（4）酸+某些盐-盐+水+二氧化碳,总结梳理,1、白蚁分泌的蚁酸是一种酸，蚁酸能腐蚀多种材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（）A.大理石B.钢筋C.铜制品D.锂合金2、能与稀盐酸反应，但不产生气体的是（）A.CuB.FeC.CuOD.CaCO3,达标测评,c,c,达标测评,3、用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（）A.与金属的反应B.与金属氧化物的反应