化学人教版九年级下册金属及其活动性顺序.pptx

金属及其活动性顺序,河源市第二中学张素丹,考纲要求1.认识金属的物理性质。2.认识常见金属的化学性质。,常见的考试题型1.选择题（以图像题为主）。2.填空题（以金属的物理性质和金属的活动性顺序为主）3.有关金属活动性顺序探究的实验题。4.综合计算题。,要点1金属的性质1.金属共同的物理性质：有_光泽，是_和_的良导体，有_性。,金属,电,热,延展,2.金属之最：地壳中含量最多的金属元素是_，人体中含量最多的金属元素是_，目前世界年产量最大的金属是_，导电、导热性最好的金属是_，熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_。,铝,钙,铁,银,钨,汞,黑,红,黑,铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，,要点2.金属的化学性质,气泡,无,浅绿,气泡,溶解,红,银白,无,蓝,活动性强,蓝,浅绿色,氢,常见金属活动性顺序金属活动性顺序的含义：(1)“越前越强”：金属的位置越靠前，其活动性就越_；(2)“氢前置氢”：位于氢前面的金属能置换出酸中的_；(3)“前置后”：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Hg,Ag,强,氢元素,例1下列各组实验中能判断Fe比Cu活泼的是（）（A）Fe加入到CuCl2溶液中（B）Fe加入盐酸溶液，Cu加入盐酸溶液（C）Zn加入到FeCl2溶液中，Zn加入到CuCl2溶液中（D）Hg(NO3)2溶液中加入Cu，Hg(NO3)2溶液中加入Fe,一判断金属的活动性的强弱。,AB,例2等质量的三种金属甲、乙、丙分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活动性为_。,一判断金属的活动性的强弱。,甲丙乙,二判断金属跟酸能否发生置换反应及快慢。,1反应条件：,(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,A,C,反应快慢程度,MgZnFe,Mg,Zn,Fe,甲,乙,丙,盐酸溶液,例1将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,2.反应快慢比较,例2等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),反应时间,判断：,1活动性最强的金属是,2活动性最弱的金属是,3反应不再发生时，一定消耗完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,产生H2质量,三判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,3.KCaNa除外。,例1能发生置换反应的是（）（A）Na与CuSO4溶液（B）Cu与Hg(NO3)2溶液（C）Fe与AgCl（D）Cu与FeCl2溶液,B,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,B,四判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,例1将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是,A.Fe,B.Cu,C.Ag,C,D,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,（2016河源）10向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右下图所示。以下说法正确的是（）A取a点溶液，滴加氯化钠溶液，无白色沉淀B取bc段之间的溶液，只含一种溶质Cc点只有一种固体D取d点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生,中考链接,Zn-65Cu-64Ag-108,D,金属活动性顺序表,反应条件,反应次序,本课小结：,【提高训练】1.在盛有AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀滤渣是（）A.MgB.AgC.Zn和AgD.Zn和Mg分析：,2.在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在