2014年中考 第11课时 溶液的酸碱性及中和反应 (查漏补缺+专题专练)课件 鲁教版

第11类，溶液的酸碱性和中和反应，第11类，测试点集中，测试点1的酸碱性指标，红、红、蓝，不变，第11类，测试点集中，测试点2pH与酸碱性有关，大、小、中，第11类，测试点集中，测试点3pH测定， 将一小张酸碱度试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒将溶液浸在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较。 注释(1)试卷不能直接延伸到溶液中，以免污染溶液。(2)测定溶液的酸碱度时，不能事先用蒸馏水润湿试纸，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液，这会导致测量不准确。如果溶液是酸性的，则酸碱度偏高，如果溶液是碱性的，则酸碱度偏低。(3)酸碱度试纸只能粗略测量溶液的酸碱度，测得的酸碱度是整数而不是小数。在第11课时，考试中心将重点讲解，考试中心将重点讲解4种酸碱中和反应，指示剂，盐和水，它们属于。第11课时，分类示例，I型酸碱指示剂，命题角度：酸碱指示剂遇到酸碱溶液时的颜色变化。实施例12013广西将含有石蕊的氢氧化钠溶液装在小烧杯中。将稀盐酸逐滴加至过量，烧杯中溶液的颜色变化顺序为()a .紫色红色蓝色b .蓝色紫色红色c .蓝色红色紫色d .紫色蓝色红色b .在第11类中，氢氧化钠是碱性的，石蕊在暴露于碱性时变成蓝色，因此溶液最初是蓝色的。逐渐滴加稀盐酸，由于酸碱中和，当氢氧化钠和稀盐酸刚刚反应时，溶液变成紫色；由于稀盐酸过多，最终溶液呈酸性，溶液呈红色。根据下面的实验现象，可以判断某一溶液必须是碱性的(a)。在常温下，溶液的酸碱度测量为7b。酚酞滴到溶液中显示红色c .石蕊滴到溶液中显示红色d .酚酞滴到溶液中显示没有颜色b .根据下面的实验现象，型ph和酸碱度，命题角度：酸碱度是根据物质的ph来判断的。西红柿、葡萄和牛奶的酸碱度都低于7，而且是酸性的，所以它们不适合胃酸过多的人。玉米粥的酸碱度接近或略高于7，呈微碱性，适合胃酸过多的患者。2012衡阳中某些物质的近似酸碱度是：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、蛋清7.6，其中最具酸性的是()a .泡菜b .苹果汁c .西瓜汁d .蛋清，法建议这类问题考查对酸碱度的理解。这个题目不是抽象给出的，而是放在一定的生活情境中，需要所学的知识来解决实际生活中的问题。b，第11类提供了分类、3型酸碱度的测定、命题角度：检验酸碱度的测定和误差分析的例子。实施例3一个化学兴趣小组遵循以下步骤探索在一定温度下饱和氯化钠溶液的酸碱度。猜想或假设溶液的酸碱度可能是(请用你的猜想填空)酸碱度=7，酸碱度=7，11班提供了一个分类的例子。小组中的学生进行了以下实验：A班：将酸碱度试纸放在玻璃片上，将氯化钠溶液浸入玻璃棒中并滴在酸碱度试纸上，将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，并测量酸碱度=7。同学乙：把酸碱度试纸放在玻璃板上，用蒸馏水湿润试纸，用玻璃棒蘸氯化钠溶液，滴在酸碱度试纸上。将试纸上显示的颜色与标准颜色比较卡进行比较，确定酸碱度为7。同学三：将酸碱度试纸直接浸入氯化钠溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测量酸碱度=7。在第11课时，给出了一个分类的例子，在三个学生中，评价的操作标准是_ _ _ _ _ _，分当猜测酸碱值时，有三种情况，一种大于7，另一种小于7，另一种等于7。溶液的酸碱度用酸碱度试纸来测量。酸碱度测试纸不能用水润湿或直接插入溶液中，以免污染试剂。使用时，将待测液体用玻璃棒蘸一下，滴在酸碱度试纸上，然后将酸碱度试纸与标准比色卡进行比对，得到酸碱度。法指点阐明酸碱度的测定方法及注意事项。在第11课时，一个分类例子，型酸碱中和反应，命题角度：用明显的实验现象来判断中和反应的发生。例42012遵义某学校的一个兴趣小组就氢氧化钠溶液与稀盐酸混合的相关问题进行了如下研究，并邀请学生一起参加研究旅行。(1)询问1:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否刚刚完全中和。例如，在11班，梁肖、小李和小林设计了以下方案进行探究：在11班，例如，在班级分类中，请判断上述设计的三个方案中，_ _ _ _个学生的方案是正确的。方案复议 请分析其他两个方案错误的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)问题2:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后溶质的组成是什么？猜想梁潇猜想：溶质是氯化钠、盐酸和氢氧化钠。小李猜想：溶质只是氯化钠。小林猜想：溶质是氯化钠和盐酸。你的猜测是：溶质有_ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。小李认为梁潇的猜测是错误的，她的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯化钠，氢氧化钠，11课时分类例，实验设计与验证请完成以下实验报告。当产生气泡时，向试管中加入少量反应溶液，并滴入硫酸铜溶液(或其他可溶性铜盐)。在第11课中，分类示例分析盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。氯化钠溶液是中性的，它的酸碱度等于7，所以小李的计划可以被认为是正确的。盐酸是酸性的，氯化钠是中性的，这不能改变酚酞的颜色，所以不能仅仅因为酚酞不变色就判断反应完全。盐酸和氯化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此不能仅仅根据白色沉淀的生成来判断盐酸过量。如果氢氧化钠没有完全反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠；因为氢氧化钠能与稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小明的猜想是错误的。碳酸钠可以与盐酸反应生成气体。将反应后的溶液放入试管中并加入。在第11课中，把它归类为一个例子。如果在碳酸钠溶液中观察到气体生成，小林的猜测是正确的。氢氧化钠溶液可与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀。将反应后的溶液放入试管中，加入氯化铜溶液。如果观察到蓝色沉淀，你的猜测是正确的。方法为了证明酸和碱是否发生反应，可以设计实验从以下几个方面进行验证：首先，证明酸是否存在；第二是证明碱是否存在。第三是证明酸和碱反应产生的盐是否存在。第四是测量溶