2014年中考化学《质量守恒定律》精品专题复习课件

9号，质量守恒定律，试卷点1，质量守恒定律和理解，1。质量守恒定律(1)内容：参与化学反应的每种物质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等于反应后产生的每种物质的质量总和，此定律称为质量守恒定律。(2)说明。质量守恒定律揭示了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。总质量，质量，不参与反应的物质的质量不是“质量总和”，即各物质的质量的简单总和。“参与反应的各种物质”只是“反应物”，“参与反应的各种物质”不包括没有反应的物质或杂质。许多化学反应产生气体或沉淀，因此“产生的各种物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状态的产物，产生气体减少了固体或液体的质量，不能误认为不符合质量保存规律。2 .质量守恒定律的微观解释(原子的“3不变”)，化学反应前后原子的种类和数量，质量都保持不变。因此，化学反应前后各物质的质量必须相同。3.理解质量守恒定律(1)必须更改(5)。宏(2):反应物和产物的总质量不变；元素的种类和质量保持不变。微观(3):原子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、种类、数量、质量、(2)恒定变化(2)。宏(1):物质的种类必须改变。微观(1):分子的种类必须发生变化。(3)“可改变的”(2):元素的原子价可能会改变；分子总数，项目可能会改变。直观提示，质量守恒定律：仅适用于化学变化，不适用于物理变化。试验点2，质量守恒定律的应用，1。化学式，原子数或元素符号，原子种类和数量，H2O，2。寻找质量，在化学反应中根据特定物质的质量寻找反应物或产物的质量，数量。示例：9.6、24.5、1.5、3。说明化学反应前后质量增加或减少的现象。例如：镁在氧气中完全燃烧后，产物的质量大于镁的质量，所以这种反应不遵循质量守恒定律。这个陈述准确吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _。怎么了？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，温暖的提示，原子的“三种变化”:化学反应前后原子的种类和数量，质量不变。因此，化学反应前后各物质的质量必须相同。不准确，因为在空气中镁燃烧时，空气中的氧参与化学反应，因此产物的质量大于镁的质量，但这种反应仍然遵循质量守恒定律，1。2013年宜昌)水蒸气通过红热的铁质，产生的反应是：3fe 4h2o，x 4h 2，x是(，)。c，2。(2013年乳房)现有10gA和充分的b混合加热，a和b的化学反应，如果10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参与，反应的a和b的质量比为(，)。a、a.5: 1、b.4: 1、C.2: 1、d.1: 1、d、4。(2013年ya an)蜡烛(足够的量)在下面的图a密封装置内燃烧熄灭为止，在这个过程中利用仪器测量瓶子里氧气含量的变化。以下判断是正确的(，)。b，甲，b，a .仅在蜡烛燃烧前的装置内，氧气b .如果氧气浓度低于一定值，蜡烛就不会燃烧，c .过程中，装置的总物质质量继续减少，d .蜡烛熄灭后仅留在瓶子里的二氧化碳气体，类型1，质量守恒定律的宏观应用，示例1在密封容器中，m，n，q，r，充分的反应，反应前后各物质的质量正确陈述如下(a .反应化合反应b .正在测试的物质n的质量为22gC。是。这个反应在分解反应d .反应中，m，n，q，r四种物质的质量比是9: 37: 80: 111，分析：这个问题可以分为两个阶段来计算思想。第一步是计算表中的“待测试”。根据质量守恒定律，反应前总质量=反应后总质量，m，n，q，r反应前总质量=2g 15g 5g 111 g=133 g，反应后总质量=11g+待测量85g 0=96g测量后，“待测试”在“第二阶段”反应中，质量逐渐减少的是反应物，质量逐渐提高的是产物，根据“产物”的规律，m，n，q是产物，r是反应物，反应式推导出r m n q，可以知道是分解反应。答案：c，问题2，质量守恒定律的微观应用，d，a，b，c，d，其中表示混合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _