第二单元　研究物质的实验方法.pptx

2017.09.22第一课时,一、溶液的配制及分析,1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量,nn,3、单位：mol/或mol,一、物质的量浓度cB,2、计算公式：,溶液,nB：溶质B的物质的量V：溶液的体积V溶液,除特殊说明体积可相加，其它用,（1）,（2）,例：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度？,解：,答：略,练习,将32gCuSO4溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度？,将14.2gNa2SO4溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度？,将Na2SO4溶解在水中，配成3mol/L100mL溶液，需要Na2SO4的质量？,1.判断题,A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()B.将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()C.若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()D.同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(),x,x,2.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L。将标准状况下的NH322.4L溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L。要配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固体_克。,10,0.5,1.06,3.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量,控制溶液的总体积,精确计量溶液体积的仪器容量瓶,怎样配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL？,第二课时2017.9.28,使用之前要检查是否漏水.,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；,具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用,配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：,计算：m(NaCl)=5.85g,称量：用托盘天平称取NaCl,溶解：用适量水溶解并恢复至室温,转移：用玻璃棒引流,洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀,定容：将蒸馏水注入，离刻度12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切,摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒,装瓶贴标签,准备阶段：选容量瓶100mL,并检漏,？,5.9g,如图所示：,线,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平,选容量瓶“大而近或等”原则；mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液,所用仪器总结,计算：V(浓H2SO4)=5.43mL,量取：用量筒量取浓H2SO45.4mL,溶解：用适量水溶解并恢复至室温,转移：用玻璃棒引流,洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀,定容：将蒸馏水注入，离刻度12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切,摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒,装瓶贴标签,准备阶段：选容量瓶100mL,并检漏,？,用18.4mol/L浓H2SO4配制100mL1.00mol/L的H2SO4溶液步骤,稀释定律：,C1V1=C2V2,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,物质的量浓度与质量分数的换算,cB=,w=,100%,m溶质=nBMB=cBVMB,W=,m溶液=V,W=,cB=,(的单位是g/L),cB=,(的单位为g/cm3),解：w=37%=1.28g/cm3=1280g/L,已知37%的H2SO4溶液密度为1.28g/cm3,求