6、金属活动顺序.pptVIP

专题复习1基础概念和原理,第7课时金属及其活动性,1.下列叙述正确的是（）A铝是地壳中含量最多的元素B钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈,例:,2、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）Cu、Zn、FeSO4溶液Cu、Fe、ZnSO4溶液Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、B、C、D、,金属材料,金属,合金,物理性质,化学性质,金属光泽，导电性,与氧气与酸与盐溶液,金属活动性应用,铝合金铁合金钛合金,钢生铁,铁的冶炼,炼铁的原理,e2O3+3CO=Fe+CO2,高温,例.碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O33C3CO24Fe,高温,下列说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.碳是还原剂D.氧化铁是还原剂,例、有三种制取硝酸铜的方案：一：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu(NO3)2+2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你不选其它方案的理由是,一.关于金属活动性顺序的确定,1、现有这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。,FeCuAg,、某同学为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是,S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序是：。下列化学方程式书写错误的是A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+SD.Cl2+K2S=2KCl+S,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cl2Br2I2S,（1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式为。,（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S,Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断：,向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和Zn.Ag、Cu和Zn.Ag、Mg和Zn,C,二.关于金属与混合盐的反应,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,三.关于产生氢气的速率与质量,反应时间,产生H2质量,而当将Mg、Zn、Fe三种足量的金属分别投入到一定量的盐酸中时，产生氢气的质量如曲线图，则,、三中金属分别为,Mg、Zn、Fe,本课小结,二.金属活动性顺序的确定.在解决此类习题时要注意试剂的选择并灵活运用“数轴”法排序,三.金属与混合盐的反应。在解决此类习题时要注意试剂是否过量及金属原子和离子失、得电子的难易程度,一.金属活动性顺序及金属与酸、金属与盐反应的条件,、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气,有关这一事实下列说法中正确的是()A、两种金属都是纯净的B、铁屑是纯净的，锌粒不纯C、锌粒是纯净的，铁屑不纯D、两种金属都有不跟酸反应的杂质,作业,、按如右图所示，写出有关化学方程式：,Fe3O4,Fe,铁锈,FeSO4,FeCl2,Cu,21、9611.2%的CuSO4溶液，恰好跟55.8NaOH溶液完全反应。求：所得溶液的溶质的质量分数?,、计算：向26.4铁和无水硫酸铜混合物