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第四章第三节硫及其氧化物,东圃中学高一化学徐凌云,一、硫单质,物理性质：淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）.,化学性质:1、与氧气反应S+O2=SO2,点燃,S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S,加热,加热,小结：硫是弱氧化剂，只能将金属氧化成为低价态化合物。,2、与金属反应,二、二氧化硫,物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。,化学性质：,试管内液面上升，紫色石蕊变红色,亚硫酸极不稳定，易分解:H2SO3=SO2+H2O。,SO2+H2O=H2SO3,像SO2和水的反应一样，在同一条件下，反应向正向进行的同时也在向逆向进行的反应被称为可逆反应,品红先褪色，加热后又恢复红色,产生淡黄色沉淀,溶液紫色褪去,有气泡产生,先有白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解消失,有气泡产生,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+,SO2+2H2S=3S+H2O,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2OBaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫和有色物质结合生成了不稳定物质，加热后物质又分解,三、三氧化硫,物理性质：无色易挥发的固体，极易吸收水分。,2SO2+O2=2SO3,高温催化剂,SO3+H2O=H2SO4,SO3+C
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