高中化学选修四第三节化学反应热的计算.ppt

化学反应热的计算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol求H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=？用图示求解过程。+=H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,判断下列数据H1表示燃烧热吗？,思考：如何测出该反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol你能求出H1吗？,不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得H1,+=，则H1+H2=H3所以，H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,由上两例你能得出什么结论？,影响反应热的因素,1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关盖斯定律,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。,1、盖斯定律,一、盖斯定律,A,B,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,理解盖斯定律,H20,H1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,反应热相关计算方法,2.能量图解法例题：已知1mol白磷转化成4mol红磷，放出29.2kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)H1,4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定,B,4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,能量图解法,3.热化学方程式加减法例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq)H2=-35.1kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/molNH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-，即H5=+16.3kJ/mol,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(f)=2H2O(l);H=-571.6kJmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2220kJmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为3：1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,4.十字交叉法求混合气体的组成,x=3.75mol,y=1.25mol,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2220kJmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ,答：氢气和丙烷的体积