化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应.ppt

第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,南泉中学王晓东,学习目标,1认识酸和碱之间会发生中和反应2理解中和反应在实际中的应用3利用pH传感器，自动生成酸碱中和反应的曲线。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象：,无明显现象,得出结论：,没有结论,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉淀、能量的变化（放热、吸热、发光）等,活动与探究,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，测溶液的pH的情况，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，再测溶液的pH的情况记录数据得出结论：,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,水,？,盐,反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,Na2SO4+2H2O,H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=,试试身手吧！,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,2,2,CaSO4+2H2O,定义：中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。,小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+2HCl=2NaOH+CO2=HNO3+KOH=Fe2O3+3H2SO4=,CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2OKNO3+H2OFe2(SO4)3+3H2O,二、中和反应在实际中的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？,用熟石灰中和。,不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。,返回,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3.用于医药,胃乐胶囊的主要成分,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,思考：为何不用熟石灰呢？,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,返回,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活,人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,当堂检测,C,4.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）,B,2图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液的体积变化的曲线。,=,NaCl、NaoH,5.完成下列化学方程式：