化学人教版九年级下册溶液（复习）.ppt

第九单元溶液复习课(第一课时),一、溶液：1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。3、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂4、了解溶液在生产生活中的重要意义。5、能说出一些常见的乳化现象,考点扫描,二、饱和溶液：（第二课时）1、了解饱和溶液的含义2、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化3、了解溶解的含义4、利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度5、了解结晶现象,考点扫描,三、溶质质量分数：认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算,考点扫描,1.在往年的中考中，对这部分的内容主要侧重于选择题、填空题，分值35分，考核内容注意实用性。2.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，8年7考，常在计算应用题结合化学方程式的计算进行考查、在选择题结合溶解度知识进行考查。,命题指津,知识回顾,一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物。,一.溶液1概念:,2.组成-溶剂和溶质,固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,水为剂。,(溶质),(溶解),(溶剂),氢氧化钙水,酒精水,碘酒精,氯化钠水,氯化钙水,硫酸亚铁水,3特征均一性:稳定性：,知识回顾,各部分浓度和性质都相同。,外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。,注意：溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4溶液是紫色。,溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。(如CaO溶于水后的溶质是Ca(OH)2),溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶液。（如蒸馏水）,知识回顾,例1有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中的溶质分别是_。,Exercises,酒精、Ca(OH)2、ZnSO4,例二：下列物质长期密封放置后，不会分层的是（）A.泥水B.粉笔灰和水的混合物C.油水混合物D.碘酒,D,溶解过程,扩散过程（吸热）,水合过程（放热）,吸热放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水,吸热=放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水,吸热放热（溶液温度升高）例如:NaOH、CaO固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水,知识回顾,Exercises,例1如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A苛性钠B生石灰C硝酸铵D活性炭,C,如何除去衣服上的油污呢？,洗涤剂,（乳化）,汽油,（溶解）,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,汽油去油污的原理是:将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,溶液的用途(1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。(2)溶液对动植物和人类的活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。(3)医疗上用的多种注射液也是溶液。(4)无土栽培的植物生长在营养液中。,1.下面物质是溶液的是()A.洗发水B.豆浆C.牛奶D.食醋,2.下面操作能得到溶液的是（）A.把碘放入水中B.把冰放入水中C.把植物油滴入含有洗涤剂的水中D.把干冰放入水中,3.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.凡是均一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液B.因为溶液澄清、透明，所以溶液是无色的C.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶液中分离出来D.从一瓶盛有浓度为10%KNO3溶液中倒出10mL溶液，这10mL溶液浓度无法确定,D,D,C,4.物质的溶解性与下列因素无关的是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质和溶剂的多少D.温度的高低,5.许多化学反应都安排在溶液中进行，其主要原因是()A.反应速率快B.易于操作C.不需加热D.设备简单,6.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂中所用洗涤剂不具备乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐桌洗洁精洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡,C,A,A,知识回顾,知识回顾,知识回顾,3.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。,4.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,3.运用W时，必须分清溶质，溶剂，溶液的质量a、溶质只能是已溶解的那部分.如：20时20克NaCl投入到50克的水中（S=36克）溶质的质量是18克而不是20克b、有些化合物与水反应，溶质是生成物c、结晶溶于水，CuSO45H2O溶于水，溶质为CuSO4,1.w%是质量比，单位为一，一般与T无关.,1、稀释问题：公式：m浓c浓%=m稀c稀%,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,2、增浓问题,增加溶质或减少溶剂,（1）稀溶液中溶质+所加溶质=浓溶液中溶质（2）蒸发水前后溶质质量不变,注意：,链接中考：,（2016河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液他们的实验过程和相关数据如图所示请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为()g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的质量；（2）利用生成沉淀的质量，然后根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠的质量，进而计算出其质量分数即可,【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的质量，实验中生成沉淀的质量为：