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文档简介

,第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质,桦南县土龙山中学翟芮竺,实验用品,试管、试管架、小烧杯、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液,1.金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,银白,银白,银白,紫红,CuAl,黄铜Cu,实验探究,(1)与氧气的反应。,2.金属的化学性质:,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,镁,铁,在加热的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜。,铜,2Cu+O2=2CuO,“真金不怕火炼”,金,说明金即使在高温时，也不与氧气反应。,1、A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。2、B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,(2)与酸的反应,注意：1.探究过程中实验操作的规范。2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好的实验报告。,（A组金属与盐酸反应）,产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液,缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,谁强谁弱你看清楚了吗？,GodSaveme！,为什么受伤的总是我！晕！,呵呵，挺舒服，我不怕,(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,将铁钉插入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质产生,铁铜,将铜片插入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色,铜银,结论：铁铜银,1.请请同学们设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。2.请同学们设计并进行实验验
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