化学人教版九年级下册盐的化学性质.ppt_第1页
化学人教版九年级下册盐的化学性质.ppt_第2页
化学人教版九年级下册盐的化学性质.ppt_第3页
化学人教版九年级下册盐的化学性质.ppt_第4页
化学人教版九年级下册盐的化学性质.ppt_第5页
已阅读5页，还剩14页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

授课者：陈涛峰宣城市新田中学,复习课盐的化学性质,溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。（盐的结构：金属离子+酸根离子）,一、盐的定义：,二、盐的分类：,（1）、按金属离子分类：,钾盐,钠盐,铵盐,（2）按酸根离子分类：,盐酸盐,硝酸盐,硫酸盐,碳酸盐,氯化钾KCl,硫酸钾K2SO4,碳酸钾K2CO3,硝酸钾KNO3,我们都有一个家,名字叫钾盐,钾盐,钠盐,铵盐,钙盐,盐酸盐(氯化物),硫酸盐,硝酸盐,碳酸盐,（3）酸碱盐的溶解性：,钾钠铵盐均可溶；,硝酸盐入水影无踪；,氯化物不溶氯化银；,硫酸盐不溶硫酸钡；,碱溶铵钾钠钡钙；,碳酸盐溶铵钾钠。,gl不溶于水，也不溶于酸,BaSO4不溶于水，也不溶于酸,酸碱盐溶解性口诀的应用,1、判断常见的酸碱盐的溶解性；,2、判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生；,复分解反应发生的条件：反应物：生成物：,能溶于水或酸；,有水或气体或沉淀三者之一产生。,课本194页：复分解反应的条件,HCl+Na2CO3,例,2,2,H2O+CO2,CO3,Cl,2,三、盐的化学性质：,盐的化学性质之一,盐可和酸反应,CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=,CaCl2+H2O+CO2,2NaCl+H2O+CO2,NaCl+H2O+CO2,盐的化学性质之一,盐可和酸反应,AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=,AgCl+HNO3,检验Ag+或Cl-的方法,BaSO4+2HCl,检验Ba2+或SO42-的方法,CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=,盐的化学性质之二,盐可以和碱反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,Cu(OH)2+Na2SO4,Fe(OH)3+3NaCl,盐的化学性质之三,盐与盐反应,Na2CO3+CaCl2=AgNO3+NaCl=,CaCO3+2NaCl,AgCl+NaNO3,盐可和金属反应：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,反应类型都是置换反应,活泼性较强的金属可把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,盐的化学性质之四,提出问题1：请设计实验证明氢氧化钠是否变质？,提出问题1：请设计实验证明氢氧化钠是否变质？,方案1：溶于水后滴入酚酞？方案2：溶于水后滴入盐酸？方案3：溶于水后滴入氯化钙溶液？方案4：溶于水后滴入氢氧化钙溶液？方案5：溶于水后滴入氯化钡溶液,提出问题2：请设计实验证明氢氧化钠是部分变质还是全部变质？,方案1：
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课设设计

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论