化学人教版九年级下册酸的性质.ppt

变小,不变,不变,变大,变小,变小,变小,变大,1、浓盐酸的物理特性,挥发性,2、浓硫酸的特性,腐蚀性（脱水性）、吸水性,3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组成变化情况：,4、在酸溶液中存在的相同离子是,H+,知识复习,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质,结论：酸能与指示剂反应,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质,1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,该性质有何用途？,利用酸溶液与指示剂作用颜色的变化，可以检验酸类物质的存在。,2、酸与金属反应,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,反应较剧烈，产生较多气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。同时生成一种叫做盐的化合物。,酸+金属盐+氢气（置换反应）,结论,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,注意：NH4Cl、NH4NO3等属于铵盐，不含金属元素。,反应通式,酸溶液能与金属氧化物反应,实验：在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为蓝绿色,黑色粉末逐渐消失、溶液由无色变为蓝色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,金属氧化物+酸盐+水,结论,反应通式,酸具有的一些相似性质：,（1）酸能与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸+金属盐+氢气（置换反应）（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,酸+金属氧化物盐+水,小结,盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？,性质相似的原因是什么？,因为酸中的阳离子全部是H+,1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是()A.铝B.银C.铜D.汞,2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。,A非金属B盐C酸D碱,小试牛刀,A,C,B,D,A,3.有下列几种物质：a.稀盐酸b.稀硫酸c.石灰石d.浓盐酸e.浓硫酸请选择合适的标号(ae)填空(1)用来清除铁锈的物质_(2)常用在实