第二部分 专题五 第2课时.ppt

第2课时燃烧热、中和热及盖斯定律,考试标准,考点一：燃烧热和中和热1.(加试题)(高考选项精选)下列叙述中正确的是(),答案C,考点二：利用键能计算H2.(2016杭州地区重点中学高二下期中)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)HakJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl的键能为ckJmol1，PCl3中PCl的键能为1.2ckJmol1，下列叙述正确的是(),A.PP的键能大于PCl的键能B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC.ClCl的键能为(ba5.6c)/4kJmol1D.PP的键能为(5a3b12c)/8kJmol1,答案C,考点三：利用盖斯定律计算H3.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。,1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。,(2)已知：25、101kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是：H3_。,解析(1)利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。根据盖斯定律，由42可得目标热化学方程式，故有H4H1H22H3。(2)将给定的三个热化学方程式依次编为，将三个方程式按照处理后可得热化学方程式MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248kJ/mol。(3)根据盖斯定律，由反应2减反应可得：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)，则有H32H2H1。,答案(1)4H1H22H3(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248kJ/mol(3)2H2H1,易错点一不能正确理解燃烧热的概念误认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，生成的氧化物应该是稳定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)，C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。,易错训练1(加试题)(2016温州市高三3月选考模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(),A.已知25时CH4的标准燃烧热为H890.3kJmol1，CO的标准燃烧热为H283.0kJmol1，则CO的热值比CH4高B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定,D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析A项，根据标准燃烧热可知，CH4和CO的热值分别为55.64kJ/g、10.10kJ/g，故CH4热值高于CO，错误；C项，H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量，错误；D项，碳不完全燃烧放出的热量少，放热H为负值，放热越多，H越小，错误。答案B,易错点二不能正确理解中和热的概念,对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热是相等的，都约是57.3kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般小于57.3kJmol1，因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质是H和OH化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。,易错训练2(2016杭州市七校高二下期中)已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，下列结论正确的是(),A.碳的燃烧热的数值小于110.5kJmol1B.的反应热为221kJmol1C.1molH(aq)与1molOH(aq)的总能量高于1molH2O(l)的能量D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1,解析A项，结合知，1molC不完全燃烧即可放出110.5kJ热量，故碳的燃烧热的数值大于110.5kJmol1，A项错误；B项，的反应热为221kJmol1，B项错误；C项，中和反应为放热反应，C项正确；D项，浓硫酸稀释时会放热，该中和热大于57.3kJmol1，D项错误。答案C,易错点三不能正确利用键能计算反应热1.H与键能的关系,H反应物的总键能生成物的总键能,2.利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目,常见物质中的化学键数目,易错训练3(1)2015浙江理综，28(1)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：,计算上述反应的H_kJmol1。,(2)2015山东理综，33(4)节选F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。,答案(1)124(2)172,易错点四不能准确利用盖斯定律计算反应热,根据盖斯定律计算H的步骤和方法(1)计算步骤,(2)计算方法,易错训练4肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。,已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。,解析肼与N2O4反应生成