化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件.ppt

复分解反应发生的条件,学习目标,1.通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。2.学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。,(一）温故知新,复习导入1.什么是复分解反应?2.写出下列反应的化学方程式，并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳(5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱,(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,(5)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,答案,复分解反应包括：,酸+碱盐+水酸+金属氧化物盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐,向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录下表,实验探究1（实验11-3）,（二）实验探究，突破重难点,实验探究1（实验11-3）,生成蓝色沉淀,生成白色沉淀,+,=,A,B,C,D,+,CuSO4+NaOH=,CuSO4+BaCl2,+2,-2,+1,-1,Cu(OH)2+Na2SO4,2,=CuCl2+BaSO4,+2,-1,+1,-2,酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐酸+金属氧化物盐+水盐1+盐2新盐1+新盐2,一、复分解反应的类型,结合实验探究思考并回答以下问题：(1)硫酸铜溶液分别与氢氧化钠、氯化钡溶液反应的实验现象有什么共同之处？(2)酸和碱的中和反应中，相同的生成物是什么？(3)含碳酸根的盐与酸的反应中共同的实验现象是什么？,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,二：复分解反应发生的条件,先看反应物：盐盐、盐碱需可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：水、沉淀、气体谐音：水电气,P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有四位：钾、钠、铵、钡。（钙微溶）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。（钙银微溶）碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶(镁微溶）,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸,活动与探究2：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。,NaCl,H2SO4,不反应,H2SO4,NaOH,生成水,H2SO4,K2CO3,生成气体,NaOH,CuSO4,生成沉淀,三、复分解反应的本质是：酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变，而且某些离子浓度减少。,(三)练习巩固，归纳总结,(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3,判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(四)当堂检测,1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO42.下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸钠和硝酸溶液_；（2）硝酸和氢氧化钾溶液_；（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液_；（4）硝酸和碳酸钾溶液_。,3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Cl-、Na+则是“旁观者”，