化学人教版九年级上册第三单元 原子的结构 第二课时.ppt

,铁由铁原子构成,水由水分子构成,请同学们观察氯化钠是由什么构成的呢？,同学们，你知道这些是什么物质吗？你知道它们是由什么微粒构成的吗？,第三单元课题2原子的结构(第二课时),我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,学习活动一：探究原子核外电子的排布规律,钠原子的结构（11个电子）,探讨1：请同学们仔细观察核外电子运动的特点，说说核外电子排布有什么规律？,分层排布,1.核外电子的排布特点：分层排布,离核越近，能量越低，,学习活动一：探究原子核外电子的排布规律,离核越远，能量越高,第一层,第二层,第三层,+11,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,为了更简明的来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点，我们可以用“原子结构示意图”,某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,1,2,请同学们观察前18号元素原子核外电子排布有什么规律？,探讨2：,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,（若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）,什么是相对稳定结构？,最外层电子数元素的化学性质。,决定,请同学们观察前18号元素原子核外电子排布特点，思考最外层电子数与元素化学性质有什么关系？,探讨3：,非金属原子,金属原子,稀有气体原子,得失电子趋势,最外层电子数,原子分类,8个(He为2),少于4个,4个以上,不易得失电子,易失电子,易得电子,化学性质,不活泼,活泼,活泼,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,NaCl,学习活动二.探究离子的形成过程,看图说话结合相对稳定结构知识以及钠原子、氯原子的结构示意图说说氯化钠是怎么形成的？,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,一.离子的形成,离子与原子区别,失电子,得电子,失电子,得电子,讨论,质子数核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,Na,Na+,O2-,原子,阳离子,阴离子,看动画再次体会氯化钠的形成过程,Na,Na,Cl,Cl-,构成物质的粒子：,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。(如：NaCl、NH4Cl）,我会总结,原子、分子、离子,【基础练习】,Na,Mg,Cl,1.看图写符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,O2,Al3,S2,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，