反应条件对化学平衡的影响18892ppt课件

反应条件对化学平衡的影响,第二节化学反应的限度,1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3掌握勒夏特列原理及其应用。,一、化学平衡的移动1概念可逆反应由一个变为另一个的过程。2原因条件的改变引起反应速率的改变，使。3平衡移动的结果正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生；最后达到新条件下的。,平衡状态,平衡状态,v(正)v(逆),改变,新平衡状态,4.平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v(正)v(逆)，则平衡向正反应方向移动。若v(正)v(逆)，则平衡不移动。若v(正)v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。,=,(2)根据浓度熵与平衡常数的关系判断若QK，则平衡向正反应方向移动。若QK，则平衡不移动。若QK，则平衡向逆反应方向移动。,=,1温度对化学平衡的影响,二、反应条件对化学平衡的影响,2.浓度对化学平衡的影响,3.压强对化学平衡的影响,4.“惰性”气体对化学平衡的影响,加入“惰性”气体，如果反应物的浓度发生改变，则化学平衡发生移动；如果反应物的浓度不变，则化学平衡不移动。,（1）恒温、恒容下，加“惰性”气体，平衡不移动。,（2）恒温、恒压下，加“惰性”气体，平衡向气体序数增大的方向移动。,（3）如果气体序数相等，加“惰性”气体，平衡不移动。,(1)通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。(2)增大(或减小)气体压强，对于反应前后气体体积相等的反应，v(正)和v(逆)增大(或减小)的程度相等，平衡不发生移动。(3)压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。(4)使用催化剂后，v(正)和v(逆)同倍数的增大，v(正)v(逆)，平衡不发生移动。,1温度的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：升高温度：平衡向反应方向移动；降低温度：平衡向反应方向移动。(2)原因：温度改变使改变。,吸热,放热,化学平衡常数,外界条件对化学平衡的影响,小结:,2浓度的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡移动。(2)原因：浓度的改变导致的改变。3压强的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：增大压强：化学平衡向的方向移动；减小压强：化学平衡向的方向移动；(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。,正向,逆向,浓度商Q,气体体积减小,气体体积增大,三、平衡移动原理(勒夏特列原理)1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着的方向移动。2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。,减弱这种改变,开放探究1.(1)外界条件改变，化学平衡一定移动吗？(2)化学平衡向右移动，生成物的浓度一定增大吗？提示：(1)温度改变一定会引起化学平衡的移动，而浓度和压强的改变不一定会使化学平衡发生移动。(2)不一定，当减小生成物浓度使化学平衡右移时，生成物的浓度减小。,1可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(双选)()A反应混合物各组分百分含量发生改变B正、逆反应速率发生改变C反应物的转化率发生改变D反应混合物的浓度发生改变答案：AC,答案：BC,解析：增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移动。答案：B,答案：D,解析：增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；故反应物气体的系数小于生成物气体的系数。,使用催化剂,不移动,正向,正向,正向,增大反应物浓度,降温,压缩体积,在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大,答案：C,不移动,不变,向逆反应方向移动,增大,不移动,不变,向正反应方向移动,增大,(1)求反应的平衡常数。(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？(3)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？,在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：,下列说法正确的是()AmnBQp2，选择两压强下的平衡状态，由p2p1，A的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升