高一化学苏教版必修2课件：专题2 化学反应与能量转化 整合提升_第1页
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文档简介

,一,二,三,专题一化学平衡状态的判断化学平衡状态的基本判据是正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变、物质的量保持不变、质量分数保持不变。具体的判断方法又可分为利用体系的某个总量、某种物质的某个量、体系中某两种物质的某个相同量进行判断。当利用体系的某个总量进行判断时,此总量可能为总质量或其中所含气体的质量、密度、压强、总物质的量、平均相对分子质量、体积等,若此量为变量,可用来判断平衡状态;若此量为恒量,则不能用来判断平衡状态。当利用某种物质进行平衡状态分析时,不管此物质的状态如何,只要此量保持不变,通常都是平衡状态。当利用两种物质进行平衡状态分析时,必须能提炼出“方向相反、数值之比等于化学计量数之比”时,才能确定反应达平衡状态。,一,二,三,一,二,三,一,二,三,专题二热化学反应中的热量分析与计算1.能量分析在放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量;在吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量。若反应物、生成物不是一种,不能利用反应热来比较某反应物与某生成物的能量大小。2.键能分析在放热反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能;在吸热反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能。若反应物、生成物不是一种,不能利用反应热来比较某反应物与某生成物的键能大小。,一,二,三,3.待求热化学反应的能量计算盖斯定律不管化学过程是一步完成还是分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系有关,而与反应的途径无关。(1)虚拟法,如图所示:,则有关系式:H=H1+H2+H3(2)加合法运用所给热化学方程式通过调整化学计量数、然后相加减的方法得到所求的热化学方程式。,一,二,三,4.物质的状态物质的聚集状态影响反应的热效应。当两反应的化学方程式相同,某反应物呈固态、液态、气态时,气态放出的热量大于液态、液态放出的热量大于固态;当两反应的化学方程式相同,某生成物呈固态、液态、气态时,气态放出的热量小于液态、液态放出的热量小于固态。5.化学计量数当反应物、生成物以及它们的聚集状态都相同时,化学计量数大的反应,放出的热量多。6.比较H的大小时,放热反应的H小于吸热反应的H,放热越多的化学反应,H越小。7.当反应物相同而生成物不同时,燃烧越充分的反应物,放出的热量越多。,一,二,三,一,二,三,一,二,三,一,二,三,例3某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动,一,二,三,解析:A项中没有构成原电池,Fe与CuSO4直接反应,在Fe片上有Cu析出,A项正确;B项中构成原电池,Cu片作正极,有Cu析出,B项正确;无论a、b是否连接,铁都失去电子,Cu2+被还原,溶液中阳离子最终变成Fe2+,C
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