（课标版）高考化学二轮复习第10讲常见非金属及其化合物课件.ppt

第10讲常见非金属及其化合物,-2-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一碳、硅及其化合物1.(2016课标全国,7)下列有关燃料的说法错误的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析:化石燃料完全燃烧也会造成大气污染,如雾霾和SO2导致的酸雨等,B项错误。2.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(2016课标全国,7D)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。()解析:HF与SiO2反应,故可用氢氟酸刻蚀玻璃。,B,-3-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,3.(2016海南高考,4)下列叙述错误的是()A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层解析:氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,A正确。硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化铁水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物,可用于水的净化,但不能软化水,B错误。石英砂为SiO2,可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅,C正确。聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所有的溶剂,故一般用于不粘锅的涂层,D正确。,B,-4-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,碳、硅及其重要化合物的转化关系,-5-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,-6-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,(6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。,-7-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,C,解析:依据元素周期律可知,硅的还原性强于碳,题目中反应能发生是因为产物中有CO气体生成,使平衡向右移动,A错误。硅酸钠是一种黏合剂,不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中,B错误。D项中的反应不是在水溶液中进行的,且产物中有气体生成,与硅酸和碳酸的酸性强弱无关,D错误。,-8-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,2.(2017福建师大附中模拟)某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:,-9-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,(1)“硅胶”常用作,也可以用作的载体。A的结构式为。(2)制备粗硅的化学方程式为。(3)操作为,操作为。(4)操作,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是。(5)溶液G用E酸化的化学方程式为。,-10-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,-11-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点二氯及其化合物判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)1.(2017课标全国,10D)甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,说明生成的氯甲烷具有酸性。()2.(2016课标全国,7C)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性。()3.(2015课标全国,12A)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴。(),解析:甲烷与氯气在光照下发生取代反应,生成的氯化氢溶于水使溶液具有酸性,错误。,解析:次氯酸盐中氯元素为+1价,次氯酸盐具有氧化性,能漂白织物。,解析:氯气能置换出苦卤中的溴。,-12-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,-13-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,-14-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,1.(2017贵州贵阳六中三模)已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(),D,-15-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,解析:因为Cl2具有强氧化性,A错误。Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B错误。Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C错误。,-16-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,2.(2017重庆北碚区二模)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,-17-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。,-18-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。,-19-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。,-20-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,-21-,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,-22-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点三硫及其化合物1.(2017课标全国,28节选)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,答案,解析,-23-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2016上海高考,14)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法错误的是()A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率,答案,解析,-24-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,3.(2016江苏高考,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,答案,解析,-25-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,1.硫及其重要化合物的转化关系,-26-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.SO2性质的多面性,-27-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,3.浓硫酸的性质(1)浓硫酸作为干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性,但不能用其干燥NH3、H2S、HI及HBr。(2)浓硫酸与蔗糖的作用:固体变黑,说明蔗糖脱水生成了碳单质,是因为浓硫酸具有脱水性。固体膨胀一是脱下的水被浓硫酸吸收放出大量热,水变成水蒸气;二是碳单质被氧化,有气体放出,说明浓硫酸表现吸水性和强氧化性。(3)浓硫酸与Cu反应时表现酸性和强氧化性,与C反应时只表现强氧化性。(4)C与浓硫酸反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO4检验水品红溶液检验SO2KMnO4酸性溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。,-28-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,误区警示硫及其重要化合物的认识误区(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液洗涤,还可以用CS2洗涤,但不能用酒精洗涤。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2与Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(4)浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn与浓硫酸的反应。,-29-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,1.(2017湖北六校协作体联考)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法:用KMnO4酸性溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D.石灰石石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏,答案,解析,-30-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2017河北唐山模拟)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:,-31-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,-32-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因:。方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式:。,-33-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,-34-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,-35-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,-36-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点四氮及其化合物1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(2017课标全国,13C)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3显碱性。(),解析:加热,NH4HCO3分解产生NH3、CO2和H2O,若在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸不一定变蓝,若石蕊试纸变蓝,也只能说明氨气溶于水呈碱性,不能证明NH4HCO3显碱性。,-37-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2015课标全国,7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水,B,解析:该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。,-38-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,3.(2016江苏化学,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(),C,解析:A项,SiO2能溶于氢氟酸,但不与盐酸反应,错误;B项,SO2与H2O反应生成H2SO3而非H2SO4,错误;D项,制备Mg,应通过电解熔融MgCl2,而电解MgCl2溶液不能获得Mg,错误。,-39-,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,1.氮及其重要化合物的转化关系,-40-,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,2.氮及其重要化合物的认识误区(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)浓硝酸显黄色是因为溶有其分解产生的NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。(3)硝酸、浓硫酸、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(4)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2与NH4Cl反应外,还可用加热浓氨水(或向浓氨水中加NaOH或CaO)制取,而检验须用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定的存在。(5)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以减少与空气对流;收集完毕,尾气处理时,可把一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口,以吸收NH3。,-41-,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,(6)铜与浓硝酸反应时,在试管内就能看到红棕色的NO2,而铜与稀硝酸反应时,在试管口才能看到红棕色气体。(7)HCl和NH3反应有白烟生成,常用于HCl和NH3的相互检验。,-42-,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,思维模板金属与硝酸反应的计算模板,-43-,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,B,-44-,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,解析:工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3,A项正确;气体1中含有NO、CO和N2,若X为过量空气,NO被全部氧化为NO2,NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,与流程图中NaNO2不符,故通入的空气不能过量,NO2与NO