祝鑫 元素化学精讲基础九小时提高班高考化学铝

200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2,4.Na2CO3与NaHCO3,俗称,总结,苏打,苏打小苏打：,某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色,（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。a装置I的气球体积较大b装置II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算,（4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：,实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。,探究,CaCl2(0.1mol/L),Na2CO3NaHCO3,第五讲铝,一、基本知识,Al,+13,283,ju,具有一定的金属性，易失e-Al处于金属和非金属交界处，具有两性，Be与Al，B与Si相似（对角线法则）,第五讲铝,一、基本知识,Al,+13,283,BeB,AlSi,ju,具有一定的金属性，易失e-Al处于金属和非金属交界处，具有两性，Be与Al，B与Si相似（对角线法则）,（两性）,（原子晶体）,1.与O2反应,4Al3O2,Airor,2Al2O3,（熔点高，加热铝片熔化并不滴落）,1.与O2反应,4Al3O2,Airor,2Al2O3,（熔点高，加热铝片熔化并不滴落）,钝化,Al很稳定，不与O2反应,误解：,1.与O2反应,4Al3O2,Airor,2Al2O3,（熔点高，加热铝片熔化并不滴落）,钝化,Al很稳定，不与O2反应,误解：,原因：,Al表面形成致密氧化膜,1.与O2反应,4Al3O2,Airor,2Al2O3,（熔点高，加热铝片熔化并不滴落）,钝化,Al很稳定，不与O2反应,误解：,原因：,机理：,作用：,Al表面形成致密氧化膜,在空气中钝化在强氧化剂中钝化,AlFe可以储存浓H2SO4HNO3,钝化,电化学钝化,化学钝化,2.其他非金属单质,2Al3Cl2,2AlCl3,分子晶体，易升华,2.其他非金属单质,2Al3Cl2,2AlCl3,分子晶体，易升华,无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)2A1Cl3+3H2。,完成下列填空：（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_（2）C中盛有的试剂为_。进行实验时应先点燃_(选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）用粗短导管连接D、E的目的是_(选填序号)。a防堵塞b防倒吸c平衡气压d冷凝回流E瓶的作用是_。（4）F中盛有碱石灰，其目的是_(选填序号)。a吸收HClb吸收Cl2c吸收CO2d吸收H2O（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_,AlN（高温结构陶瓷）,AlAl2O3AlN,AlN（高温结构陶瓷）,AlAl2O3AlN,（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g,Al2S3（弱弱）双水解,Al2S3（弱弱）双水解,反应制备2Al3SAl2S3,Al2S36H2O2Al（OH）33H2S,Al2S3（弱弱）双水解,反应制备2Al3SAl2S3,Al2S36H2O2Al（OH）33H2S,Al3+几乎和所有弱酸阴离子都双水解，不能共存,（2013年全国）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,3.铝和酸碱反应（两性）,2Al6H2Al33H2非氧化性强酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2强碱水溶液,3.铝和酸碱反应（两性）,2Al6H2Al33H2非氧化性强酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2强碱水溶液,规律1.酸碱过量产生H2相等2.产生等量H2耗量酸三碱一3.与碱反应，水是氧化剂，消水后电子不平,(06广东6)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2molL-1H2SO4溶液B.18molL-1H2SO4溶液C.6molL-1KOH溶液D.3molL-1HNO3溶液,(08广东6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3,称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A1:1B2:3C3:2D1:6,4.铝热反应,4.铝热反应,2AlFe2O32Al2O32Fe+Q,焊接铁轨,RO：Fe3O4V2O5WO3,(2007年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。,（08全国卷）A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：,请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则：反应；反应。(2)若X为Fe3O4，则：反应；反应。,v,三铝化合物之间关系,铝线,HAl3Al(OH)3AlO2OH,两者相邻不反应，弱离水解得两边。隔两反应的中间，相互滴加“一号线”。,Al3+3H2OAl(OH)33H,明矾净水机理,AlO2H2OHAlO2OH,H2OAl（OH）3,+,Al(OH)33HAl33H2O,Al(OH)3OHAlO22H2O,3AlO2Al36H2O4Al(OH)3双水解,两性,化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚,下列说法正确的是（）A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3CFeO、Al2O3、NO2分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D铝制容器可盛装热的H2SO4,下列说法正确的是（）A常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3,四铝盐,Al2（SO4）3.18H2O,KAl(SO4)2.12H2O,NH4Al(SO4)2.12H2O,明