必修1 物质的量浓度 课件 第1课时

化学计量在实验中的应用,物质的量浓度,溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,初中知识回顾：,南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期：20050922,医师：,报告日期,检验者,核对者,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号,公式：,单位：,mol/L,或molL-1,一、物质的量浓度,B的物质的量,溶液的体积,CB=,注意事项,1、单位体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质B表示任意的溶质，可以是分子，如HCl、H2SO4，可以是离子，如H+、SO42-。,2.将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,课堂讨论,1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？,3、要注意整体与部分的关系。例：0.2mol/L的Na2SO4中，CB（Na+）=_，CB(SO42-)=_。,0.4mol/L,0.2mol/L,4、含结晶水的物质溶于水后，溶质不是指结晶水合物。例：将25gCuSO45H2O溶于水后形成100mL溶液，溶质是_，其浓度为_,CuSO4,1mol/L,1、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？,课堂练习1,2、将23.4gNaCl溶于水中，配250ml溶液，计算所得溶液NaCl的物质的量浓度。,解：,答:溶液中NaCl物质的量浓度为1.6mol/L,1、判断题,将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L,x,x,现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。,课堂练习2,2、200mL、2.0molL的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含Al3的物质的量为，质量为。,0.4,4.0molL,6.0molL,0.8mol,21.6g,3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液,A,4下列溶液中Cl浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液,CD,溶液的稀释定律,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),m(浓溶液)(浓溶液)=m(稀溶液)(稀溶液),c1V1=c2V2,m11=m22,原理：,稀释以后，溶液中溶质的量不变。,（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）,（稀释前后溶液中溶质质量不变）,1、要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的盐酸,则此