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课题2：原子的结构,萨迦县中学石达,复习与巩固上节课我们已经学习了分子和原子的内容，那么回忆一下相关内容，首先我们回忆一下分子和原子的关系和区别。关系：分子可分解原子，原子和原子相互结合形成新的分子区别：在化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分。,氧化汞分解的微观过程,汞原子,1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常,请同学们讨论：如果抛开化学变化原子能否可分？,情景导入,在绪言中我们学习“道尔顿”和“阿伏伽德罗”提出的原子论和分子学说，你能说说它的内容吗？,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,知识点一了解原子的结构,新课讲解,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,1、原子的构成,2、原子构成中的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子,3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,练习,1.原子是由位于原子中心带_电的_和核外带_电的_构成的，由于_所带电量和_所带电量相等,但_，因此整个原子不显电性。原子核一般是由_、_构成的，质子带_，中子_。,正,原子核,负,电子,中子,正电,电子,原子核,不
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