化学人教版九年级上册原子的构成.ppt

第三单元课题2,民族中学：陈永忠,问题,1.原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子,原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？你想象的原子是什么样的？,1.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,2.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,3.卢瑟福原子模型,思考并回答下列问题：构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?是否所有原子核内都有中子?同种原子核内的质子数和中子数有何特点?不同种类原子的内部结构有何不同?,【自主学习】,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。,从表中可以得出：1、原子中，质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,即是：核电荷数质子数核外电子数,问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,知识应用：以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,二、相对原子质量,一个碳原子的质量：-26千克,、原子的实际质量,千克,、相对原子质量,定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量,实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。,、相对原子质量的计算公式：,某原子的相对原子质量,一个该原子的质量,一个（碳12）原子的质量,、相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量质子数中子数（数值上）,原子的质量主要集中在原子核上。,实验测定：质子的质量中子的质量一种碳原子质量的个电子的质量-2千克,相对原子质量质子数中子数,氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11),思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.,上述观点中你认为正确的是:,上述观点中你认为不正确的是:,1.原子构成,原子核,核外电子,中子,质子,2.国际上以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。,（带负电）,（带正电）,课堂小结,不同的原子质子数（电子数）不同。原子中不一定有中子。在原子中，质子数=电子数。相对原子质量质子数+中子数。,1.有几种微粒（1）电子（2）质子（3）中子（4）分子，其中构成原子核的是：A（1）（2）B（2）（3）C（3）（4）D（1）（3）,2.氧的相对原子质量是：A16gB16C32D2.5671-26千克3.下列说法正确的是A一个氧原子的质量是16B原子核一定是由中子和质子构成的C