人教版九年化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳.ppt

二氧化碳,课题三二氧化碳和一氧化碳,在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？,二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。,联系实际：,久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。,1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？,2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验.,CO2不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大,你还可以设计哪些实验来证明CO2密度比空气大？,方法一：将CO2气体慢慢倒入燃着的阶梯蜡中，下层蜡烛先熄灭；,方法二：向纸袋里倾倒，盛装CO2气体的一端下沉；,方法三：向气球中通入CO2气体，将其放在空气中，气球下降。,CO2能溶于水,一、CO2的性质：,1、物理性质：1）无色、无味的气体2）密度比空气大3）能溶于水4）固态CO2干冰,思考1、CO2刚才的灯火实验中，是否仅仅只说明了的密度比空气大,1、既不燃烧，也不支持燃烧2、CO2不能供给呼吸,思考2、CO2溶液于水时，是否发生了化学变化？,二、化学性质,A石蕊和某些酸的反应,B直接放入CO2中,C喷水,D喷水后放入CO2中,探究CO2与水能否发生反应：,向小花上喷稀醋酸,结论：醋酸溶液能使紫色纸花变红色。,向小花上喷水,结论：水不能使紫色纸花变红色；,直接放入二氧化碳,结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，也说明二氧化碳不是酸。,向二氧化碳中放入喷水后的小花,结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊小花变红色。,原理：CO2+H2O=H2CO3,将第四朵花取出，用酒精灯的火焰烘干。,结论：碳酸不稳定，受热易分解。,H2CO3=CO2+H2O,变红,不变,不变,变红,醋酸能使紫色石蕊溶液变成红色,水不能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳不能使石蕊变红,二氧化碳与水反应后的生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红,现象总结,3、CO2跟水反应生成碳酸,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,碳酸不稳定,4、与石灰水反应：,现象：澄清石灰水变浑浊。,原理：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O碳酸钙,此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。,检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？,1.利用此反应，除了检验二氧化碳外，还有哪些用途？,3.如何清洗盛装过石灰水的试剂瓶？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,用石灰水浸泡，可保鲜鸡蛋。,用石灰浆做建筑材料时，发生了此反应。,进入瓶中的CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色固体碳酸钙。,2.长期存放石灰水的瓶壁上为什么有白色固体？,先倒入稀盐酸，充分反应后，再用清水冲洗。,【想一想】,二、CO2的化学性质,1、既不燃烧，也不支持燃烧2、CO2不能供给呼吸3、与水反应，生成碳酸CO2+H2O=H2CO3(碳酸使石蕊变红）H2CO3=H2O+CO2（碳酸不稳定）4、CO2与石灰水的反应CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,5CO2与碳反应生成CO,6CO2能参与光合作用,四、CO2的用途,1、灭火2、做汽水3、气体肥料4、化工原料5、固态CO2（干冰）：人工降雨、舞台效果、制冷剂,灭火的原因是？,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,温室肥料,小结,五、CO2对生活和环境的影响,人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧,光合作用,二氧化碳的循环,温室效应,海水温度上升,课堂小结,由CO2分子由C、O元素构成组成,1、无色、无味气体1、既不能燃烧，也不支持燃烧2、能溶于水2、CO2不能供给呼吸3、密度比空气大物理化学3、CO2与水的反应1.977g/lCO2CO2+H2O=H2CO3(使石蕊变红）4、干冰固态CO2性质性质H2CO3H2O+CO2（碳酸不稳定）易升华用途4、CO2与石灰水的反应CO2Ca(OH)2CaCO3H2O“CO2的功与过”（用来鉴定CO2）,CO2,课题三二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳,1、物理性质：无色、无味的气体，密度略小于空气，难溶于水。,二、一氧化碳,(1)、可燃性：,点燃前检验气体纯度,现象：发出淡蓝色火焰，放热。烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。,2、化学性质：,讨论:如何鉴别氢气和一氧化碳？,煤炉中的化学变化,氧气不足:,xx,sssh,（2）CO有毒性,中毒原因：CO比氧气更易与血液中的血红蛋白结合。导致缺氧死亡。,避免CO中毒：通风良好，管道集中供热。,现象：黑色粉末变红，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。,(3).CO的还原性,CuO,CO,Ca(OH)2,实验步骤：,（2）先通CO再加热,（1）检验纯度,(排尽试管内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸),实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？,答：应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通入CO气体。,这是因为：如果先停止通入CO，灼热的铜就会和进入的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。,思考,实验步骤：,（3）停止加热，继续通CO至试管冷却,（2）先通CO再加热,（4）尾气处理,(防止空气进入试管，使生成的铜又重新被氧气氧化成氧化铜),（1）检验纯度,(排尽试管内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸),（放一燃着的酒精灯或用气囊收集）,用气囊收集。,保护环境,优点：,节约能源,用导管将尾气导向氧化铜下的酒精灯，点燃。,三、CO的用途：,作燃料一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。冶炼金属一氧化碳具有还原性，可用于还原CuO、Fe2O3、Fe3O4等金属氧化物。,四、CO的污染：,汽车尾气和燃着的香烟，煤等燃料的燃烧等会产生CO。,一氧化碳,无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气,二、化学性质,一、物理性质：,1、可燃性,2、还原性,3、有毒性,易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。,三、CO的污染,O2（点燃）,（高温）C,CO2和CO化学性质的比较,不能燃烧,不具氧化性,没有毒,不具还原性,有毒,CO2+H2O=H2CO3,不与水反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,不与石灰水反应,1、用于干冰人工降雨和食品保藏等,2、灭火,“温室效应”,1、作气体燃料（煤气主要成分）,2、作还原剂（冶炼金属）,CO2和CO在生活中的作用的比较,泄漏后造成空气污染、煤气中毒。,物质都有两面性，学习化学，认识物质，可以让我们合理使用各种物质，趋利避害！,3、作气体肥料,4、作化工原料,C、CO、H2化学性质的比较,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,（1）怎样除去CO中的CO2,（2）怎样除去CO2中的CO,三、思考题,例：如图，将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的烧杯中看到；原因是。如果将水换成石蕊试液,可以看到；原因是。如果将水换成