化学反应进行的方向.ppt

,化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,?,化学反应原理的组成部分,第四节化学反应进行的方向,寻找化学反应进行方向的判据？,自然界中水总是从高处往低处流；正电荷是从电势高的地方向电势低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。,这些生活中的现象有明显的自发性其中是否蕴藏了一定的科学原理？,自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。,自发过程：在一定条件下，不需要借助外部力量就能自动进行的过程。,非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。,下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2217.5kJmol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=-822kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)H=-1648.4kJmol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-546.6kJmol-1,共同特点：HO即放热反应,放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，HO有利于反应自发进行,一.能量判据（焓判据）,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,H0,化学反应进行方向的判据,能量判据（焓判据）自发过程体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态（这时体系会对外做功或者释放热量即H0）。,思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？,思,与,题,问,考,结论：HO,熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。,物质的混乱度趋于增加,物质具有的能量趋于降低,H(焓变)0,放热反应,自发进行,不自发进行,不能定性判断,不能定性判断,H0,S0,S0,S0,S0,熵增原理,3、能量判据和熵判据的应用,判断反应进行的方向,G=H-TS,自由能变化G,自由能变化G综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,当G0时，反应为非自发反应,温度对反应自发性影响的情况,G=HTS,永远是,在任何温度都是自发反应,永远是+,在任何温度下都是非自发反应,在高温+在低温,在低温是自发反应在高温是非自发反应,在高温在低温+,在低温是非自发反应在高温是自发反应,2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g),H=-78.03kJmol-1,S=494.4Jmol-1K-1,CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g),H=110.5kJmol-1,S=-89.36Jmol-1K-1,判断下列反应能否自发进行,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),H=-444.3kJmol-1,S=-280.1Jmol-1K-1,H(298K)=178.2kJmol-1,S(298K)=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),影响因素：,焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发,温度,【课堂达标测试】,1、下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,D,A,3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。,C,D,5、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关E.非自发反应在一定条件下能实现,C,6、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol,D,D,7、下列反应中，熵减小的是（）,A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D.2CO(g)2C(s)O2(g)