实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.pptx

吉林市“百校千课”活动,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,实验目的,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因。,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水6%的NaCl溶液50g。,实验仪器和用品,实验方法1：用固体氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,（1）计算：所需溶质氯化钠g，水g.,实验步骤,知识链接：,溶质的质量=,溶液质量溶质的质量分数,溶剂的质量=,溶液的质量溶质的质量,溶质的质量分数,水的质量=50g-1.5g=48.5g,氯化钠的质量=50g3%=1.5g,（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。,注意事项：,（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。,注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数,（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,注意事项：溶解的正确操作,想一想玻璃棒的作用是什么？,（5）装瓶并贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。,如果用6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？,(水的密度是1.0g/ml、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml),实验方法2：用浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液,（1）计算：所需6%的氯化钠溶液g(体积ml),需加水g。（6%的氯化钠溶液密度约为1.04g/cm3）,实验步骤：,知识链接：溶液的稀释原理,稀释前后，溶质的质量不变,浓溶液的质量6%=稀溶液的质量3%,浓溶液的质量=25g,浓溶液的质量6%=50g3%,浓溶液的体积=25g1.04g/cm3=24ml,需要加水的质量=50g-25g=25g,（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。,（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。,（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。,称量固体时，天平右盘忘了垫白纸,俯视量取溶剂,判断下列实验操作实验结果偏大还是偏小？,俯视量取浓溶液,左码右物称量,量取的水没有完全转移到烧杯中,砝码已生锈或沾有油污,天平空载时,指针向右偏,天平空载时,指针向左偏,称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。,氯化钠中混有氯化钾,量取的水没有完全转移到烧杯中,转移时，纸上有残留或者固体有洒落,仰视量取溶剂,造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了:a.溶质本身不纯；b.左码右物称量；c.天平空载时,指针向左偏；d.将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落；e.溶质没有完全溶解就装瓶存放了;f.称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。溶剂的量增多了:a.仰视量取；b.烧杯内壁上有水；c.试剂瓶内壁上有水,造成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,小结一、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶用到的主要仪器和用品