氧化铝及氢氧化铝ppt课件

铝的氧化物与氢氧化物,1,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,宝石展示,2,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,3,一、氧化铝（Al2O3）,1物理性质白色难熔的固体物质，难溶于水。2化学性质(两性)典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,4,利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,2Al2O3=4Al+3O2,通电,5,制备氢氧化铝:,方案:,【学生实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。,方程式：,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,6,【探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【学生实验二】Al(OH)3的两性,两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,现象：,结论：,氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。,氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。,7,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？,【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较,【探究三】,现象：AlCl3溶液+NaOH先产生沉淀，沉淀后来消失AlCl3溶液+氨水产生沉淀，沉淀后来不消失,结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水,通过对比你得出什么结论？,8,一物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,二化学性质（两性）,1与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,二、氢氧化铝,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,3、加热易分解,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,9,三.Al(OH)3的制取：,制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,常用的方法,10,四.Al(OH)3的应用：,1.在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,11,2.净水,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,12,1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性,B,2.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)3,D,巩固与练习,13,巩固与练习,3.要使AlCl3中的完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A.NaOHB.稀盐酸C.氨水D.AgNO3,C,.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+5、下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,B,D,2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,14,6、下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+OH-=+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=