金属及其化合物反应方程式书写

一、金属钠及其化合物（1） Na的化学性质1. Na与非金属单质（1） 与O2： ； ；（2） 与Cl2： ；（3） 与S： ； 2. Na与水反应： （现象： ；反应的实质： ）3. Na与酸溶液（盐酸）反应： ； 4. Na与盐溶液（CuSO4溶液）反应： 。（二）Na2O和Na2O2Na2ONa2O2氧元素化合价色、态电子式是否为碱性氧化物（1）与水反应方程式（2）与CO2反应方程式（3）与盐酸反应方程式转化关系（三）Na2CO3 和NaHCO31. Na2CO3 化学性质 （符合复分解反应发生的条件： ）（1）与酸反应（与盐酸）：（盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中） ； ；（Na2CO3 溶液逐滴加入盐酸中） ；（向Na2CO3粉末中滴加盐酸） ；（2） 与酸性氧化物反应（CO2和SiO2）： ； ；向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 。（3）与碱反应（与Ca(OH)2）： ；（4）与盐溶液反应（分别与BaCl2溶液和CaCl2溶液）： ； ；2. NaHCO3 化学性质 （1）与酸反应（与盐酸）： ；（2）与碱反应（与NaOH溶液）： ；（与Ca(OH)2溶液）：1 Ca(OH)2溶液不足： ；2 Ca(OH)2溶液过量： ；（3）固体受热分解： ；思考1. 对比Na2CO3 和NaHCO3热稳定性： ；溶解度： ；水溶液碱性： 。2. Na2CO3 和NaHCO3分别与盐酸反应， 更剧烈。3. 根据以上性质归纳，可用何种试剂鉴别CO32、HCO3 。4. 将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？5. Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？扫除知识盲点(1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。(2)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)鉴别Na、K利用焰色反应。(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。Na及其化合物转化关系图二、金属铝及其化合物1. 铝的化学性质（1） 铝与非金属单质反应：1) 与O2反应：（常温） ；铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。 （点燃） ；2) 与Cl2反应：（点燃） ；（2） 铝与酸反应1) 非氧化性酸：（盐酸、稀硫酸等） ；2) 氧化性酸：（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） ；Al与浓硫酸、浓硝酸在常温以下发生 ；Al与浓硫酸、浓硝酸在加热时可以反应： ； ；Al与稀硝酸在常温下也可以反应： ；（3） 铝与碱反应：（与Fe2O3) ；（与Fe3O4) ；（与MnO2) ；（与Cr2O3) ；提醒a铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。b引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。c. 并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。2. Al2O3和Al(OH)3化学性质Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O另外：Al(OH)3受热分解： ；3. 铝盐（Al3+)和偏铝酸盐（AlO2-）的性质AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl (NaOH适量)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O (NaOH过量)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (实验室制备Al(OH)3）NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl (少量盐酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O (足量盐酸)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO (少量CO2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (足量CO2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)提醒Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。提醒利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸；CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。扫除知识盲点(1) 泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 (2) Al(OH)3可用作抗酸药。3、 金属铁及其化合物（1） 铁单质的化学性质1. 与非金属单质反应3Fe2O2 FeS 2Fe3Cl2 Cl2的氧化能力 S（填大于或小于）。2. 与酸反应（1）与非氧化性酸反应： （2）与氧化性酸反应：（同铝，但稀硝酸与铁反应时，要考虑铁的用量）(铁适量) Fe HNO3(稀)= (铁过量) Fe HNO3(稀)= 3. 与高温水蒸气反应： Fe H2O(g) 4. 与盐溶液反应： FeCuSO4= 5. 与Fe3+反应： Fe3+ Fe= （二）铁的氧化物的化学性质FeO、Fe2O3为碱性氧化物，可与酸反应；FeO和Fe3O4（含Fe3+和Fe2+）均具有还原性。FeO HCl= Fe2O3 HCl= Fe3O4 HCl= FeO HNO3(稀)= Fe3O4 HNO3(稀)= （3） 铁的氢氧化物的化学性质Fe(OH)2和Fe(OH)3均为难溶性弱碱、其中Fe(OH)2具有还原性。Fe(OH)2 HCl= Fe(OH)3 HCl= Fe(OH)2 HNO3(稀)= 2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2OFe(OH)2 O2 H2O= （四）铁盐及其他FeCl2 NaOH= FeCl3 NaOH= FeCl2 Cl2= Fe3 SCN= （现象： ）(氢氧化铁胶体的制备) FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HCl 提醒aFeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的初步检验。b制备Fe(OH)2的方法很多，两点原则：一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。cFe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。4扫除知识盲点（高一学生要求能理解前三条）(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(4)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。（一）铜单质的化学性质：1. 铜与非金属氧化物反应2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl22. 与Fe3+反应：Cu2FeCl3= 3. 铜生锈：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 颜色： （二）铜的化合物性质CuO + H+ = Cu(OH)2 + H+ = Cu(OH)2 Cu2+ +