溶解度-第一课时课件.ppt

第九单元课题二、溶解度、第一阶段、问题复习？ 2 .溶液有什么特点？1 .什么是溶液？ 溶液是由什么构成的1 .可溶物能无限量地溶解在一定量的水中吗？ 【思考】学生们觉得，在上节课中学到的，某种物质是否溶解于另一种物质，与其性质有关。 食盐和蔗糖等溶于水的物质，可能无限量地溶于一定量的水中，【活动探讨】在常温下加入约20mL的水，加入5g食盐，搅拌，食盐溶化后再加入5g，搅拌，观察现象。 然后加入水15mL，搅拌，观察现象。 食盐完全溶解，食盐有微量剩馀，剩馀的食盐又溶解，物质无限量地溶解在一定量的水中。 水量增多，溶解的物质也增多。 另一方面，饱和溶液和不饱和溶液，【活动探讨2】常温下，将约20mL的水加入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，溶解硝酸钾后再加入5g，搅拌加入数次后，烧杯中的硝酸钾固体不溶解，加热，观察现象。 加入硝酸钾5g观察现象。 溶液冷却会产生什么现象？【结论】温度上升，一定量的水能溶解更多物质的温度下降，一定量的水中溶解物质的量减少。 硝酸钾的溶解度和温度的关系. DAT，20mL的水能溶解多少硝酸钾？ 固体消失，固体有剩馀，固体消失，固体消失，结晶析出，不同温度下物质的溶解能力不同。 在一定条件下氯化钠不能无限溶解，不能溶解时，可加水继续溶解。 结论和讨论在一定条件下硝酸钾也不能无限溶解，不能溶解时，可以升温继续溶解。 讨论和交流的上述一定条件是什么？ 1 .一定温度2、一定量的溶剂、饱和溶液和不饱和溶液的概念是，加入那里的溶质，溶质不再溶解时得到的溶液称为饱和溶液，在一定温度下，加入一定量的溶剂、1、饱和溶液、不饱和溶液，加入那里的溶质，溶质继续溶解时得到的溶液称为不饱和溶液，在一定温度下，称为一定量的溶剂吗？ 如何判断溶液是否饱和？ 一般来说，要确认某种溶液是否饱和，要看是否有在一定温度下不再溶解的剩馀溶质。 如果溶质的量没有减少，这种溶液就是饱和溶液。 二、溶液分类：饱和溶液和不饱和溶液、【1】、饱和溶液的前提条件是什么【2】.在上述前提条件下，重视什么？ 【3】.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 一定温度，一定量的溶剂。 溶质是否继续溶解，硝酸钾饱和溶液，1，1 .硝酸钾的饱和溶液是否继续溶解高锰酸钾，2 .该溶液加入硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液，再加入硝酸钾，溶解在溶液中的溶质作为结晶析出，称为结晶。 硝酸钾结晶、雪粒子结晶、热饱和溶液、结晶(分离混合物的方法)、热溶液、结晶化溶液为饱和溶液。 总结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，受温度、物质本身溶解在溶剂中的能力等条件的影响。、海水、蓄水池、蒸发池、结晶池、食盐、母液、氯化钠、多种化学工业原料、来自海水的食盐、蒸发溶剂、结晶、冷却结晶：溶解度不会随温度变化较大的物质、蒸发结晶：溶解度随温度升高而急剧增加的物质、饱和溶液不饱和溶液、升温、降温等其他条件不变的情况下，接近饱和溶液的硝酸钾溶液2 )加入溶质硝酸钾3 )提高溶液温度4 )蒸发溶液中的溶剂、溶液的相互转换：多个溶液：饱和溶液的不饱和溶液、升温、降温、注意、改变温度时的饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：(1)对于多个溶液：升温、降温，(2)对于少数溶液： 降温、升温、1 .在温度下，不能在溶剂中溶解某种溶质的溶液被称为该溶质的不饱和溶液。 2 .将接近饱和的KNO3溶液在一杯中制成饱和溶液有几种方法。用以下方法不能转化是() a.h2ob.kno3结晶c .提高温度d .降低温度3 .饱和溶液的说法是正确的() a .饱和溶液被加热时不饱和溶液b .饱和溶液被加热时饱和溶液c .大部分物质的饱和溶液被加热时不饱和溶液d .饱和溶液降温时结晶析出4 .以下的饱和溶液的说法中错误的是(a )温度不变化时KNO3饱和溶液不能溶解KNO3B。 温度升高时，饱和溶液一定能溶解溶质c。 室温下与固体溶质共存的溶液可以改变该溶质的饱和溶液d .条件，将饱和溶液变为不饱和溶液，加入7g水中3gA物质，得到10g溶液，该溶液不能断定() a .饱和溶液b .不饱和溶液c .浓溶液d.6.a物质的水溶液接近饱和， 以下措施必定能够使该溶液饱和： () a .降低溶液的温度b .溶液的温度c .温度c .向溶液中加入a物质直到d .蒸发溶液中的水不溶解为止(温度不变)，在7 .一定的温度下向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，直到a析出为止，溶液的质量为() 在A.100gB.110gC.90gD .中，在8.10下水25g最大溶解到20gNaNO3，在一个温度下水50g中加入40gNaNO3而不能形成饱和溶液的原因是： () a .温度为b .温度为c .温度上升.溶液的质量相对地减少了d .溶质的质量， 9 .饱和溶液降低温度析出结晶后，剩馀的溶液为() a .稀溶液b