1、化学反应的热效应.pptx

第一章化学反应和能量，第三节化学反应热的计算，知识综述：N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)氨合成反应在298K和101kPa下的热化学方程；H=-92.38千焦/摩尔在此温度下，将1摩尔N2(克)和3摩尔H2(克)放入密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。反应释放的热量总是小于92.38千焦。原因是什么？这个反应是可逆的。反应将在封闭的容器中达到平衡状态。1毫摩尔N2(g)和3毫摩尔H2(g)不能完全反应生成2毫摩尔NH3(g)，因此释放的热量总是小于92.38千焦。在化学科学研究中发生化学反应时，经常需要知道物质的反应热。例如，对于某些反应，很难直接测量碳(硫)1/二氧化碳(克)=一氧化碳(克)的反应热。我们如何获得他们的反应热数据？分析问题c (s) O2 (g) CO2 (g) h1.(1) co (g) 1/2 O2 (g) CO2 (g) H2.(2)找到1/2O2(g)CO(g)H3=？(3)古斯定律，无论一个化学反应是在一个步骤中完成还是在几个步骤中完成，都有相同的反应热。化学反应的反应热只与反应体系的初始和最终状态有关，与反应方式无关。能量守恒定律证明了气体定律。首先，当系统从初始状态S变为最终状态L时，系统发出热量(H10)。经过一个循环后，系统仍处于S状态。由于物质没有发生变化，所以不能引起能量变化，即H1 H20，2H2O(L)=2H2(G)O2(G)H2O，2H2 (G) O2 (G)=2H2O (L) H10，S(初始状态)，L(最终状态)， H1 H2 0，能量守恒，即无论通过何种途径，从C(s) O2(g)到CO2(g)的反应热都是恒定的。H=H1 H2，碳(秒)，二氧化碳(克)，一氧化碳(克)。除了图解法，还有什么其他方法可以用来解决这个问题？图解法，c(s)1/2 O2(g)=co(g)H3=？co(g)1/2o 2(g)=CO2(g)H2=-283.0 kj/mol，c(s)o2(g)=co2(g)h1=-393.5kj/mol,-),h3=h1-h2=-393.5kj/mol-(-283.0kj/mol)=-110.5kj/mol,(1)-(2)=(3)，Gaines定律的数学本质：热化学方程是根据某一系数关系的相位而加减的。加成法将同素异形体相互转化，但反应热很小，转化率很低。有时它是不完整的。很难测量反应热。现在，根据加斯的观点，“不管化学反应是一步完成还是几步完成，整个过程的热效应都是一样的。”已知：P4(s，白磷)5O 2(G)=P4O 10(S)；=-2983.2千焦/摩尔，磷(s，红磷)5/4 O2(g)=1/4 P4 o10(s)；=-738.5千焦/摩尔，试着写出白磷到红磷的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。下列数据代表H2的燃烧热吗？H2(G)1/2 O2(G)=H2O(G)H1=-241.8 kJ/mol，H2(G)1/2 O2(G)=H2O(L)H=H1H2=-285.8 kJ/mol，你知道神流的火箭燃料是什么吗？(实施例1)发射火箭，在NO2中燃烧N2H4(肼)，产生N2和液体H2O。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)h1=67.2千焦/摩尔N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(l)H2=-534千焦/摩尔如果两者处于同一状态，请写出发射火箭反应的热化学方程。(2)2N2H 4(g)2NO2(g)=3N 2(g)4H2O(l)h=-1135.2 kJ/mol，由(2-1)获得。实施例2众所周知，(1)一氧化碳(克)1/二氧化碳(克)=二氧化碳(克)；H1=-283.0 kJ/molH2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)；H2=-285.8千焦/摩尔C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO 2(g)3H2O(l)；H3=-1370千焦/摩尔尝试计算：的H2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)。溶液:4-=H=H12H24-H3=-283.22-285.84 1370=-339.2 kJ/mol，例3，1。在由100克碳的不完全燃烧获得的气体中，与这些碳的完全燃烧相比，一氧化碳占体积的1/3，二氧化碳占体积的2/3，并且碳1/2 O2 (g)=一氧化碳(g) h=-110.35千焦/摩尔一氧化碳(g) 1/2 O2 (g)=CO2 (g) h=-282.57千焦/摩尔。热量损失量为()a . 392.92 kjb . 2489.44 kjc . 784.92 kjd . 3274.3 kj，c，巩固练习。2.将煤转化为水煤气的主要反应是3336(s)H2O(g)=一氧化碳(g) H2(g)。已知3336O2(G)=CO2(G)H1=-393.5千焦/摩尔H2(G)O2(G)=H2O(G)H2=-242.0千焦/摩尔一氧化碳(G)O2(G)=CO2(G)H3=-283.0千焦/摩尔写出了产生水煤气的热化学方程。c (s) H2O (g)=co (g) H2 (g) h=131.5千焦/摩尔，古斯定律。1.请用你自己的话描述一下格斯定律。2.格斯定律有什么用？结论是，如果一个化学方程可以通过加或减其他化学方程得到，则该反应的焓变化是这些化学反应的焓变化的代数和。气体定律化学反应的反应热是相同的，不管化学反应是一步完成还是几步完成。换句