钾肥生产工艺ppt课件

钾，1，1，1，钾肥特性和用途2，钾原料1，固体钾矿石分类2，钾肥品种3，氯化钾生产1，氯化钾特性2，氯化钾从钾盐中提取氯化钾3，卡那矿生产氯化钾4，硫酸钾生产1，曼林法提取硫酸钾2 盐钾或钾氮混合肥料5，硝酸钾的生产，目录，2，1，钾肥特性和用途，钾是肥料3个因素之一，植物一般含有占干物质重量0.2 4.1%的钾。 钾在植物生长发育过程中参与了60多种酶体系的激活、光合作用、同化产物的运输、碳水化合物的代谢及蛋白质的合成过程。3，钾肥(potashfertilizer)全称钾肥，钾肥作为主要营养素，钾是植物需要的三大营养素之一。钾肥效应的大小由氧化钾含量决定。钾肥大部分溶于水，肥效快，被土壤吸收，不易去除。钾肥可促进土壤钾供给能力及植物的钾营养水平、钾元素对植物各种糖类的代谢及蛋白质和脂肪的形成，适当施用钾肥时促进开花结果，提高植物抗寒性、抗旱性、病虫害防治和抗倒伏等作物抵抗力，提高作物产量，提高作物品质。4，作物缺乏钾肥，会导致“软骨病”，容易摔倒，受细菌害虫的困扰。钾经常被称为“质量因素”。这主要作用于作物产品的质量。能使作物更好地利用氮，提高蛋白质含量，促进糖分和淀粉的生成。核仁、种子、水果、块茎、块茎、块茎，形状和颜色都很漂亮。提高油料作物的油含量，提高水果中维生素c的含量。加快水果、蔬菜及其他作物的成熟，确保成熟期保持一致。加强产品冲击和自然腐败预防能力，延长储存运输期限。增加棉、麻作物纤维的强度、长度和细腻度，颜色的纯度。钾可以提高作物抗性，如抗旱性、抗寒性、抗倒伏性、抗病虫害性和抗病虫害性。钾肥过量施用的危害：1 .钾过量施用不仅浪费了宝贵的资源，还减少了作物对钙等阳离子的吸收，导致叶菜“烂心脏病”、苹果“苦水痘病”等，2 .过量使用钾肥会导致土壤环境污染和水质污染；过量使用钾肥会削弱作物生产能力。5，施用钾肥可以促进作物的光合作用，增加作物的抗寒性、抗病性，提高农业生产。钾在植物内以自由钾离子形式存在，促进碳水化合物和氮的代谢。控制和控制各种矿物营养素的活动。激活多种酶的活动。控制营养素和水的传递。维持细胞内压，防止植物枯萎，6，2，钾原料地壳的平均钾含量为2.4%，但基本上不能摄取火成岩、沉积岩、变质岩等水溶性矿物。海水中含有0.0460%的钾。其浓度较低，但在全球海水中，K2O的总储量为720万亿吨。7，1，固体钾等级，1)，氯化物：主要是钾，轻卤，钾主要原料。2)，硫酸盐：主要与钾镁矾、无水钾镁矾及其他卤石和石盐有关。3)、钾、镁氯化物和硫酸盐混合物。8，2，钾品种，目前氯化钾和硫酸钾为主要钾品种，其余为硫酸钾镁盐、磷酸氢钾、硝酸钾，产量很少。氯化钾是自然界中存在的最多的水溶性钾盐，因此，它是最多量的钾肥，占全球钾总量的90%以上。硝酸钾纯产品为K2O46.5%，N13.8%，农业硝酸钾纯度约为98%，其中约含有K2O44%和13%N。钾镁矾和钾镁矾的特性为26%到30% K2O，8%到12% MgO，40%到45% SO3，9，3，氯化钾的生产，1，氯化钾的特性氯化钾是无色细长菱形或洗涤剂无味，咸：容易溶于水，溶于甘油，略溶于乙醇。相对密度1.987，溶解点773。氯化钾是白色结晶或结晶粉末。有苦味。有吸湿性。1g可溶于2.8毫升水，1.8毫升沸水，14毫升甘油，约250毫升乙醇，不溶于醚、丙酮和盐酸。钠和镁的氯化物可以减少水的溶解度。15 饱和水溶液的相对密度为1.172，pH约为7。相对密度1.98。熔点770。沸点1500(部分升华)。有刺激性。氯化钾化学中性，生理酸性肥料，分子筛为KCI，分子量为74.55，白色晶体，易于溶于水，具有吸湿性，长期贮存凝聚性，杂质含量越高，吸湿性强，结块容易附着，10，here，氯化钾可用作营养补充剂；胶凝剂；代替盐制。酵母食品；和盐一样，可用于农产品、水产品、畜产品、发酵剂、调味品、罐头、方便食品用香料等。也用于运动员饮料等的钾强化(用于人体电解质)。能强化凝胶作用。注入氯化钾溶液可使心脏停止跳动，并可将中美、氯化钾和硫喷妥钠、泮库溴铵一起用于死刑注射。该产品无毒，可以用盐代替氯化钠，在低钠或无钠盐农业中可以用作钾肥(50-60%的氧化钾含量)，肥料效果快，可以用作基肥和追肥。但是，不能用于盐碱土或马铃薯、甘薯、甜菜、烟草等绿山羊作物。工业上用作其他钾盐的原料。医学上用于预防和治疗缺钾症。11，2，用钾盐制造氯化钾，1)，钾盐的开采恶化预处理钾盐是氯化钾和氯化钠的混合物，是自然界最主要的可溶性钾。钾盐由于其简单的组成、储量及加工方便的优点，一直是钾盐产业的重要原料。钾盐的氯化钾含量，根据铵矿床的形成条件，在10% 60%的范围内波动，一般认为，只有氯化钾含量在20%以上，才有工业开采价值。12，2)，利用氯化钾溶出结晶法从钾盐中提取KCl的方法a)，粉碎钾盐将氯化钾结晶母液高温溶解，形成高温KCl-NaCl恐怖化液。b)，将高温恐怖化溶液和盐制泥浆残渣分离并澄清，以去除溶液中附着的固体颗粒。c)，将恐怖化溶液冷却到常温，在其中结晶氯化钾，然后将氯化钾晶体与母液分离，使湿氯化钾固体干燥。d)，可以加热氯化钾母液，溶解新钾盐的一部分，或重新注入矿床，获得恐怖化溶液。13，14，15，3)，氯化钾浮选的浮力法是泡沫浮游选矿法的缩写。利用矿石中各成分浸水程度的差异进行选矿的方法。可溶性盐的浮选介质是饱和盐溶液。将其他矿物悬浮在水或饱和溶液中，当鼓进入空气泡沫时，不容易被水弄湿的矿物颗粒附着在气泡表面，转移到液体层，易被水弄湿的矿物沉入装置底部。KCl和NaCl都容易润湿，为了分离的目的，为了给矿物赋予不同的润湿性，必须人为地添加某种药物。16，17，4)，仲裁石选矿法测定氯化钾KCl的相对密度为1.98，NaCl的相对密度为2.14，如果相对密度将其间的悬浮液用作分离介质，则KCl晶体悬浮，NaCl晶体下沉。工业上首先将钾盐粉碎为1 5mm，分离0.1mm的磁铁矿悬浮液，提取含KCl65%的氯化钾精矿的速度约为90%，结果不令人满意。还有使用重质浓缩法和浮力处理法的钾盐加工厂。18，5)，用静电分离法分离氯化钾，钾盐也可以用静电分离法。钾盐被打破，筛过，加热到约450 然后冷却，在KCl中会带正电。这些带电的矿石粒子经过高压静电场后，氯化钾和氯化钠向相反的方向移动，分离，19，3，卤生成氯化钾，1，给定卤，纯卤石是钾镁氯化合物的复盐，KCl。包含MgCl2.6H2O，含有26.8%KCl，34.3%MgCl2，38.9%H2O。天然karna轻矿石是在增施钾盐后，通过进一步自然蒸发浓缩母液生成的，因此一般位于钾盐的上部。20，金属卤化物纯子是无色至白色，透明至不透明。空气中湿气很强，容易溶于水。含杂质后呈粉红色。味道苦。有脂肪光泽。味道咸，易碎，不分解，具有强烈的荧光性。毛氏硬度2 3，比重1.602。加热到110-120 ，分解成氯化镁四水和氯化钾。加热到176 完全脱水，同时有少量水解现象。加热到750-800 ，脱水融化，氧化镁沉淀。用途：用于制造钾肥和提取金属镁的矿物原料。主要用作提炼金属镁的精炼剂，作为生产铝镁合金的保护剂。还用作铝镁合金焊接剂、金属通量、钾和镁盐的原料。也用于制造肥料、盐酸等。21，2)，完全溶解法用溶液q制造25 的部分常溶液P25水。其浓度在每升溶液中包含MgCl2280g、KCl40g、NaCl40g，加热到100 以熔化卤素，得到饱和溶液l。22、23、24、3)，冷风解决方案冷风解决方案将在正常温度下从car点到f点添加Car水。掉在KCl结晶上，光卤石的MgCl2全部溶解，分解的KCl固体将微小的渣悬浮在母液中。冷风解决方案在室温下运行，有节约热量，减少设备腐蚀的优点。过程简单，易于操作，生产成本低。其缺点是氯化钾产品成为细泥，容易吸附和凝聚母液。大部分水分不溶性杂质留在氯化钾成品中，产品纯度低。25，26，4，从含钾湖泊中提取氯化钾，1)，从冰冷的盐湖卤水中提取光卤石，由于高度高、干燥的气候，优惠的自然蒸发条件，单位盐田的产能比死海高2倍以上。27，2)，从卤代烃加工中制造氯化钾，包含从太阳中获得的氯化钠的卤代石，在冷风加工时只能获得低水平氯化钾。为了制造高品位的氯化钾，使用了冷风分解-洗涤法、冷风分解-浮选法和冷风分解-溶解结晶法。28，29，4，生产硫酸钾，硫酸钾是无色或白色结晶，颗粒或粉末。没有味道。味道苦。质量结实。在空气中稳定。1g可溶于8.3毫升水、4毫升沸水、75毫升甘油，不溶于乙醇。氯化钾，硫酸铵可以提高水的溶解度，但几乎不能溶于硫酸铵的饱和溶液。水溶液呈中性，pH值约为7。相对密度2.66。熔点1067。30，1，曼海姆法生产硫酸钾氯化钾和浓硫酸在高温下释放HCl气体，产生硫酸钾。实际上，反应分为两个阶段。第一步是在低温度下反应，生成硫酸钾。H2SO4(浓度)KCl=KHSO4 HCl 第二阶段，KHSO4和KCl进一步反应，k2 so 4: khso 4 KCl=khso 4 HCl，2，双盐，包括硫酸镁在相同的温度和搅拌条件下，将其转化为硫酸钾固体析出，结果结晶浆被过滤为旋转真空过滤器，湿滤饼输送到旋转干燥器，干燥后，硫酸钾成品。，34，35，2)，在海水的盐生产中，使用混合盐制造硫酸钾，海水盐制造后写入的卤，使用卤制造氯化钾时，产生大量混合盐作为副产品，其主要成分为硫酸镁矾和氯化钠，NaCl 30-40，KCl 1%，MgCl在H2O中加入KCl，36，3)从无水钾镁矾制备硫酸钾，在浓钾镁矾、回收钾镁矾和氯化钾混合反应器中复合分解50 606h，生成硫酸钾。过滤和干燥后的成品。37，38，4)，从钾镁矾制备硫酸钾2(KCl . 2 mgso 4.3 H2O)从K2SO4.mgso 4.6 H2O MGC L2获得的软钾镁矾的两步反应，即KCl和K2SO4。钾母液返回及钾镁矾作用。(5)、无水钾镁矾热法制备硫酸钾k2 so 4.2 mgso 4 ck2 so 4 2 MgO CO22 so 22将100 带来的固体浸入水中，k2so 4进入液中，用过滤器过滤镁质固体，使液体冷却，就产生了硫酸钾晶体。39，3，glauber，氯化钾生产硫酸钾，glauber固体和K2SO4母液P25与溶液b混合，25 时钾glauberite固体s和母液E25。将E25母液和随后返回的f母液混合成g，然后在100 以上的高温下蒸发，NaCl固体析出，母液E100冷却到25 ，钾glauberite析出f母液，f母液与E25母液混合。两次析出的钾glauber是第二次分解KCl和H2O的K2SO4产品，母液一步分解，生成钾glauber。40，41，4，石膏和氯化钾是生产硫酸钾的最大潜在资源，有用石膏和氯化钾制造硫酸钾的间接和直接方法。1)、间接法首先使用碳酸生成石膏，用CaCO3沉淀和(NH4)2SO4溶液和KCl分解生成K2SO4。(2)，直接法(KCl)2/(CaSO4.2H2O)的摩尔比较大，可以产生少量钾石膏：2k cl 2 caso 4 H2O k2so 4。caso 4 .H2O CaCl 2，42，43，5，是三方晶系的硫酸盐矿物，广泛分布于硫酸钾、钾、氮混合肥料的铝土矿生产中，我们熟知的名饼是其原料。铝土矿也可以用于制钾肥和硫酸，炼铝。铝土矿一般为块状或土壤形状，其晶体不明显，是隐藏的晶体矿物1。纯净必须是白色，但如果含有杂质，则浅灰色、浅红色、浅黄色或红褐色、玻璃光泽、地板分析为中间。即可从workspace页面中移除物件。化学成分经常替代kal 3 (SO4) 2 (oh) 6，k2o11.4%，Al2O337.0%，SO338.6%，H2O13.0%，Na经常替代k，超过k时，少量代替钠补克站点或钠补克站点或蛋3，44，1)，铝土矿的焙烧机制铝土矿的脱水反应：kal 3 (SO4) 2 (oh) 6 k2so 4。Al2(SO4)3.2 al2o 3 6 H2O温度在770 820 之间持续上升时，出现另一种吸热反应：k2so 4 .Al2(SO4)3a-Al2O3 k2so 4 33o 3 1000加热时，k2so4和al2o 3生成K