铝及其化合物ppt课件

第二钢的铝及其化合物，1，2，测试点1，铝，3， a，氧化膜，4Al 3O2，2Al2O3，基础知识，3，2al6h，2al3 H2，2al 2ohal可以与强酸和强碱溶液反应，其他物质的量铝和足够的强酸，强碱和反应，产生氢的物质，a: 1: 1，2。对al氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂是什么？答：氧化剂为H2O，还原剂为Al。铝热反应能冶炼所有金属吗？a:否，只能冶炼比铝更不活跃的金属氧化物(例如Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)。5，测试点2，铝氧化物和氢氧化物，6，1。天然Al2O3俗称是？答：天然的Al2O3叫做刚玉(也是红宝石、蓝宝石的成分)。Al (oh) 3准备方法是什么？可用性偏铝酸盐和二氧化碳：可用性铝盐和可用性偏铝酸盐双水解，a: 可用性铝盐和氨：7，3。将表面完全钝化的铝条放入下一个溶液，没有发生，反应的是(，)，a .稀硝酸c .硝酸铜，b .稀盐酸d .氢氧化钠，分析：铝是Al2O3，Al2O3和酸碱都反应，Cu答：C，8，系统中没有固体物质。消耗碱量最多的是(，)，a. al，B. Al(OH)3，C. AlCl3，D. Al2O3，4。以下物质对相同物质量的反应，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，C，9，明矾和甲铝酸盐，al(oh)3(胶体)3h，试验点3，1。明矾KAl(SO4)212H2O一般是明矾、无色晶体，容易溶于水，常用净水器、吸附剂等净化水时反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Al3 3h2o，NAA lo 2，2。铝酸钠， 铝酸钠的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)过量盐酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)少量CO2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 超量CO2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，Alo 2h H2O=al(oh)3-，CO2 2 Alo 2 3h2o=2al(oh)3-，-，alo 2 4h明矾和Ba(OH)2溶液反应，硫酸盐完全沉淀后，al元素的存在形式是什么？(物理，化学)？使用明矾作为净水器的原理是什么？净水工艺包括哪些变化，11，a .明矾水解形成的al(oh)3胶体可用于水的净化，b .海轮外壳中装入锌块，以减缓船体腐蚀速度，C. MgO的熔点高，可以用于高温材料d .电解MgCl2饱和溶液，可以制造金属镁。分析：船体材料一般是铁，锌比铁活跃，形成原电池时锌腐蚀，可以保护船体；MgO具有高熔点，在高温下化学性能稳定，可以用作高温材料。电解MgCl2溶液不能制备元素镁。回答：d，确切地说(，)，5。化学在生产和日常生活中有重要的应用。不是下一个。12，6。以下物质中添加的盐酸过多，最终没有沉淀物或混浊(，)，a .偏铝酸钠溶液b .酚酸钠溶液c .硅酸钠溶液d .硫代硫酸钠溶液分析：添加适量的盐酸后，每个可选产物为Al(OH)3，C6H5OH，H2SiO3，s答案：A，13，测试点4，镁及其化合物，1。镁，14，2。氧化镁和氢氧化镁，MgO 2h=mg2h2o，15，1。镁也可以与一些酸性盐溶液(例如NH4Cl)反应，产生氢，在溶液中喷洒镁粉，释放泡沫，写出反应的方程式。a:mg 2n H4 cl=MGC L2 2n H3H216，2。从海水中提取镁的一般过程，请回答图3-14-1的问题：(1)为什么选择消石灰作为沉淀剂？(2)从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体所需的一些实验，步骤？(3)MgCl26H2O脱水过程中将采取什么措施？目的是什么？答：(1)原料容易获得，便宜。(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤四个阶段。(3)在HCl气体中加热脱水，防止MgCl2水解。17，热点1，“铝三角”相互转换关系和图像分析，1。铝三角，图3-14-2，18，(1) NaOH溶液超出AlCl3溶液，19，20，2。图像分析，21，22，以上四个基本图像可以分别推导出四个适当的情况。(，)，A.1: 3，b.3: 2，C.1: 4，d.2: 7，4，D. 2: 7，4中两种离子物质之间的关系会导致图像发生不同的变化，因此根据具体问题，将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液如果超过AlCl3，NaOH量不足，溶液中铝元素的存在形式，1 mol，3 mol，1 mol，c(ALC L3):c(NaOH)=(1 1)mol:3mol=2，内容上，溶液中还剩下1莫拉L3，存在芦荟2-2莫拉L3反应，并按问题有关系：1母l，4母l，1母l，c (AlO2-): c (NaOH)=(1 1)母l:()答案：D，24，错误的是(，)，图3-14-3，1。(双重选择)图3-14-3的横坐标是添加反应物的物质量，纵坐标是产生沉淀物的物质量。与下一选项序列相对应的曲线号，a .在石灰水中过量通过CO2，在b . naaro 2溶液中过量使用HCl，在包含c .盐酸的AlCl3溶液中过量提取NaOH溶液，作为过量d。在含有相同物质的Ca(OH)2，KOH混合溶液中通过CO2，通过沉淀消失，25，分析：注意反应物的量，二氧化碳和净化石灰水先沉淀，然后溶解前后消耗CO2的物质量比例1:1；NaAlO2溶液，例如1: 3。回答：AB，26，热点2，使用不同识别物质的下降顺序，(1)在NaOH和AlCl3: AlCl3溶液中添加了醛糖NaOH溶液，先发生白色沉淀，然后消失：在NaOH溶液中添加了蛋奶糖AlCl3溶液， 28 .硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡b .硫酸、硫酸铝、氯化钠、氯化钠、氢氧化钠c .盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、d .硫酸钠、硫酸镁、碳酸钠在Al2(SO4)3中添加少量NaOH溶液可产生白色沉淀，另外两种物质添加到沉淀中，可溶解H2SO4。d硫酸氢钠和碳酸钠可以相互分离识别。碳酸钠和硫酸镁能产生白色沉淀，氢氧化钠没有现象。答案：BD，溶液之间的相互反应分别为(，)，2，(双选)使用下一组稀溶液，没有其他试剂或试纸，29，1。(2011广东广州五校联合测试)镁和铝可以分别与相同浓度、相同量的稀硫酸反应，产生气体的体积(v)和时间(t)关系(图3-14-4)。在反应中，镁和铝的情况下()a .转移电子的比例为2: 3b。模具的质量比为2: 3c。物质的质量比是3: 2d。反应率的比率为2: 3，30，分析：观察图像，如果反应中产生的氢量相同，则通过反应传递的电子数为3: 2，镁和铝的质量比率为24: 27=8: 9，反应率的比率为1/2: 1/3=3: 2回答：C，31，分析：落选的NaOH首次与HCl反应。也就是说，最初没有沉淀，观测图像只匹配d。答案：d，如下图所示正确(，)，3 .(广东惠州研究2011)慢慢地从包含盐酸的AlCl3溶液中出来，注入溶液，沉淀W(g)和添加的直溶液体积v的关闭，32，3。(双重选择)用坩埚钳抓住酸处理铝箔的一小块，发现在油灯中熔化的铝不会脱落。对上述实体的下一次解释不准确(，)，a .铝箔表面温度低，不熔化b .铝在空气中氧化膜c .氧化铝的熔点比铝形成得快。d .氧化铝薄膜包裹着熔化的铝分析。在加热条件下，铝在空气中可以快速形成致密的氧化膜(氧化铝)，氧化铝的熔点高于铝，铝熔化时不会熔化，不会像网一样包裹熔化的铝，不会脱落。答案：交流，33，4。(双重选择)化学组设计的，用于测量特定质量的铜铝混合物中铜的质量分数。方案:铜铝混合物方案:铜铝混合物在以下判断中不准确(生成气体体积测定剩余固体的质量)，a-溶液a和b可以是盐酸，不能是NaOH溶液)。b .如果溶液b选择浓硝酸，则铜的质量分数较小的c .溶液a和b可以选择稀硝酸d。实验室程序ii更易于实施，34，分析：铜a和盐酸或NaOH没有反应，可以选择。b号深色HNO3在铝钝化表面生成致密氧化膜，铝质量大，Cu质量分数小；d项目说质量比测量气体体积更容易实施。答案：交流、液体、完全反应。以下说明不准确(，)，a. Al3准确下沉时，消耗氢氧化钡1.5molB .SO42 -完全下沉时，Al3全部转换为元铝酸根c。在溶液中添加1.5毫升氢氧化钡时，反应可以用以下离子方程式表示：2al 3 3so 42-3ba 2 6oh-=2al(oh)3在包含1molKAl(SO4)2的溶液中逐点添加氢氧化钡，35，分析：1molKAl(SO4)2溶液中含有Al3 1 mol，so42-，2 mol，并逐滴添加氢氧化钡溶液Al()继续下落，氢氧化钡溶液，将Al(OH)3转换为偏铝酸根(四羟基铝酸根)，so42-，继续沉淀，so42-，完全沉淀，Al3+全部部分，铝酸根(四答案：d、36、6。用去除表面氧化膜的铝箔将试管外墙(图3-14-9)牢固地包在一起，将试管浸入硝酸汞溶液中，然后取出一会儿，放在空气中，铝箔表面就有了“白毛”，红墨柱的右端上升，根据实验现象，发现以下主张是错误的(图3-14-9，37，a .)有关这个问题的反应如下。2al 3hg(NO3)2=2al(NO3)3 3hg，4al 3o2=2al2o3，两种反应都是氧化还原反应；试管中气体的体积加热膨胀，这意味着铝和氧的反应是发热反应。铝片生成的“白发”是氧化铝。答案：d、38、7。二羟基铝碳酸钠是医学上常用的酸抑制剂，是化学食物，是天然(oh) 2c O3。