高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 第1章 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行 适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯， 尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用NaCO （或NaHCO）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼 中应先用稀NaHCO溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯 分离和提纯的 方法 分离的物 质 应注意的 事项 应用举例 过滤用于固液混合 的分离 一贴、二低、 三靠 如粗盐的提 纯 蒸馏 提纯或分离沸 点不同的液体 混合物 防止液体暴 沸，温度计水 银球的位置， 如石油的蒸馏 中冷凝管中水 的流向 如石油的蒸 馏 萃取 利用溶质在互 不相溶的溶剂 里的溶解度不 同，用一种溶 剂把溶质从它 与另一种溶剂 所组成的溶液 中提取出来的 方法 择的萃取剂应 符合下列要 求：和原溶液 中的溶剂互不 相溶；对溶质 的溶解度要远 大于原溶剂 用四氯化碳萃 取溴水里的 溴、碘 分液 分离互不相溶 的液体 打开上端活塞 或使活塞上的 凹槽与漏斗上 的水孔，使漏 斗内外空气相 通。打开活 塞，使下层液 体慢慢流出， 及时关闭活 塞，上层液体 由上端倒出 如用四氯化碳 萃取溴水里的 溴、碘后再分 液 蒸发和结晶 用来分离和提 纯几种可溶性 固体的混合物 加热蒸发皿使 溶液蒸发时， 要用玻璃棒不 断搅动溶液； 当蒸发皿中出 现较多的固体 时，即停止加 热 分离NaCl和 KNO混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 ClAgNO、稀 HNO 产生白色沉 淀 ClAgAgCl SO稀HCl、 BaCl白色沉淀SO+Ba=BaSO 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过 量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 n = 5.摩尔质量（M）:(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔 质量. （2）单位：g/mol 或 gmol (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质 量. (4) 公式：M = 6.物质的量= n = 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（V）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量 = n = 3.标准状况下, V = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 c(B) = 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关 物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶 质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检 查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室 温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法 观察加水至液面 最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 第2章 化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系， 叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起 容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子 大小/nm(纳 米) 外观特征能否 通过 滤纸 有否 丁达 尔效 应 实例 溶液小于1均匀、透明、 稳定 能没有NaCl、蔗糖 溶液 胶体在1100之 间 均匀、有的透 明、较稳定 能有Fe(OH)胶体 浊液大于100不均匀、不透 明、不稳定 不能没有泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化 学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分 为： A、化合反应 （A+B=AB） B、分解反应 （AB=A+B） C、置换反应 （A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子 参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合 物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化 状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态 下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（SO、SO、CO）、大部分的有机物为非电解 质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表 示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方 法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反 应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO、Ag和Cl、Ca 和CO、 Mg和OH等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO , HCO SO， OH和NH等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、 CHCOO， OH和HCO等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、 MnO等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H（或OH）。 （4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号 等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂 （有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂 （有氧化性） 第3章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 一、钠 1.物理性质： 银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导 热性好。 2.化学性质： (1)和非金属反应： 常温下和空气中氧气反应：4Na+O=2NaO 现象：生成白色固体 在空气或氧气中燃烧： 2Na+O NaO 现象产生黄色火焰，生成黄 色固体 和卤素单质的反应： 2Na+Cl2NaCl 等 现象：黄色火焰，白烟 (2)和水的反应：2Na+2HO=2NaOH+ H 现象：浮（Na的密度比 水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响 （Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、 红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物 质）。 (3)和酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H 现象：比与水反应剧烈 (4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发 生复分解反应。 2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+ H 现象产生气泡，生成蓝色 沉淀 钠及其化合物的相互转化关系： 2Na+O=2NaO 2Na+ONaO 2Na+Cl2NaCl 2Na+2HO=2NaOH+ H 2Na+2HCl=2NaCl+ H 2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+ H 3钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反 应，可以隔绝氧气. 4钠的重要用途 (1)利用钠的强还原性可冶炼金属； (2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂； (3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。 它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按 上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在 空气中点燃，锂只能生成LiO，钠可形成NaO、NaO，钾可形成KO、 KO、KO，而铷形成的氧化物就更复杂了。 焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜 色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色 K的焰色 （透过蓝色钴玻璃）：紫色 三、氢氧化钠 1物理性质 氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐 蚀性，溶液呈强碱性，俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。 碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应 与酸性氧化物(如CO、SO等)发生反应 与盐发生复分解反应 3 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水， 与CO、SiO反应。 四、钠的氧化物比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式NaONaO 氧元素的化 合价 -2-1 电子式Na: NaNa: Na 生成条件常温加热或点燃 热稳定性不稳定（加热时被空气 氧化） 稳定 化学键类型离子键离子键、非极性共价键 颜色、状态白色固体淡黄色固体 类别碱性氧化物过氧化物； 不是普通氧化物因此也不是 碱性氧化物。 与HO反应NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+O 与CO反应NaO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+O 与盐酸反应NaO+HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+O +2HO 用途可制烧碱，用于制取少 量NaO 漂白剂、消毒剂、供氧剂 等. 保存隔绝空气密封保存.隔绝空气密封保存，远离易 爆物 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式NaCONaHCO 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末细小白色晶体 溶解性 （水） 易溶（同温下，溶解度碳酸 氢钠 溶于水 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠易风化.受热易分解 2NaHCONaCO+CO+H 溶液酸碱度碱性（相同浓度时，碳酸钠水 溶液的pH比碳酸氢钠的大） 碱性 与 酸 盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 较快，现象与滴加顺序有关 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO 更快，现象与滴加顺序无关 碳酸NaCO+HO+CO=2NaHCO不能反应 与 碱 NaOH不能反映NaHCO+NaOH=NaCO+H Ca(OH)NaCO+Ca(OH)= CaCO+2 NaOH 产物与反应物的量有关 与盐BaCl溶 液 NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl不反应 相互转化 NaCO NaHCO 1.NaCO转变成NaHCO NaCO+HO+CO=2NaHCO NaCO+HCl(少量)=NaHCO NaCl 2.NaHCO转变成NaCO 2NaHCONaCO+CO+HO NaHCO+NaOH=NaCO+H 用途制玻璃、肥皂、造纸、 纺织等. 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多等. 工业制法 侯氏制碱法反应原理： 用NaCl、NH、CO、HO作原料先制备出NaHCO. NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl 再将NaHCO加热分解即得NaCO. 2NaHCONaCO+CO+HO NaCO溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO的量也不 一定相同。 1把NaCO溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反 应： NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 即开始就有CO气泡放出. 2把盐酸逐滴加到NaCO溶液中，开始时NaCO相对过量，则发生反 应： NaCO+HCl=NaCl+ NaHCO 进一步才有 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO 即开始阶段无明显现象，最后才有气泡产生。 第二节 铝和铝的化合物 一、单质铝 1物理性质：银白色，固态 2化学性质： (1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这 层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。4Al+3O=2AlO 4Al+3O2AlO 加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是AlO薄膜将熔化的Al承接 住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。 (2)和其他非金属反应: 铝在氯气中加热 2Al+3Cl2AlCl 铝粉和硫粉混合加热 4Al+3S2AlS (3)和酸反应 与HCl反应 2Al+6HCl=2AlCl+3H Al(OH) 是一层质密的薄 膜，将Al与水阻挡开，使 反应停止NaOH将Al(OH)的 薄膜“处理掉了，使Al又能 和水接触反应。 用氨水而不用氢氧化 钠溶液的主要原因是 Al(OH)能与NaOH反应 生成对应的盐 离子方程式 2Al+6H=2Al+3H HSO反应 2Al+3HSO= Al(SO)+3H 离子方程式 2Al+6H=2Al+3H (4)和NaOH溶液反应 2Al+6HO=2Al(OH)+3 H Al(OH)+ NaOH=NaAlO+2HO 实质：2Al+6HO=2Al(OH)+3 H 总：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 离子方程式2Al+2OH+2HO=2AlO+3H 等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相 等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢 气NaOH的多。 (5)和盐溶液的反应： 与硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO= Al(SO)+3Cu 离子方程式 2Al+3Cu= Al+3Cu (6)铝热剂的反应： 铝粉和四氧化三铁粉末混合加热 4Al+3FeO4AlO+6Fe 铝粉和三氧化二铬粉末混合加热 2Al+CrOAlO+ 2Cr 3用途： 铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展 性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热 性 二、铝的化合物 AlO (氧化铝)既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以 它是两性氧化物。 AlO+3H=Al+3OH AlO+OH=AlO 实验室制取Al(OH)的方法： AlCl+3NHHO= Al(OH)+3NHCl 受热易分解：2Al(OH) AlO+3 HO 铝及化合物的相互转化关系： 4Al+3O2AlO 2Al+3Cl2AlCl 4Al+3S2AlS 2Al+6HCl=2AlCl+3H 2Al+3HSO= Al(SO)+3H g代表气体 s代表固体 l代表 液体 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 2Al+3CuSO= Al(SO)+3Cu 4Al+3FeO4AlO+6Fe 2Al+CrOAlO+ 2Cr 三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复 盐，如KAl(SO) 明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)胶 体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水 剂。 第三节 铁和铁的化合物 一、单质铁 1物理性质：银白色，固态 2化学性质： (1)和非金属反应 在纯净的氧气中燃烧 3Fe+2OFeO 在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 FeCl 铁粉和硫粉混合加热 Fe+S FeS (2)和酸反应：离子方程式 Fe+2H=Fe+H 铁和HCl： Fe+2HCl= FeCl+H 铁和HSO： Fe+ HSO=FeSO+H (3)铁和水反应：铁不和冷、热水反 应，但在高温下能和水蒸气反应. 3Fe+4HO(g)FeO+4H 加热湿润的棉花的原因：是为了产生水蒸气。 通入肥皂液的原因： 水蒸汽通入肥皂水直接冷凝溶了为了证明 有氢气产生 铁和铁的化合物的相互转化关系（略）（详见单质铁化学性质） 二、铁的三种氧化物 铁的氧氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁 化学式FeOFeOFeO 铁红磁性氧化铁 颜色、黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 铁的价+2+3+2、+3 水溶性难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O2FeO 稳定稳定 与非氧 化性酸 的反应 FeO+2H=Fe+HOFeO+6H=2Fe+3HOFeO+ 8H=2Fe+Fe+4HO 与氧化 性酸的 ) 3FeO+10H+NO= 3Fe+NO+5HO FeO+6H=2Fe+3HO (同盐酸) 3FeO+28HNO= 9Fe+NO+14HO 与还原FeO+2H=Fe+HOFeO+6H+2I=FeO+8H+2I=3Fe+I+4HO 性酸的(同盐酸)2Fe+I+3HO 的反应 FeO+yCOxFe+yCO 与Al的3FeO+2AlAlO+3FeFeO+2AlAlO+2Fe3FeO+8Al4AlO+9Fe 高温熔融，过量的 铁与氧气反应. 2Fe+O=2FeO Fe(OH)的分解 2Fe(OH)FeO+3 HO 铁在氧气中燃烧 3Fe+2OFeO 用作红色油漆和涂 料 作磁铁，磁铁矿、赤铁矿 是主要炼铁原料 三、铁的氢氧化物 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学 式 Fe(OH)Fe(OH) 物理 性质 白色絮状沉淀红褐色，难溶于水的固体 化学 性质 (1)与非氧化性强酸反应 Fe(OH)+2H=Fe+2HO (2)与氧化性酸反应 3Fe(OH)+10HNO=3Fe(NO)+ NO+8HO (3)空气中放置被氧化 4Fe(OH)+2HO+ O=4Fe(OH) (4)与HI反应 Fe(OH)+2H= Fe+2HO (1)与酸反应 Fe(OH)+3H=Fe+3HO (2)受热分解 2Fe(OH)FeO+3HO (3) 与HI反应 2Fe(OH)+6H+2I=2Fe+I+6HO 制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气 煮沸NaOH溶液，赶走溶解的 氧气 配制FeSO溶液，加少量的还 原铁粉 将NaOH溶液滴入Fe(SO)溶液 中 Fe+ 3OH=Fe(OH) 用长滴管将NaOH溶液送入 FeSO溶液液面以下 Fe+2OH= Fe(OH) 特征 转化 4Fe(OH)+2HO+ O=4Fe(OH) 常温下，白色沉淀先变成灰绿 色，最终变成红褐色. 四、铁盐(Fe)与亚铁盐(Fe)的性质比较 FeFe 溶液颜色浅绿色棕黄色 化 学 性 质 水解 Fe+2HO2Fe(OH)+2HFe+3HO3Fe(OH)+3 H 与氨水Fe+NHHO=Fe(OH) +2NH Fe+NHHO=Fe(OH) +3NH 氧还性2Fe+Br=2Fe+Br2Fe+2I=2Fe+I 鉴 别 现 象 加碱Fe+2OH= Fe(OH) 4Fe(OH)+2HO+ O=4Fe(OH) 现象：白色灰绿色 红褐色 Fe+ 3OH=Fe(OH) 加 KSCN (硫氰化 钾） 无明显现象Fe+3SCN=Fe(SCN) 现象：红褐色沉淀 苯酚溶液边紫色 相互转化Fe Fe 总结：Fe和Fe的鉴别： (1)观察法：Fe盐溶液呈棕黄色，Fe盐溶液呈浅绿色. (2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe溶液，不变红 的是Fe溶液. (3)碱液法：分别加入碱液（氨水亦可），生成红褐色沉淀的是Fe溶液，先变白色沉淀，又迅 速转 变为灰绿色，最后变成红褐色的是Fe溶液. (4)HS法：分别通入HS气体或加入氢硫酸（HS），有浅黄色沉淀析出（或变浑浊） 的是Fe 溶液，无此现象的是Fe溶液. (5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe溶液，不变色的是Fe溶 液 (6)淀粉KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液的是Fe溶液，无此现象的 是Fe溶液. (7)KMnO（溴水）法：分别加入少量酸性KMnO溶液（或溴水），能使之褪 色的是Fe溶液 不能使之褪色的是Fe溶液 (8)铜片（NaCO、NaS等）法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝绿色的是Fe 的是Fe溶液 第四节 用途广泛的金属材料 1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质 叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般 比它的各成分金属低。 2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合 金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。 3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和 合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是 在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。 第四章 非金属及其化合物 第一节、硅与其化合物 一、硅单质 1.物理性质： 灰黑色，有金属光泽，硬度大，熔点、沸点高。 2.化学性质： 与非金属单质反应 Si+OSiO Si+2F=SiF Si+2ClSiCl Si+CSiC 与氢氟酸反应 Si+4HF=SiF+2H 与碱溶液反应 Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H 3.制法： 制粗硅 SiO+2CSi+2CO 粗硅提纯 Si(粗)+2 ClSiCl SiCl+2HSi(纯)+4HCl 4.用途：是一种重要的半导体材料. 二、二氧化硅 1.物理性质： 天然二氧化硅分为晶体和无定形两大类。SiO晶体硬度大、熔点高、 不溶于水，自然界无色透明的六方柱状石英晶体叫水晶。无定形SiO有 硅藻土等，疏松多空，有吸附性。 2.化学性质： 与氢氟酸反应（特性） SiO+4HF= SiF+2HO 与碱反应 SiO+2NaOH= NaSiO+ HO 与碱性氧化物反应 SiO+CaOCaSiO 与碳粉反应 SiO+2CSi+2CO 与盐反应 SiO+NaCONaSiO+CO SiO+CaCOCaSiO+CO 3.用途：用作高性能通讯材料；制石英玻璃、眼镜片等。 三.硅酸与硅酸钠 名称硅酸硅酸钠 化学式HSiONaSiO 俗称硅酸干凝胶俗称硅胶其水溶液俗称水玻璃、泡花 碱 物理性 质 不溶于水的白色固体。 原硅酸(HSiO)呈白色胶状沉 淀，是一种比碳酸还弱的酸， 不能由SiO直接制得。 硅酸钠溶液是无色粘稠液 体。 化学性 质 不稳定 HSiOSiO+HO 与强碱反应 HSiO+2NaOH=NaSiO+2HO 与盐酸反应 NaSiO+2HCl=2NaCl+ HSiO 与CO反应 NaSiO+CO+HO= NaCO+ HSiO 与水发生水解反应 硅酸钠溶液显碱性。 制备通过可溶性硅酸盐与较强的酸 反应制得 NaSiO+2HCl=2NaCl+ HSiO SiO+2NaOH= NaSiO+ HO 保存密封保存。试剂瓶不能配磨口玻璃塞。 用途硅酸是干燥剂，也用作催化剂 的载体。 常用于制备硅胶，木材防火 剂等。 硅酸盐的氧化物表示法：金属氧化物 SiO HO， 低价金属氧化物写在前，高价金属氧化 物写在后； 活泼金属氧化物写在前，不活泼金属氧 化物写在后。 一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物 水 例： 硅酸钠 NaO SiO 玻璃大致组成NaO CaOSiO 第二节、氯与氯的化合物 一. 氯气 1.物理性质： 氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(体 积比1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯 元素以化合态存在。. 2.化学性质： 与非金属反应 H+Cl2HCl (苍白色火焰) Si+2ClSiCl 2P+3Cl2PCl (氯气不足) 2P+5Cl2PCl(氯气足量) 与金属反应 2Na+Cl2NaCl 2Fe+3Cl2FeCl 2Al+3Cl2AlCl Cu+ ClCuCl 与HO反应 Cl+ HO HCl+HClO 与碱反应NaOH 、Ca(OH) Cl + 2NaOH= NaCl + NaClO + HO 2Cl + 2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 与盐（低价化合物）溶液反应 氧化S、I、Fe、SO、NH等（氯气是 一种强氧化剂） 2FeCl+ Cl =2FeCl Cl+2KI2KCl+ I 3Cl+8NH=6NHCl+N 与有机物反应 取代反应：Cl+CH CHCl+ HCl 加成反应：Cl+ CH= CHCHClCHCl 3.制法 实验室制法：MnO+4HCl(浓) MnCl+ Cl+2HO 工业上制法：2NaCl+2HO2NaOH+H+ Cl 4.用途：用于消毒，制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等有机溶液。 自来水杀菌消毒ClHO = HClHClO 2HClO 2HClO 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其 中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会 失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2NaOH=NaClNaClOHO ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分 反应有效氯70) 2Cl2Ca(OH)=CaClCa(ClO) 2HO 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 第三节 硫与硫的化合物 一.硫单质 1.物理性质： 硫黄是黄色固体；很脆，易研磨成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化 碳；熔点和沸点都不高。 2.化学性质： 与金属反应 Fe+SFeS 2Cu+ SCuS 2Na+SNaS Hg+S=HgS 2Ag+S=AgS 与非金属反应 H+S(g) HS S+OSO 与氧化物物质反应 S+2HSO(浓) 3SO+2HO S+2KNO+3CKS+3CO+N S+6HNO(浓) HSO+6NO+2HO 与碱反应 3S+6KOH2KS+KSO+3HO 3.用途： 工业上用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、火柴、烟花爆竹等 农业上用于制造杀蚊虫剂等 医药学上用于制造治疗皮肤病的硫黄软膏 二.硫的氧化物 名称二氧化硫三氧化硫 化学式SOSO 硫元素的 化合价 +4+6 物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易溶于水(体积比1：40),易液化。 无色易挥发晶 体。 化学性质酸性氧化物： SO+NH HO=(NH)SO+ HO SO+2NaOH=NaSO+ HO SO+HO=HSO 还原性：2SO+O2SO SO+Cl+2HO=HSO+HCl 5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO SO+2FeCl+2HO= FeCl+FeSO+4HCl 3SO+Ba(NO)+2HO= BaSO+2NO +2 HSO 氧化性：3SO+2HS=3S+2HO 漂白性:将品红褪色 酸性氧化 物： SO+ HO= HSO SO+2NaOH= NaSO+ HO 具有氧化性 制法实验室：NaSO+ HSO(浓) NaSO+ SO +HO 工业上：4FeS+11O2FeO+8SO或S+OSO 2SO+O2SO 来源 1.化石燃料(煤、石油等)的燃烧(主要来源) 2.含硫矿石的冶炼 3.硫酸、磷酸、纸浆生产的产生的废气 危害 1.直接对人体危害引起呼吸道疾病，严重时 使人中毒死亡。 2.形成酸雨 鉴别 1.利用SO的还原性：用KMnO(H)或溴水是 否褪色鉴别 2.利用SO的漂白性：用品红溶液鉴别。 三.硫酸 .稀硫酸 1.物理性质： 无色液体，易挥发。 2.化学性质：具有酸的通性。 .能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝； .和金属反应生成对 应的硫酸盐和放出H； .和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； .和碱反应生成对应 的硫酸盐和水； .和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。 .浓硫酸 1.物理性质： 无色油状液体，不易挥发。 2.化学性质： 强酸性：具有酸的通性 吸水性：HSO(浓)+nHO= HSO nHO (强烈结合放出大量的热) 脱水性：CHOH 12C+11HO (将有机物的氢氧原子按2：1的数目 脱去) CHOH CH= CH+ HO 氧化性：Cu+ 2HSO(浓) CuSO+SO+ 2HO C+2HSO(浓) CO+2SO+ 2HO S+2HSO(浓) 3SO+ 2HO HS+ HSO(浓) S+ SO+ 2HO 2HI+ HSO(浓) I+ SO+ 2HO 2Fe+6 HSO(浓) Fe(SO)+3SO+ 6HO (常温下，浓硫酸使铁、铝钝化