高一化学必修二全册课后习题答案

1化学要求两整卷课后练习答案p111 111 csli7 1ff。2 u C u 3 u C u 4 u A 5 u 1 u 6 u Li u 7 u Li u 2 u 14 u 6 C 14 u 7n u 3 u 23 u 11 na u 24 u 12mg .6 7 8微9 u 4Li O2点燃2 Li 10(1)a c di iva b o di VIA u c Na tri ia丁基Al tri IIIA u 2 a和b CO2点燃CO2 b和c 4 na O2=2na 2o或2Na O2 Na2O2 b和d 4 al 3 O2 2 al 2o 3。1112 P191略微降低、减弱和增强钠、氢氧化钠、氢氧化钠和高氯酸。2b3c4 (1)金属KNA (2)金属alb3非金属Cl u P u 4非金属Cl u 5非金属O u S u 5 u 1 u酸性硝酸u h3po 4 u 2 u碱性ca (oh) 2mgoh23碱性mg2o 2al(O h)36略大于铍2钡应使用煤油液体密封并保存。8 uu 1 u X u碳元素y氧元素z钠元素w铝元素2绘制其原子结构图其电子层数等于循环数最外层电子数=族数3co2点火CO2 4Na O2=2Na2O 2或2no2 na2o24al3o2 2al2o3。锗、锡和铅在元素周期表中的位置从上至下依次相同。最外层的电子数量相同，而电子层数逐渐增加。原子半径逐渐增大，金属的活性依次增大，因此越来越容易被氧化，变得越来越碱性。十美分。117个电子层的最外层电子数是6，第七周期族VIA金属元素。P241是稍有2c3d4d5的共价键。当原子由共享电子对形成的力形成时，没有电子的获得或损失，只有电子对的偏离是可能的。离子键是由阴阳离子之间的静电力形成的，这可能导致电子的得失。稀有气体中原子和斜点的排列已达到稳定的结构。7微8 NH3、CH4和SO2与极性键结合，F2和O2与非极性键结合。91分子共价键存在于氯化氢、二氧化碳、H2O和甲烷、氟化钠、氯化镁和氧化钙中。离子键存在于氢氧化钠中，非极性共价键存在于极性共价键H2和Cl2中。氟化钠、氯化镁、氧化钙和氢氧化钠是离子化合物，氯化氢、二氧化碳、H2O和甲烷是共价化合物。p2811 A Na B k C mg D al E F o G cl 2 al oh3oh-=alo2-2 H2O 3 Na mg al 4h2o 2 k2h2o=2 KOH H2=5 nabr黄色2c3 a4 D5 d 6 a 7 d 8 a 9 a 1 a Na b o 2 c Cl2 d H2 2和B 4Na O2=2Na2O或2Na O2 Na2O2 F和CO2 2na2o2co2=2naco3o2d和E 3H2 N2催化剂2NH3 1和jhcl NH3=NH4Cl 3co 32-2h=H2O 2=101原子结构意在使化学式的稳定性变化规律H2S H2Se H2Te从上到下变得越来越不稳定。氧化物化学分子式SeO3 TeO3氧化物水合物化学分子式h2so 4 h2so 4 H2S 3o 4 h2te 42熔点和沸点将逐渐升高。密度将逐渐增加。3从电子层数和原子半径的角度分析。P361吸收能量并释放能量的反应物和产物的总能量。热量被释放。3摄氏度二氧化碳.5ad6c7ad81d2c9反应物中化学键的断裂需要吸收能量。产品中化学键的形成需要释放能量。当作为键释放的能量大于断裂键吸收的能量时，反应最终释放能量。这种能量被释放为热能。吸热反应吸收的热量被用来破坏反应物中的化学键。同意同学b的观点。因为放热反应释放的能量比键断裂吸收的能量多，但是化学反应首先需要能量来断裂键。结论1断裂1摩尔化学键所吸收的能量等于形成1摩尔化学键所释放的能量。结论2反应释放或吸收的能量与参与反应的物质数量成正比。结论3当气态水变成液态水时，它是放热变化。8 2 6 2 8 6 16 2 8 18 6 34 3 12(1)q=890100/22.4=kj 23973280%/754.18=126.76kg p44 1氧化还原反应化学能负氧化正还原传导。21 PB PBO 2H 2SO 4浓硫酸=2 PBSO 4 2H 2O 2浓硫酸逐渐减少，加入3 PBSO 4 2e-=pbso 4 2-PBSO 4 2H 2 o-2e-=PBO 24H SO4 2-。3b4c5d6一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放电后不能再次使用。然而，电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时进行的氧化还原反应可以逆转，使产品在充电时恢复到其原始状态。7从电极材料来看，活性金属用作负电极，而非活性金属或石墨用作正电极。从反应判断，发生氧化的电极是负电极，发生还原的电极是正电极。家用电器的普及和种类的增加导致了电池使用量的急剧增加。废旧电池混入垃圾中不仅污染环境，还会造成浪费。据报道，该国每年的电池消耗量为30亿，由于忽视回收利用，损失了740吨铜、16000吨锌和97000吨锰粉。此外，普通干电池含有镉和汞两种元素。如果这两种元素污染土壤和水，并进入人类食物链，水俣病、汞中毒和痛症、镉中毒这两种常见的工业疾病在日本已经发生，造成许多人死亡。为了防止悲剧再次发生，我们应该把用过的电池从其他垃圾中分离出来并回收利用。许多国家非常重视废旧电池的回收利用。例如，德国的许多商店要求顾客在购买电池的同时将用过的电池退还给商店。在日本的分类垃圾桶里，有一个专门存放废旧电池的黄色垃圾桶。三个箱子分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9.轻微P53 1。略2。D 3。BD 4。面粉属于有机物质，表面积很大，与空气的接触面积很大，因此很容易剧烈燃烧和爆炸。5.1通过提高温度或使用催化剂可以促进氯化钾的分解。2千卡32千卡3O 26.7。轻微p561.1化学反应2 化学热2 化学能和电能相互转化3热能转化为化学能4光能转化为化学能3 2.1清洁，擦干2。将铁碎成铁屑。将硫磺磨成细粉，混合均匀4次。均匀加热引发反应3。C4碳5.112克。完全燃烧产生CO2，比未完全燃烧产生的CO2多释放283千焦的热能。如果煤没有完全燃烧，不仅会浪费能源，还会产生大气污染物，如一氧化碳和煤尘。2建议比较一步转化和两步转化从碳到二氧化碳的热效应。6.建议选择不同的纯碱溶液或盐酸进行实验，以确定实验室制备的合适浓度。7.1负极锂是一种非常活泼的金属，锂2极容易与水3体积反应，重量轻，高压可达4.0V以上，单位质量或单位体积能量输出能量高，使用寿命长达510年。P64 1 . C2 . a3 . D4 . a5 . C6 . C7 . b8 . d9 .(1)如果天然气2的入口扩大，天然气的燃烧将不足。严冬时，当温度降至零度以下时，丁烷变成液体，因此管道中的气体供应量减少，导致火焰变小或间歇。10.一氧化碳20.5摩尔H2O 1摩尔P72 1。石油乙烯中含碳碳双键烯烃的酸性高锰酸钾溶液改性的四氯化碳溶液。取代反应条件加成反应条件3.5.4 4.B5.D6.C7.Ad8 .取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CH2Cl 3、CCl4，氯化氢气体的颜色逐渐变浅。测量缸内壁上会产生油滴。量筒中的液位上升。向不含溴的四氯化碳溶液中加入少量白雾。溴水褪色并氧化，点燃二氧化碳。H2O淡蓝色火焰氧化点燃二氧化碳。H _ 2O明亮火焰，少量黑烟9 .稍10 .稍P761 . B2 . B3 . ad4 . cd5 . a6 . C7 . b8 . C2 H4C2H5 br C2 H4 HBR催化剂 C2H5 br C2H4 C2H5羟基C2H4 H _ 2O催化剂 C2H5羟基C2 H5羟基CH 3HO 2C 2H 5 O . H O2催化剂 2CH 3CH 2H2O催化剂为铜或银9 .稍10 .稍P821D2 a3 . B4 . D5 . D6 . C7 . c8 . 1c 2冷却后，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，向水浴中加入银氨溶液加热。未成熟的苹果肉中含有淀粉。成熟后，一些淀粉水解成葡萄糖。如果它被碘溶液、碘水或碘变成蓝色，它将不会完全水解，如果它不变成蓝色，它将完全水解。在碱性溶液中加热的条件下，油脂可以水解成水溶性高级脂肪酸盐和甘油酯。4.从提取的织物中取出一条丝绸并将其燃烧。如果有烧焦羽毛的味道，那一定是丝绸。105t802180=3.78t 11-略p851b2a3c4cd5ad6c71具有相同分子式和两种不同结构的错误化合物是彼此的异构体。2有机物完全燃烧产生的不正确的二氧化碳和水表明有机物必须含有碳和氢，并且可能含有氧。3甲烷和氯的错误混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。4校正8取一片药片，研成粉末，溶于水中，滴入少量碘溶液，如果溶液变成蓝色，它就含有淀粉，如果不变成蓝色，它就不含有淀粉。9建议溴四氯化碳溶液的增重为5.6克，表明乙烯质量为5.6克，乙烯质量为0.2摩尔，乙烯和乙烷的总质量为0.5摩尔，因此乙烷的质量为0.3摩尔和9克。 因此两者的质量都是360g。P93 1 u表明金属单质的制备通常使用氧化还原反应从其化合物中还原金属，而非金属单质的制备使用氧化还原反应从其化合物中氧化非金属。 2 u SnO 2 2CSn 2CO WO3 3 H2高温W 3H2O 2PbS 3O2 2PbO 3SO2 UF4 2Mg高温U 2M GF22金CN2-锌=2金锌(CN) 4 2-6 3 2 2铜钴3铜(OH) 2 3C=6Cu7CO2=2H2O氧化还原反应41氢氧化钠过量2过滤3盐酸4氯化镁2氯化镁2=5海水溴的提取氯22Br=2C LBR 2 SO2 Br 22 H2O=2HBRH 2SO 4海带碘的提取H2O 22I 2H=122 H2 O氧化性的比较：氯2Br 2so 2 H2O 2 2(1)氯22nabr=2nac1br2 (2)非反应性(3)氯22nai=2nacli2 (4)非反应性61A 第四步是碳酸氢钠(3)2Al(OH)3al2o 33H2O(4)2Al 2 O3(熔融)电解消耗最多的4Al 3O2。 7W=76.0V3 (563 164)=55% 8。9.1用无色气体溶解的固体变成蓝色。2可以是铁，因为铁比铜更活泼，铜可以从溶液中置换出来。3加热，蒸汽，干燥和燃烧一氧化碳H2通过热固体。10钛酸二钙高温四氯化钛二氯化钛2Mg 氯化镁钛稀有气体气氛是为了防止镁和钛被空气中的氧氧化。P102 1b 2b 3a 4b 5d6c7略8 nH2=CHcl催化剂 n催化剂91c4h102不仅因为每个分子式都有自己的异构体，如丁烷，还有正丁烷和异丁烷两种。3加成聚合10 u