高一化学必修三知识点及方程式

高1化学必修3知识点和方程式1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：对观察到的现象用比较方法进行分析、合成、推理，总结结论。第二，钠及其化合物的性质1.钠在空气中慢慢氧化：4Na O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na O2点火=Na2O23.钠和水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2现象：钠漂浮在水面上。融化成银白色的球。在水上游泳。伴有哭声。有酚酞的水变成红色。4.过氧化钠和水的反应：2na2o2 2h2o=4 naoho2 5.过氧化钠和二氧化碳反应：2na2o2 CO2=2na2 co 3 O26.碳酸氢钠热分解：2nah co 3 =na2co 3 H2O CO2 7.氢氧化钠和碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O8.二氧化碳通过碳酸钠溶液：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3三，氯及其化合物的性质1.氯和氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O2.铁丝在氯中燃烧：2Fe 3Cl2点火=2FeCl33.漂白剂(氯可以通石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O氯和水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO6.次氯酸钙在空气中变质：ca (clo) 2 CO2 H2O=CaCO3 2 hclo四，以物质量为中心的物理量关系1.物质量n(mol)=N/N(A)2.物质量n(mol)=m/M3.标准条件下气体材料的数量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质物质的量n(mol)=cV五，胶体1.定义：漫反射粒子直径在1到100nm之间的漫反射系统。胶体特性：丁达尔现象聚集电泳布朗运动胶体净化：透析VI，电解质和非电解质定义：条件：水溶液或熔体状态；特点：可导电；物质类别：化合物。强电解质：强酸，强碱，大部分盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。建立离子方程式：写：写化学方程式分解：可溶，取代电离型物质，其他是化学式。不溶性材料、耐火材料(弱酸、弱药、水等)、氧化物、HCO3-等。删除：删除反应前后未改变的离子符号。确认：请确认元素保存了，电荷保存了。4.离子反应，离子共存问题：以下离子不能在同一溶液中共存：不溶性物质的离子生成：Ba2和SO42-；Ag和Cl-等产生气体或挥发性物质，如h和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-和NH4等。耐火材料生成(弱电解质)氧化还原反应：如MnO4-和I-；h、NO3-和Fe2等7，氧化还原反应1.(元素)降价电子还原为氧化剂产物2.(元素)升级价格丢失的电子是还原剂产物，是氧化产物氧化：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物8，铁及其化合物性质1.Fe2和Fe3离子测试：Fe2检查： (浅绿色溶液)a)添加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀物，呈绿色，然后改变红褐色。b)添加KSCN溶液，不显示红色，滴下氯水，溶液呈红色。Fe3检查：(*溶液)a)添加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)添加KSCN溶液后，溶液显示为红色。主要反应的化学方程式：铁和盐酸的反应：Fe 2 HCl=FEC L2 H2H2 铁和硫酸铜反应(湿法冶炼铜):Fe CuSO4=FeSO4 Cu将氯水滴入氯化铁溶液： (去除氯化铁中的氯化铁杂质)3FeCl2 Cl2=2FeCl3空气中氢氧化铁的变质：4fe (oh) 2 O2 H2O=4fe (oh) 3在氯化铁溶液中添加铁粉：2FeCl3 Fe=3FeCl2铜和氯化铁反应(氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2少量锌和氯化铁反应：Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2充分的锌和氯化铁反应：3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl29，氮及其化合物的性质1.“雷雨作物”包括反应原理：N2 O2放电=2to2NO O2=2NO23NO2 H2O=2HNO3否氨的工业法：N2 3H22NH3氨的实验室制造：原理：2n h4cl ca(oh)2=2n H3CaCl 2 H2O设备：与O2相同收集方法：向下空气法考试方法：a)用湿润的红色石蕊试纸测试，变成蓝色。b)用贴着浓盐酸的玻璃棒靠近瓶子，会产生很多白色的烟。NH3 HCl=NH4Cl干燥方法：不能使用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸。4.氨和水的反应：NH3 H2O=NH3H2ONH3H2ONH4 OH-氨的催化氧化：4NH3 5O24NO 6H2O(制造*的第一步)碳酸氢铵热分解：NH 4h co 3 NH 3H2O 7.铜和浓度*反应：Cu 4h NO3=Cu(NO3)2 NO22 H2O8.铜和稀*反应：3cu 8 HNO 3=3cu(NO3)2 2to4h2o9.碳和浓度*反应：C 4hn O3=CO24 NO22 H2O氯化铵热分解：nh4clnh 3HCl10，硫及其化合物的性质1.铁和硫蒸汽反应：Fe S=FeS铜和硫蒸气反应：2Cu S=Cu2S3.硫和浓硫酸反应：S 2H2SO4(富集)=3so 22h2o4.二氧化硫和硫化氢反应：SO2 2 H2S=3S2 H2O铜和浓硫酸的反应：Cu 2h2so 4 =cuso 4 SO2 2h2o二氧化硫的催化氧化：2SO2 O22SO37.二氧化硫和氯水的反应：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl8.二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O9.硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S 3O2点火=2SO2 2H2O10.硫化氢在不足的氧气中燃烧：2H2S O2点火=2S 2H2O11，镁及其化合物的性质1.空气中镁条点火：2Mg O2点火=2MgO2.氮气中的镁条点火：3Mg N2点火=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁：2Mg CO2点火=2MgO C4.氯点燃镁条：Mg Cl2点火=MgCl2海水中镁的提取包括反应：表皮煅烧，制备熟石灰：CaCO3高温=Cao CO2H2O=ca(oh)2氢氧化镁沉淀生成：Mg2 2oh-=mg (oh) 2，氢氧化镁转化为氯化镁：mg (oh) 2 HCl=MGC L2 2h2o电解熔融氯化镁：MgCl2电源=MgCl2 12，Cl-，Br-，I-离子识别1.分别用AgNO3和稀*生成白色沉淀物Cl-；浅*沉淀是Br-；生成*沉淀是I-2.各下降氯物，然后添加少量四氯化碳振动，下层溶液无色Cl-；下层溶液呈橙色，Br-；下层溶液呈洋红色，I-。十三，一般物质名称苏打，纯碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3水合石灰：Ca(OH)2；生石灰：Cao；绿色矾：FeSO47H2O硫：s；大理石、石灰石主成分：CaCO3明矾：CuSO45H2O石膏：CaSO42H2O明矾：KAl(SO4)212H2O14，铝及其化合物的性质1.铝和盐酸的反应：2al 6 HCl=2 AlCl3 3 H2 2.铝和强碱的反应：2al2naoh6h2o=2na al (oh) 4 3 H2铝在空气中氧化：4Al 3O2=2Al2O3氧化铝和酸反应：Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O5.氧化铝和碱反应：Al2O3 2NaOH 3H2O=2NaAl(OH)4氢氧化铝和强酸反应：al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o7.氢氧化铝和强碱反应：Al(OH)3 NaOH=NaAl(OH)48.实验用氢氧化铝沉淀：Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3n H415，硅及其化合物特性1.硅和氢氧化钠反应：si 2 NaOH H2O=na 2 sio3 2