高三化学反应原理大题专项练习

高三化学“化学反应原理”专项训练1.(14分钟)黄铁矿(FeS2)是工业制造硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。据悉，(1) 1g FeS2完全燃烧，释放7.1kJ热量。FeS2完全燃烧反应的热化学方程式如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在体积为1L的密封容器中加入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)反应：2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g)在一定条件下平衡c (SO3)(3)在反应平衡的情况下，如果要向正向反应方向移动平衡，提高反应速度，可以使用以下方法：(字母)a .在平衡混合物中填充Ar B .在平衡混合物中填充O2C.改变反应的催化剂d .反应的温度降低(4)反应：2SO2 (g) O2 (g) 2so3 (g) h0，SO2的转化率在起始温度T1=673K时根据反应时间(t)发生变化，其他条件保持不变，起始温度T2=0 10 20 30 40 50 60 70T/min转化率SO2/%20806040T12.氮是地球上含量多的元素，氮及其化合物对工业农业生产、生活起着重要作用。(1)在固定体积的密封容器中进行以下化学反应。N2(g) 3H2(g)2NH3(g) Q的平衡常数k和温度t的关系如下表所示。T/K298398498平衡常数k4.1106K1K2尝试K1 K2(填充“=”或“”)。氨反应方程写为N2(g) H2(g)NH3(g)，平衡常数为K ，那么K 和K的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.K=K B.K=2K C. K=K D.K=(2)氨反应达到平衡状态(填写字母) (反应在固定体积的密封容器中进行)a .容器内N2，H2，NH3浓度比1: 3: 2 b.v (N2)(正)=3v(H2)C.容器内压力保持不变d .混合气体的密度保持不变(3)在合成氨工业中，原料气(N2、H2和少量CO、NH3的混合)通常在进入合成塔之前使用Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气的CO。反应是：Cu(NH3)2Ac CO NH3 Cu(NH3)3AcCO Q生产中必须从原料气中去除CO的原因如下。Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气体的CO的生产条件是。(4)反应2NO2(g)N2O4(g) Q，温度分别为T1，T2时，平衡系统中NO2的体积分数根据压力变化曲线显示为右图。以下说法是正确的。A.a，c两点的回应率：a cB.b，c两点气体的平均相对分子质量：b cC.a，c两点NO2的转换率：a cD.可以使用状态b到状态a的加热方法甲醇是优质液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前产业界有以CO2生产燃料甲醇的方法。在特定条件下发生反应：Co2 (g) 3 H2 (g)=ch3oh (g) H2O (g) h1(1)已知：2co (g) O2 (g)=2 CO2 (g) H22 H2 (g) O2 (g)=2h2o (g) H30 0.5 1.0 1.510080604020CO的平衡转化率%P/104 kPa250300350CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)的 h=。(2)甲醇由CO合成时，CO在不同温度下平衡转化率和压力的关系如下图所示。反应H 0(填充或“”)。实际生产如果条件控制在250、1.3104kPa左右，请选择此压力原因是。(3)在一定温度下，将1mol CH3OH (g)放入2L密封容器中反应：CH3OH(g) CO(g) 2H2(g)，H2物质的数量N(H2)/molT/min1.020时间的变化如图所示。0 2分钟内的平均反应速度v(CH3OH)=。在此温度下，CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=。如果在相同温度下开始添加CH3OH(g)的物质量是原来的两倍，则是原来的两倍。A.平衡常数B. ch3oh的平衡浓度c .平衡时间d .平衡时气体的密度(4) CH3OH可用作燃料(科赫溶液作为电解质溶液)，制成CH3OH燃料电池。(。用电极填充CH3OH电极。阴极反应的电极反应式如下。4.(16分钟)煤的液化是经过化学加工过程将固体煤转化为液体燃料、化学原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。(1)在2L密封容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)，在其他条件保持不变的情况下，探讨温度对反应的影响，如下图所示温度为T2时，从反应开始到平衡生成甲醇的平均反应速度分析上图，总结了温度对反应CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)的影响以下情况表明上述反应达到了平衡状态。A.保持系统压力b .在密封容器中，CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存C.ch3oh与H2物质的比率1:3d。每次冲减1 mol CO2时，都会生成3molH2已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1，使用在CO2和H2中生成液体甲醇和液态水的热化学方程式。(2)在体积变化的密封容器中，CO和H2对甲醇CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)、不同温度下CO的平衡转化率和压力的关系如下图所示。此反应的平衡常数表达在K=，250，0.5104kPa时是平衡常数数量300、1.5104kPa以下的平衡常数(填充“”、“”或“=”)该反应条件控制工业实际生产时的250、1.3104kPa左右，选择此压力而不选择更高的压力强大的原因是在上图中，绘制了CO在350 的平衡转化率随压力变化的近似曲线5.(1)工厂排出的SO2尾气通过吸收饱和Na2SO3溶液，可以得到重要的化学原料NaHSO3，反应的化学方程式是。(2)氨的反应N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4 kj mol-1。在一定条件下，此反应在密封容器中达到平衡，因此要提高N2的转化率，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.温升b .催化添加C. H2的浓度增加D. N2的浓度增加e. NH3分离(3)碘不容易溶于水，但容易溶于碘化钾溶液，产生含碘的离子(AQ表示水合状态)I2 (AQ) I-(AQ) i3-(AQ).I2(AQ)2i-(AQ)I 42-(AQ)反应平衡常数表达。(4)日本核泄漏中最危险的是可能引发甲状腺癌的131I。但是人体需要127I。以下关于碘的说明中正确的是。A.12653i、12753I、12853I、13153I，四个相同的核素B.已知的131I的半衰期很短，所以浓度很低不会危害公共健康C.127 I能阻断甲状腺吸收辐射131I。据悉，碘盐127I为30mgkg-1，成人一次要摄入约3kg的碘盐，才能起到预防效果。因此，每日碘盐对预防碘辐射没有效果D.碘片127I以100毫克/片剂阻断甲状腺中90%放射性碘的沉积，为防止131I的辐射，开碘片(5)在25 下，浓度为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中注入一滴氨，教师_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 25 时，ksp mg (oh) 2=1.810-11，ksp Cu (oh) 2 来源：科学网络6.(16分)燃料甲醇在工业上用于联产。在特定条件下发生反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。图1显示了反应中能量的变化。图2表示在一定温度下将4mol H2和一定量的CO添加到体积为2L的密封容器后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答以下问题：(1)在图1中，曲线(填充：a或b)表示使用了催化剂。反应属于(填充：吸热，发热)反应。(2)以下陈述是正确的A.初始充电的CO为2molB。是。增加CO浓度将增加CO的转换率C.容器的压力恒定时，反应达到平衡状态D.保持温度和密封容器的体积不变，填充1molCO和2molH2，以在再次达到平衡时减少n(CH3OH)/n(CO)(3)反应开始时的平衡设置，v(H2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在此温度下，CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)需要在图3中绘制随温度(横坐标)变化的甲醇100%含量(坐标)的曲线，以绘制不同压力的两条曲线(P1、P2和P1 0显示在曲线上)已知反应为2404 时平衡常数K=6410-4。请回答：(1)反应的平衡常数表示如下。(2)在此温度下，将N2和O2的每个1毫升填充到2L密封容器中，N2的转化率为%(保持整数)。(3)在此温度下，容器N2、O2、NO的浓度分别以2.510-1mol/L、4.010-2mol/L测量3.010-3mol/L，此时反应(填充“化学平衡状态”，“方向”在正向反应方向上进行”或“反向反应方向上进行”的原因如下，即可从workspace页面中移除物件。(4)将N2，O2混合气体充入恒温恒容密封容器，以下趋势是正确的(字母顺序编号)。(5)在恒温一定容量的密封容器中填充等物质的N2和O2达到平衡状态后充电在某种程度上不，再次到达化学平衡状态。此时，平衡混合物与原始平衡状态进行了比较。体积分数(更大、更小或不变更)。8.(16分钟)在汽车上安装三效催化转换器，汽车尾气中的主要污染物(CO，NOx，碳氢化合物)会相互反应，产生无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)O2(g)=2to(g)h=180.5 kj/mol2c(s)O2(g)=2c