高中化学《电解池》知识点总结》

原电池1，概念：将化学能转换为电能的装置设为原电池2，构成条件：连接活性不同的2个电极电解质溶液电极引线，插入电解液，构成闭合电路3，电流的方向：外电路：负极引线正极内电路：盐桥中阴离子向负极移动的电解质溶液，盐桥中阳离子4、电？ 极化反应：以锌铜一次电池为例，负极：氧化反应： Zn-2e=Zn2(比较活跃的属)正极：还原反应：2h2e=h2(比较惰性的属)总反应式： zn2h=zn2h5，正、负？ 电极的判断： (1)从电极材料？ 材料：一般活跃的是负极或负极，正极。 从电流向负？ 电流从极流正极(3)流向正极，负极(4)通过电解质溶液的解离移动而流向正极，阴离子通过实验现象而溶解在负极(5)中，具有极负极_增重或泡沫的极正极例1 :关于图的装置的记述正确是()？ a .铜是阳极，铜起泡，b .铜的质量逐渐减少，c .铜被铜表还原，从d .锌通过引线向铜流过电流例2 :控制适当的条件，将反应2Fe3 2I-2Fe2 I2设计成图示的一次电池。 以下判断不正确的是()？ a .反应开始时，在中墨电极进行氧化反应b .反应开始时，在甲墨电极Fe3被还原而c .电流计变为零时，反应为化学平衡状态d .电流计变为零后，在甲中FeCl2被固定，中墨电极为负极6，化学电池的分类：二次电池、二次电池、燃料电池？ 二次电池1、常见二次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池？ 1、二次电池：放电后可再充电再利用活性物质，可多次重复使用，又称充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极(铅):Pb -2e=PbSO4正极(氧化铅) : PbO2 4H 2e=PbSO4 2H2O充电：阴极： PbSO4 2H2O-2e=PbO2 4H阳极： pbso4 2e=pb 2h2o 2式可逆反应：可写为PbO2 Pb 2H2SO的4 2PbSO4 2H2O 3，以前开发的新型蓄电池：银锌电池， 镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池3、燃料电池1、燃料电池：使燃料与氧化剂反应直接产生电流的种子电池2、电极反应：来自一般燃料电池的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，通过燃烧反应可以写出总的电池反应，但没有明确记载反应的条件。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般的电解质溶液必须参与电极反应。 以氢氧化燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性、中性。 酸性情况：负极：2H2-4e=4H正极： O2 4 e 4H =2H2O为碱性的情况：负极：2H2 4OH-4e=4H2O正极： o222h2o4e=4oh为中性的情况：负极：2H2 - 4e-=4H正极： o2h2o4e-=4oh-另外，燃料电池：(甲烷燃料) 材料电池)以属于铂的koh溶液为电极，使甲烷(燃料)和氧(氧化剂)电极两极通过的反应式为负极： CH4 10 OH-8e-=CO32- 7H2O； 正极： 4H2O 2O2 8e-=8OH_。 电池的总反应式为CH4 2O2 2KOH=K2CO3 3H2O 3，燃料电池的优点：能源转换率、废弃物少、运输？ 噪音低4 .废弃电池的处理：回收练习：1.下甲，两个装置都是铜-锌一次电池。 (1)在甲、两个装置中，正负极上的电极发生反应，发生反应现象。 a .同样的b .不同的(2)其中，装置可以将反应释放的能量更彻底地转换成电能。 2 .某一次电池的结构如右图所示。下面的记述正确吗？ a .在外部电路中，电从银电极流向铜电极b。 取出盐桥后，电流计的指针是否偏向？ 2放电充电c .外电路每通0.1 mol电，铜的质量理论上减少6.4g .一次电池的总反应式为Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 3 .如图所示，在杆AB的两端挂上体积相同、质量相等的空铜球和空铁球，调节杆以保持平衡向沟中滴入CuSO4溶液，经过一段时间后，就控制杆的偏转判断为正确(实验中，没有考虑到两球的浮变)。 a .在杆为导体或绝缘体情况下，a端b端为低的b，在杆为导体或绝缘体的情况下，a端b端为低的c，在杆为导体的情况下，a端b端为低的b端2、电解：电流(施加直流)通过电解质溶液在阴阳两极发生氧化还原反应的过程3、放电：到达电极时失去或得到电，发生氧化还原反应的过程4、电流为(电源)负极- (电解单元)阴极- (定向运动)电解质溶液- (电解单元)阳极- (电源)正极5、电极名称和反应：阳极：直流？ 连接源极正极的电极会发生氧化反应吗？ 阴极：与直流电源负极连接的电极，还原反应6，电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2 2e-=Cu (还原)总反应式： CuCl2=Cu Cl2 7，电解的本质：电解质溶液的导电过程电解质溶液的电解过程规则的总结：电解反应分离程序书：放电顺序：阳离子放电Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K阴离子的放电顺序为惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(氧离子) ) )F-(SO32-/MnO4-OH-)为活性电极时：电极主溶解放电的注意事项为电极材料、惰性电极还是活性电极，负极材料为活性电极(Fe、Cu ) 阳极反应，如果是电极材料失去电能，离开溶液的惰性材料的话，根据阴阳离子的放电顺序，根据阳氧阴还原法则，写出电极反应式。电？ 分解液分解生成物的规律是什么？ 3上述4种电解质的分类： (1)电解型：氧酸、强碱、活性氧酸盐(2)电解电解质型：氧酸惰性属的氧酸盐(氟化物除外) (3)氢化碱型：活性属的氧酸盐(4)氧酸型：惰性属的氧酸盐、电解原理的应答1、用于制造电解饱和盐的碱燃烧、氯和氢(1)； 电镀的相应电解原理在某一金属表面镀层其他金属或合金的方法(2)，电极、电解质溶液的选择：阳极：电镀金属电流消失，成为进入溶液m-ne=Mn的阴极：电镀对象(电镀物):溶液中的金属得到电，成为金属原，附着在金属表mnne=m的电解质溶液以镀液为镀液铜镀反应原理阳极(纯铜):Cu-2e-=Cu2、阴极(镀材):Cu-2e-=Cu2、电解液： CuSO4溶液(3)、电镀对应：铜的精炼阳极：粗铜； 阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶(1)、电冶：使矿中金属电离而得到电，由这些化合物冶炼而成的活性金属，例如钠、镁、钙、铝(2)， 电解氯化钠：在通电前氯化钠温度下熔融： NaCl=Na Cl直流通电后：阳极：2Na 2e=2Na阴极：2cl-=2e-=cl2型电极反应特征例电解对象电解质浓度pH电解质溶液的复原分解电解质型电解质电离的阴离子分别为两极放电HCl电解质量下降的