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文档简介

一、化学平衡常数(a)定义：在特定温度下达到化学平衡时，_ _ _ _产物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比为常数_ _ _ _ _比。符号：_K_(b)使用化学平衡常数k应注意的问题：1、表达中各物质的浓度为_ _波动浓度_ _ _ _ _ _，不是起始浓度或物质量。2，k与_ _温度(T)_相关，与反应物或产物的浓度无关。3、反应物或产物中有固体或纯液体时，其浓度不变，因此被视为“1”而不是公式。4、在稀溶液中进行的反应，如果水参与，水的浓度就不用在平衡关系中使用。(c)化学平衡常数k的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_ _进行度_ _的表示。k值越大，_ _产物_ _ _的浓度平衡时，_ _ _正向反应_ _进行的越多，_ _整体_ _ _ _ _ _ _进行的反应物转化率越大相反，相反。通常，在K_105_中，此反应基本上是完全进行的。2.以k值为基准，可以判断进行中的可逆反应在平衡和不平衡的情况下均衡到哪一方。(q:浓度乘积)Q _ _ k:反应在正向反应方向进行。Q _ _ _=_ k:反应是平衡状态。Q _ Q _ _ _ k :反应在反反应方向进行可以使用3，k值判断反应的热效应如果温度上升，k值增加，HTT必须是_ _吸热_ _反应如果温度上升，k值下降，则HTT必须是_ _热_ _反应二、水解平衡常数(Kh)对于强酸性弱酸性盐：Kh=Kw/Ka(Kw是此温度的离子乘积，Ka是在此条件下弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱盐基盐：Kh=Kw/Kb(Kw是在此温度下下水的离子乘积，Kb是在此条件下此弱碱形成的弱碱的电离平衡常数)三、溶解度乘积(KSP)1，定义：在一定条件下，不溶性电解质电解质溶解为离子的速度与离子团聚沉淀的速度相同，溶液中各离子的浓度保持不变。W.w.w.k.s.5.u.c.o.m2，表达式：AmBn(s) mAn (aq) nBm-(aq)Ksp=c (an) m c (BM-) n3、影响因素：外部因素：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：加热，大部分平衡向溶解方向移动。4、溶解度乘积规则离子产品(QC) KSP沉淀QC=KSP平衡状态QC，KSP
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