高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案

化学反应与能量测定问题一、选择问题。1 .在下面的说法中，正确的是()a .发热反应的发生不需要全部加热b .不加热不发生的反应全部是吸热反应c .伴随能量变化的物质变化都是化学变化d .物质发生化学反应伴随能量变化2 .氢气是未来理想的能源，理由是()卡路里高燃烧时不污染环境用于采集h 2的水资源丰富密度小，运输容易a.b.c.d.3 .发热反应H2 Cl22HCl在以下说法中正确的是()a .产物的总能量高于反应物的总能量b .反应物具有的总能量高于产物具有的总能量通过切断1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键而吸收的总能量大于通过形成1mol H-Cl键而释放的能量d .在这种反应中，化学能只转化为热能4 .以下反应同时属于氧化还原反应和吸热反应。a .锌粒和稀硫酸的反应b .灼热的木炭和CO2的反应c .甲烷在空气中燃烧反应D.Ba(OH)2 8H2O结晶和NH4Cl结晶的反应5 .我国三峡工程提供的清洁廉价可再生水电，相当于每年燃烧3万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于抑制温室效应SO2排放白色污染臭氧空洞()A. B.C. D.6 .以下各组电极材料和电解液不能构成一次电池的是()a .铜片、石墨棒、稀硫酸b .铜片、石墨棒、硝酸银溶液c .锌片、铜片、稀盐酸d .铜片、银片、FeCl3溶液7 .用导线连接锌片和铜片后，放入稀硫酸中，引起一次电池反应，以下说明错误的是()a .溶液pH变大，b .溶液中的Zn2浓度变大c .溶液中SO浓度变大，d .溶液的密度变大8 .废电池的污染引起人们的关注，废电池给环境带来污染的主要物质是()a .锌b .汞c .石墨d .二氧化锰已知空气-锌电池的电极反应为锌片： Zn 2OH-2e-=ZnO H2O石墨： O2 2H2O 4e-=4OH-由此判断锌片为()a .负极、b .负极被氧化，c .正极被还原，d .正极被氧化，被还原10.X、y、z均为金属，x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面析出z，x和y构成一次电池时，y为负极。 x、y、z三种金属的活动性顺序为()A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX11 .以下说法正确的是()a .化学电池的放电过程是电能转化为化学能的过程b .化学电池中的电子从正极流出，经由外部电路流向负极c .燃料电池两极板发生氧化还原反应d .燃料电池工作时，通常使空气通过正极12 .反应：在C CO22CO中，提高反应速度的措施是()提高压力提高温度流过CO2 增加碳量降低压力放电充电a.b.c.d.13 .镍氢电池的总反应式为H2 2NiO(OH) 2Ni(OH)2，由该反应式判断该电池放电时，与负极反应的物质为()A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH )14 .以下说法不正确的是()a .用完的电池不能随便扔掉b .增加炼铁高炉高度不能降低废气中的CO含量c .无论添加正催化剂还是添加负催化剂，化学反应速度都大幅度提高d .粉碎煤后燃烧，煤的燃烧效率提高15 .在以下实验中，反应速度的加速是由催化剂引起的。a .在碳粉中加入KClO3，点火时的燃烧会更加激烈b .通过在锌与稀硫酸反应中加入少量的CuSO4溶液，反应释放H2的速度变快c .固体FeCl3和固体NaOH混合后，加入水后迅速产生沉淀d .过氧化氢水中加入少量MnO2，气体迅速释放众所周知，能量越低的物质越稳定，白磷变成红磷释放热量。 因此，以下的判断和说法正确的是()a .在相同条件下，红磷比白磷稳定b .在相同条件下，白磷比红磷稳定c .红磷和白磷的结构相同d .红磷容易自燃，白磷不自燃17 .以下变化是由原电池反应引起的()。a .金属铝表面在空气中快速氧化，形成保护膜b .常温下，铁被浓硫酸“钝化”而形成保护膜c .在潮湿的空气中钢铁容易生锈d .在潮湿的空气中氧化钠容易变质18 .可逆反应2SO2 O2 2SO3达到平衡的标记是()一边消耗2 mol SO2一边生成2 mol SO3SO2、O2和SO3物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不变A. B. C .仅限 D .19 .在一个密闭容器中放入N2和H2，它们的起始浓度分别为1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下生成NH3，10 min后测定的N2的浓度为0.8 mol/L，在该10 min下，NH3的平均反应速度为()a.0.1摩尔/(lmin ) b.0.2摩尔/(lmin ) c.0.3摩尔/(lmin ) d.0.6摩尔/(lmin )20 .在一定温度下，在2 L的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质量随时间变化的曲线如下图所示。a .反应开始后用10 s、z表示的反应速度为0.158 mol/(Ls )b .反应开始到达10 s，x的物质浓度减少了0.79 mol/Lc .反应开始到10 s时，y的转化率为79.0 %d .反应的化学方程式为X(g) Y(g)=Z(g )21 .已知可逆反应2SO2 O2 2SO3，当生成2 mol SO3时释放设发热量为q，现在1 mol SO2和0.5 mol O2在相同的条件下反应生成SO3，将放出的发热量Q 1，的情况()。A.Q 1=Q B.Q 1Q D .不能判断二、填空问题。22 .以下反应是发热反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _属于吸热反应。a .锌粒与稀H2SO4反应采集H2b .氢气在氧气中燃烧c .碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳d .氢氧化钾和硫酸的中和E.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应f .氢还原氧化铜g .葡萄糖在人体内氧化分解h .钢铁制品生锈的反应分解23.1molh-h键、1 mol NH键、1 mol NN键所吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 1 mol N2是NH3.1mol h 2是NH3. 1每次生成1 mol NH3时，为什么_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实际上，反应的热量总是小于理论值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实验问题24 .为了探讨某学生锌与盐酸反应过程的速度变化，他在100 mL稀盐酸中加入足够的锌粉，采用排水集气法收集反应释放的氢气，实验记录如下时间(min )12345氢体积(mL )50120232290310哪个时间段(01、12、23、34、45 min )的反应速度最大原因是.哪个时间段的反应率最低的是求出用盐酸浓度变化表示23分钟的时间带的该反应速度(使溶液体积一定)。_ _ _ _ _ _ _ _ _。为了反应剧烈、反应速度慢、不减少产氢量，在盐酸中加入a .蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液等体积溶液，认为是可能的。25 .目前有两种反应： (a ) NaOH HCl=NaCl h2o (b )2FeCl3Fe=3FeCl 2(1)根据两种反应的本质，判断是否可以用来设计原电池.(2)如不能，说明其原因。.(3)可能的话，请画实验装置图，明确记载电解质溶液名称表示正负极材料、电子的流动方向和电流的方向，写电极的反转应酬仪式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _负极和负极反应式。四、计算问题催化剂26 .向容积500 mL的密闭容器中填充5 mol H2和2 mol CO。 在一定条件下，下列反应产生2H2(g) CO(g) CH3OH(g )，5 min后达到平衡状态。 此时，如果将CH3OH蒸气浓度测定为2 mol/L，则如下求出(1)用H2的浓度变化表示该反应的速度。(2)达到平衡时的CO转化率；化学能量参考答案一、选择问题1.D2.a3.B4.b5.a6.a7.c8.B9.a10.c11.d12.c13.C14.c15.d16.a17.C18.c19.b20.c21.b二、填空问题22.A B D G H C E F分析：常见发热反应：物质与氧的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸的反应； 活性金属和水的反应生石灰和水的反应大部分的化合反应。 常见的吸热反应： c、h、CO作为还原剂的反应Fe H2O(g )大部分的分解反应Ba(OH)28H2O NH4Cl。23 .放出92放出30.67放出46因为该反应是可逆反应，充分的反应的最终结果是最大限度(即化学平衡状态)，所以放出的热量总是比理论计算值小解析：H=E (断裂)-E (形成)。三、实验问题24.23 min该反应是发热反应，此时温度高45 min时h浓度小0.1 mol/(Lmin) A、b分析：主题结合具体的化学反应，综合分析各要素对反应速度的影响。25.(1)(A )不行(b )可以(2)(A )不是氧化还原反应，没有发生电子转移(3)实验装置图如右图所示Cu (或c )为正极，正极反应式：2Fe32e-=2Fe2Fe为负极、负极反应式：