高一化学必修1钠的重要化合物

钠的重要化合物，2010年11月25日上海大火。问题1:当火灾发生时，如何灭火？吹气生火：用一根长玻璃管吹入蘸有Na2O2的脱脂棉。Na2O2与CO2反应释放大量热量，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。学生实验，问题2:消防员的呼吸面具或潜水通过什么提供氧气？(1)回忆以前的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。(2)氧化钠与水的反应类似于氧化钙与水的反应。请写下氧化钠与水的化学方程式。Na2O H2O=2NaOH，产生大量气泡，重新点燃木棒，产生热量，溶液变红，红色褪色，从反应中释放热量，实验3-5，从反应中产生O2，产生NaOH，Na2O2具有漂白性质，(1)，Na2O2与水反应，(2)，过氧化钠与二氧化碳反应，2Na2O 2 CO2=2Na2O 2 CO2 CO2 O2，Na2O CO2=Na2 CO 3，2Na2O 2 CO2=2Na2O 3 CO2。氧化钠与酸反应，只生成盐和水，所以它是一种碱性氧化物。一般来说，碱性氧化物是一种与酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水之外的氧。归纳和总结1、淡黄色固体、白色固体，在室温下缓慢氧化，点燃或加热，2na2o2h2o=4naoco2o和na2oh2o=2naoh，试着比较过氧化钠和氧化钠的性质，不，是的，1、Na2CO3和na2co 3在水中的溶解度和它们水溶液的碱性强度，加水凝聚，放热，加水部分溶解；感觉不到热的变化，长期振荡可以完全溶解，固体量减少，但不能完全溶解，溶液变红(变深)，溶液变浅红色，溶解度：碳酸钠溶液呈碱性，烧杯A没有变化，烧杯B中的溶液变浑浊；小试管的内壁上有无色的液滴。3，Na2CO3和Na2CO 3与酸反应，反应更强烈，产生气泡，反应非常强烈，产生气泡，现象，化学反应方程式，离子方程式，2，碳酸钠和碳酸氢钠，苏打，苏打灰，小苏打，白色粉末细白色晶体，可溶于水，可溶于水，稳定，热分解不稳定，热分解不稳定，反应迅速，强烈于玻璃，肥皂制造，造纸，纺织品，高酸性处理，发酵粉和泡沫灭火器， 没有反应，归纳和总结2，想一想，思考和交流2，1，如果Na2CO3固体中混有少量Na2CO 3，如何除去？ 2.如果碳酸氢钠溶液与少量碳酸氢钠混合，应该如何去除？混合在碳酸氢钠固体中的碳酸氢钠的去除可以通过加热来完成。除去混合在碳酸氢钠溶液中的碳酸钠会向溶液中引入过量的CO2气体，反应为：碳酸钠H2O CO2=2碳酸氢钠，这表明碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。下列各组物质混合后，氢氧化钠不能由钠和硼生成。Na2O2和H2OC。氢氧化钙和碳酸钠。钙(氢)2和氯化钠，课堂练习，钙(氢)2和氯化钠，下列离子方程式是正确的()a .钠与水反应： Na2H2O=Na2O-H2B .过氧化钠与水反应：2 Na2O 2 2H2O=4Na 4OH-O2C .氧化钠与盐酸反应：O2- 2H=H2OD。碳酸氢钠与稀硫酸反应： CO2-2H=CO2H2O。根据Na2O、Na2O2、Na2CO3、Na2CO3的性质，请设计不同的方案来鉴别这四种物质，观察颜色，Na2O2(浅黄色固体)、Na2O、Na2CO3、Na2CO3(白色固体)，加入稀盐酸、Na2O(无现象)、Na2CO 3(气体生成，但不剧烈)、Na2CO 3(气体生成，剧烈反应)、Na2O、Na2O2、Na2CO 3浸渍：将烧好的铂丝浸入待测物质中；4.燃烧：在火焰上燃烧带有待测物质的铂丝，观察火焰的颜色。清洗：用稀盐酸清洗用过的铂丝。火焰反应，黄色，紫色，砖红色，洋红色，绿色，紫色和黄绿色的一些金属和化合物，火焰反应的用途：1。识别：识别金属或金属离子的存在(如果可以使用其他方法，火焰反应不用于识别)；2.为节日制作烟花，并练习。1、下列物质暴露在空气中不会改变质量()A，Na2O 3，Na2O2，Na2CO3，NaOH，2，以下比较Na2CO 3和Na2CO 3的性质，正确的是()A，热稳定性：Na2CO3NaHCO3 3b，常温下在水中的溶解度：Na2CO