酸碱中和热的测定ppt课件

第一章化学反应和能量，第一节化学反应和能量的变化，第三节酸碱中和热的测定，1。酸和碱中和时释放的热量，在稀溶液中产生1摩尔水。研究条件：稀溶液反应物：强酸强碱产物及其物质的量：1摩尔放热：57.3千焦/摩尔；注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1摩尔H2O；释放的热量小于57.3千焦/摩尔；1、中和热：2、中和反应热的测定；1.反应原理：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj/mol在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，此时生成1mol H2O 2。测定方法本实验通过测量酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算反应过程中释放的热量，从而得到中和热。在实验原理实验中，首先测量盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度，并计算平均温度t1。在两种溶液完全混合并反应后，读取混合溶液的温度t2。为了简化计算，可以近似地认为：(1)0.5摩尔/升盐酸和0.55摩尔/升氢氧化钠的密度都是1克/立方厘米，那么：50毫升盐酸质量m1=50克，50毫升氢氧化钠质量m2=50克(2)由于50毫升0.5摩尔/升的盐酸含有0.025摩尔的h，中和反应与0.025摩尔的oh-发生，产生0.025摩尔的水并释放热量q(h=-q)。因此，将4，50毫升0.5摩尔/升盐酸和50毫升0.5摩尔/升氢氧化钠混合，混合前两种溶液的温度为15，反应后溶液的温度为18.4.试着通过计算写出这个反应的热化学反应方程式。(溶液密度为1克/毫升，水的比热容为4.18焦耳/克，溶液用符号“aq”表示)，盐酸(AQ)氢氧化钠(AQ)=氯化钠(AQ) H2O (l) h=kj/mol，-56.85，5，中和热测定，4，实验药物：0.50毫升/升盐酸和0.55毫升/升氢氧化钠溶液，5。实验仪器：简易量热仪，6，7，6。实验步骤：(1)。组装量热计，将泡沫塑料(或纸带)垫在大烧杯的底部，使放在量热计中的小烧杯口与大烧杯口齐平。然后用碎泡沫塑料(或纸带)填充大的和小的烧杯。大烧杯使用泡沫塑料板(或纸板)作为盖板，在板的中间开有两个小孔，只让温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。用量筒取50毫升0.50摩尔/升盐酸，倒入小烧杯中。用温度计测量盐酸的温度，并记录在下表中。然后用水冲洗温度计上的酸。(2)服药，用另一个量筒测量50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液，用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，并记录在下表中。9。将量筒中的氢氧化钠溶液倒入量热计中(小心不要溢出)。立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌溶液，准确读取混合溶液的最高温度，将其记录为终止温度，并记录在下表中。(3)酸碱混合，(4)数据处理，(5)重复上述实验两次，10、讨论一次，您的测量数据是否为57.3kJ/mol，如果不是，分析误差的原因，可能的原因有：1。测量溶液体积时有误差，2。药物选择不当导致错误，以及3。实验过程中有液体溢出。当混合酸和碱溶液时，作用缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，导致实验过程中热量损失，造成误差。6.测量完酸后，温度计不会用水清洗，而是立即测量碱的温度，从而导致热量损失并导致误差。为什么你要做两个烧杯，即使是在放它们的时候？填充碎纸的功能是什么？减少热量损失，13，2，当酸碱这样测得的热量就更准确了。以下实验操作如何影响中和热测定值？填写大的和小的或相同的。(1)烧杯上没有纸板；(2)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液；(3)用相同浓度和体积的乙酸代替稀盐酸溶液；(4)实验中，用60毫升0.50摩尔/升的盐酸和50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液进行实验，实验越来越小，越来越小，没有变化；(17)首先，在图中所示的装置中进行中和反应的反应热的测定，以及在1，50毫升0.50摩尔/升盐酸和50毫升0.55摩尔/升氢氧化钠溶液之间的中和反应。中和热可以通过测量反应过程中释放的热量来计算。回答以下问题：(1)用碎泡沫塑料填充烧杯的功能是。(2)如果烧杯上没有覆盖纸板，获得的中和热值为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。(3)在实验中，使用60毫升0.50摩尔/升的盐酸与50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液反应。与上述实验相比，释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“相等”或“不相等”)，所需的中和热量为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“相等”或“不相等”)， 简要原因如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热值为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。小，不等，相等，因为中和热是指酸和碱在稀溶液中进行中和反应生成1molH2O所释放的热量，这与酸和碱的量无关。小号，19号。概念歧视。2.如果将稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸加入到1l 1mol/lnao溶液中，在整个反应过程中的热效应分别为H1、H2和 H3。三者的大小关系是。 h1 H3 H2，20，写出并判断中和反应的热化学方程；3.含有足够氢氧化钾的稀溶液与1l 0.1mol/l硫酸溶液反应，释放出11.46kJ的热量，表明该反应的中和热的化学方程式为()，D，21，4。下列陈述是正确的(a)。中和热必须是强酸与强